2019-2020年高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题3第3讲 从铝土矿到铝合金》 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）专题3第3讲 从铝土矿到铝合金 新人教版考纲要求1.了解铝的主要性质及应用。2.认识铝热反应及其应用。3.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。考点一铝1铝的结构和存在铝位于元素周期表_，原子结构示意图为_。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_。自然界中的铝全部以_态存在。2金属铝的物理性质_色有金属光泽的固体，有良好的_、_和传热性等，密度较小，质地柔软。3金属铝的化学性质根据下列转化关系，完成化学方程式。_；_；_；_；_；_；_。1金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?2实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。3金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？(3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是多少？为什么？(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是多少？为什么？(5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是AlAl3，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比11。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为13。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。考点二铝热反应1本质利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来：_。2实验(以Al和Fe2O3的反应为例)(1)实验步骤把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都有四层。把内层滤纸取出，在其底部剪一个孔，用水润湿，再套回架在铁圈上的纸漏斗上(如图所示)，下面放置一盛沙子的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾固体并在混合物中间插一根镁条。用燃着的小木条点燃镁条，观察发生的现象。(2)实验现象：当外露部分镁条刚刚燃毕时，纸漏斗内的混合物_，发出_，产生大量的烟。纸漏斗被烧破，有_落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为_。(3)实验结论：在高温下，铝与氧化铁反应，放出_，化学方程式：_。3反应特点在高温下进行，反应迅速，放出大量的热。新生成的金属单质呈液态且易与_分离。4应用(1)在生产上，可用于_等。(2)在冶金工业上用于_。5铝热剂(1)在铝热反应中，反应混合物(铝、金属氧化物)称为_。(2)能与Al组成铝热剂的金属氧化物常见的有_、_、_、_、_等。4粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。5某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。 A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液6用铝热反应还原下列物质，制得金属各1 mol时，消耗铝最少的是()AMnO2 BCr2O3 CV2O5 DFe3O4考点三铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质：_色固体，_溶于水，有很高的_。(2)化学性质两性氧化物2氢氧化铝(1)物理性质色胶状不溶于水的固体，有较强的_性。两性氢氧化物(2)化学性质(用化学方程式表示) 受热分解：_。(3)制备向铝盐中加入NH3H2O，离子方程式为_。3常见铝盐明矾明矾是两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐，其化学式为_，它是_色晶体，_溶于水，水溶液pH_7(填“”、“”或“W1W2(3)520 g规律方法解题指导【例1】B【例2】B与OH反应的能力应是HAl3Mg2(同浓度下)。此题解法为化学问题形象数学化(量化)。注意：Al3Al(OH)3AlO图形是非等腰三角形。【例3】(1)0.06440(2)400(3)a1高考热点方案一(1)Al2O32OH=2AlOH2O，SiO22OH=SiO23H2O。AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，SiO232CO22H2O=H2SiO32HCO。(2)因为AlO与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好(3)SiO2由于SiO2的熔点很高，在加热到1 000 左右时不会熔化，因而不影响电解产物的纯度方案二(1)Al2O36H=2Al33H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O。Al34OH=AlO2H2O，Fe33OH=Fe(OH)3。(2)Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离【例4】(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiO23H2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)(5)5.61010 molL1真题重组规范集训1(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(1)(2)(3)3D4(1) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)16原子晶体(3)HCl(4)CO2(5)25%52Al2OH2H2O=2AlO3H2b 2Al3H2O6e=Al2O3 6HHCO与H反应使H浓度降低，产生Al(OH)3沉淀6(1)0.015 molL1min1(2)CO(或CO2)的生成速率与消耗速率相等CO(或CO2)的质量不再改变(合理即给分)(3)b(4)Al(OH)3HAlOH2O盐酸(合理即给分)课时规范训练教材习题回扣1C2.C3.A4.C能力提升训练1D2.D3.C4.C5.A6.C7.D8AD9.AB10.C11(1)AlNaAlO2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl33AlO6H2O=4Al(OH)312(1)13(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)生成白色沉淀(4)13(1)AlAl2O3O2(2)D(3)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(4)K2SO4、(NH4)2SO4解析根据已知信息中甲的成分，可以推断B为氧化铝，因此反应是通过电解而得到D(氧气)和A(单质铝)。甲加入水得到的溶液为明矾溶液，溶液中含有Al3、K和SO24，甲加入水得到的沉淀为氧化铝、氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水，如果加入的试剂a是氢氧化钠，则加入的量不好把握，由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物。14(1)Al2O32OH=2AlOH2OSiO22OH=SiO23H2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化