高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂和还原剂课件1鲁科版.ppt

必修1第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂课件1 1 认识有关氧化还原反应的概念及相互关系 2 掌握常见的氧化剂和还原剂 3 理解氧化性 还原性及其强弱 一 氧化剂和还原剂1 氧化剂和还原剂及相关概念 降低 升高 还原 氧化 氧化 还原 还原 氧化 微点拨 1 同一反应中的氧化剂和还原剂可以是不同的物质 也可以是同一物质 如电解水生成H2和O2 H2O既是氧化剂又是还原剂 2 在同一反应中 一种物质中的一种元素能发生既被氧化又被还原的反应 歧化反应 如Cl2 H2O HCl HClO Cl2既被氧化又被还原 2 常见的氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 填名称 氧气 氯气 硝酸 浓硫酸 高锰酸钾 氯酸钾 氯化铁 二氧化锰 2 常见的还原剂 填化学式 Al Fe Zn H2 C CO SO2 KI Na2SO3 FeSO4 微点拨 物质作氧化剂或作还原剂要根据具体反应而定 同一物质在一个反应中作氧化剂 而在另一反应中则可能是还原剂 如N2与H2反应时N2作氧化剂 而与O2反应时则作还原剂 二 氧化性和还原性1 概念 1 氧化性 氧化剂所表现出的 的性质 2 还原性 还原剂所表现出的 的性质 微点拨 物质氧化性 还原性的强弱与原子得失电子的能力有关 与得失电子的数目无关 如在化学反应中 Na通常失去1个电子 Al通常失去3个电子 但Na比Al的还原性强 得电子 失电子 2 元素价态与氧化性 还原性之间的关系 还原 氧化 还原 氧化 根据所学知识填写下表 Fe3 O2 Fe S H2O 还原 还原 氧化 三 氧化还原反应各概念之间的关系1 氧化剂 在反应中 电子的物质 电子 反应 性 产物 2 还原剂 在反应中 电子的物质 电子 反应 性 产物 还原 氧化 还原 得到 失去 氧化 还原 氧化 得到 失去 三 氧化性 还原性强弱的判断方法思考探究 已知有以下两个化学反应 反应 Cl2 2KBr 2KCl Br2反应 Br2 2KI 2KBr I2 据此思考以下两个问题 1 通过反应 和 可以得出氧化性强弱关系是Cl2 Br2 I2 判断的依据是什么 2 比较物质的氧化性 还原性强弱的规律有哪些 归纳总结 1 根据氧化还原反应的方向判断 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 根据元素活动性顺序判断 1 根据金属活动性顺序 2 根据非金属活动性顺序 拓展深化 从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较氧化性 还原性的强弱一般地 一组反应中 反应条件要求越低 反应越剧烈 对应反应物的氧化性或还原性越强 如MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力 KMnO4 MnO2 四 氧化还原反应的主要规律思考探究 向K2S和KBr的混合溶液中通入足量Cl2 S2 先被氧化 其次是Br 被氧化 根据以上材料思考 1 为什么向K2S和KBr的混合溶液中通入足量Cl2 S2 先被氧化 其次是Br 被氧化 2 氧化还原反应过程中还有哪些规律 归纳总结 1 守恒规律 氧化还原反应中 得失电子总数相等 元素化合价升降总数相等 反应前后电荷总数相等 离子反应 即有关系式 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数化合价降低的总数 化合价升高的总数应用 氧化还原反应方程式的配平和相关计算 2 强弱规律 还原性 还原剂 还原产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 应用 物质间氧化性 或还原性 的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应 3 先后规律 1 同一氧化剂与多种还原剂混合 还原性强的先被氧化 2 同一还原剂与多种氧化剂混合 氧化性强的先被还原 应用 判断物质的氧化性 还原性强弱或判断反应的先后顺序 4 价态规律 1 高低规律 元素最高价态 只有氧化性 元素中间价态 既有氧化性又有还原性 元素最低价态 只有还原性 应用 判断元素或物质的氧化性 还原性 2 归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应 元素的化合价 只向中间靠拢不出现交叉 如 互动探究 1 反应 中氧化剂和还原剂分别是什么 提示 根据化合价的变化可知 反应 中氧化剂是FeCl3 还原剂是KI 2 反应 中被氧化的HCl和显示酸性的HCl的物质的量的比值是多少 提示 反应 中总共参加反应的HCl的物质的量若是16mol 则被氧化的HCl是10mol 显示酸性的HCl是6mol 所以二者的比值是5 3 五 氧化还原方程式的配平思考探究 有下列两个方程式 方程式一 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 方程式二 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 根据以上两个方程式思考 1 以上两个方程式都是氧化还原反应吗 2 氧化还原方程式怎样进行配平 1 配平三原则 2 配平步骤 以浓HCl与KClO3反应为例 同步练习 1 已知常温下 在溶液中发生如下反应 16H 10Z 2 2X2 5Z2 8H2O 2A2 B2 2A3 2B 2B Z2 B2 2Z 由此推断下列说法错误的是 C A 反应Z2 2A2 2A3 2Z 可以进行B Z元素在反应 中被氧化 在反应 中被还原C 还原性由强到弱的顺序是Z B A2 X2 D 氧化性由强到弱的顺序是 Z2 B2 A3 解析 选C 根据反应 可知 氧化性 Z2 还原性Z X2 根据反应 可知 氧化性B2 A3 还原性A2 B 根据反应 可知 氧化性Z2 B2 还原性B Z 所以氧化性的大小关系是 Z2 B2 A3 还原性的大小关系是A2 B Z X2 2 已知反应 Cl2 2KBr 2KCl Br2 KClO3 6HCl 浓 3Cl2 KCl 3H2O 2KBrO3 Cl2 Br2 2KClO3 下列说法正确的是 A A 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2B 中KCl是氧化产物 KBr发生还原反应C 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD 反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 6 解析 选A 分析题给反应 氧化性 中 Cl2 Br2 中 KClO3 Cl2 中 KBrO3 KClO3 A对 中KCl是还原产物 KBr发生氧化反应 B错 中氧化剂是KBrO3 其转化为Br2 故1molKBrO3参加反应得到电子的物质的量为5mol C错 反应 中氧化剂是KClO3 Cl的化合价降低5价 还原剂是HCl Cl的化合价升高1价 故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 5 D错 3 今有下列三个氧化还原反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 若某溶液中有Fe2 I Cl 共存 要将I 氧化除去而不氧化Fe2 和Cl 则可加入的试剂是 A Cl2B KMnO4C FeCl3D I2 C 解析 选C 由 知氧化性Fe3 I2 还原性I Fe2 由 知氧化性Cl2 Fe3 还原性Fe2 Cl 由 知氧化性KMnO4 Cl2 还原性Cl Mn2 由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 还原性强弱顺序为I Fe2 Cl Mn2 所以KMnO4可氧化Cl Fe2 及I Cl2可氧化Fe2 及I FeCl3只氧化I 4 有Fe2 Fe3 H 和H2O六种微粒 分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物 下列叙述错误的是 A 还原产物为B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8 1C 若有1mol作氧化剂 则转移8mole D 该反应的离子方程式为8Fe2 10H 8Fe3 3H2O C 解题指南 解答本题应注意以下3点 1 在一个氧化还原方程式中化合价有升必有降 2 在同一个氧化还原反应中化合价升降的数目一定相等 3 注意常见的氧化剂和还原剂 解析 选B 根据氧化还原反应中的强弱规律可知 该反应为8Fe2 10H 8Fe3 3H2O 为还原产物 若有1mol作氧化剂 则转移8mol电子 A C D项正确 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 8 B项错误 5 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 A 氧化剂发生还原反应 还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化 还原剂被还原C 一个氧化还原反应中 氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D 氧化还原反应中 金属单质只作还原剂 非金属单质只作氧化剂 A 解析 选A 氧化还原反应中 氧化剂得到电子被还原 发生还原反应 还原剂失去电子被氧化 发生氧化反应 一个氧化还原反应中 氧化剂和还原剂可能是同种物质 如2KClO32KCl 3O2 也可能是不同物质 如2H2 O2 2H2O 在氧化还原反应中 金属单质只作还原剂 非金属单质既可作还原剂也可作氧化剂 点燃 6 氧化还原反应中 水的作用可以是氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 既非氧化剂又非还原剂等 下列反应与C H2OCO H2相比较 水的作用相同的是 A 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2B Na2O H2O 2NaOHC 2F2 2H2O 4HF O2D 3NO2 H2O 2HNO3 NO A 解析 选A 题干中的水是氧化剂 A项中的水是氧化剂 B D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂 C项中的水是还原剂 只有A项符合题意 7 在反应3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O中 被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为 A 2 1B 1 2C 3 1D 1 3 解析 选A 被还原的硫在反应中作氧化剂 化合价降低 被氧化的硫在反应中作还原剂 化合价升高 反应中3molS 其中2molS化合价降低 1molS化合价升高 所以被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为2 1 A 8 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 其反应的离子方程式为 解析 本题主要考查氧化还原反应方程式的配平 因为在强碱性条件下反应 OH 应参与反应 Fe3 ClO OH H2O Cl 根据化合价升降总数相等 可确定Fe3 和ClO 的化学计量数分别为2 3 根据观察元素守恒和电荷守恒可确定其他的化学计量数 答案 2Fe3 3ClO 10OH 2 5H2O 3Cl 或2Fe OH 3 3ClO 4OH 2 5H2O 3Cl 9 在Cl Cl2 HClO4中 Cl元素的化合价有何特点 从氧化还原的角度分析 它们具有怎样的性质 精讲点拨 处在最低价态的原子在变化过程中化合价只能升高 故只能表现出还原性 同理处于最高价态的原子只能表现出氧化性 中间价态的微粒既可表现出氧化性 也可表现出还原性 提示 Cl Cl2 HClO4中Cl元素的化合价分别为 1 0 7价 Cl 只有还原性 HClO4只有氧化性 Cl2既有氧化性又有还原性