高中化学《1.3化学反应热的计算》课件 新人教版选修4.ppt

如何测定如下反应 C s 1 2O2 g CO g 的反应热 H 能直接测定吗 如何测 若不能直接测 怎么办 H 思考 化学反应中反应热 H 与反应途径有关系吗 无关 1840年瑞士化学家盖斯通过大量实验事实证明 不管化学反应是一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 一 盖斯定律 化学反应不管是一步完成还是分几步完成 其反应热总是相同的 第三节化学反应热的计算 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 H H1 H2 B H A C H1 H2 阅读教材P11 12 已知 C s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol CO g 1 2O2 g CO2 g H2 283 0kJ mol 如何获得C s 1 2O2 g CO g 反应的反应热 H3 C s O2 g CO g 1 2O2 g CO2 g H1 H2 H3 110 5kJ mol 393 5kJ mol 283 0kJ mol H1 H2 H3 H3 H1 H2 讨论1 已知 CO g 1 2O2 g CO2 g H1 283 0kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H2 285 8kJ mol C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H3 1370kJ mol计算 2CO g 4H2 g H2O l C2H5OH l 的 H 解 2 4 2CO g O2 g 2CO2 g H1 566 0kJ mol4H2 g 2O2 g 4H2O l H2 1143 2kJ mol2CO2 g 3H2O l C2H5OH l 3O2 g H3 1370kJ mol 2CO g 4H2 g H2O l C2H5OH l H 339 2kJ mol 应用盖斯定律需要注意的问题 1 H只与反应体系的始态和终态有关 H H1 H2 H3 H4 H5 2 不同途径的反应方程式和热效应可进行代数运算 3 计量数的变化与反应热数值的变化要对应 4 反应方向发生改变 反应热的符号也要改变 关键 目标方程式的 四则运算 方法 写出目标方程式确定 过渡物质 要消去的物质 逐一消去 过渡物质 讨论2 在同温同压下 下列各组热化学方程式中 H1 H2的是 A 2H2 g O2 g 2H2O g H12H2 g O2 g 2H2O 1 H2B S g O2 g SO2 g H1S s O2 g SO2 g H2C C s 1 2O2 g CO g H1C s O2 g CO2 g H2D H2 g Cl2 g 2HCl g H11 2H2 g 1 2Cl2 g HCl g H2 AC 2 06江苏 下列各组热化学方程式程中 化学反应的 H前者大于后者的是 C s O2 g CO2 g H1C s 1 2O2 g CO g H2 S s O2 g SO2 g H3S g O2 g SO2 g H4 H2 g 1 2O2 g H2O l H52H2 g O2 g 2H2O l H6 CaCO3 s CaO s CO2 g H7CaO s H2O l Ca OH 2 s H8A B C D C 状态由固 液 气变化时 会吸热 反之会放热 结论 物质所具有的能量与它们的聚集状态有关 即化学反应放出热量的多少与反应物 产物的状态有关 3 按照盖斯定律 结合下述反应方程式回答问题 已知 NH3 g HCl g NH4Cl s H1 176kJ mol NH3 g H2O l NH3 aq H2 35 1kJ mol HCl g H2O l HCl aq H3 72 3kJ mol NH3 aq HCl aq NH4Cl aq H4 52 3kJ mol NH4Cl s 2H2O l NH4Cl aq H5 则第 个方程式中的反应热 H是 根据盖斯定律和上述反应方程式得 即 H5 16 3kJ mol 常见题型 1 根据热化学反应方程式计算 二 反应热的计算 练习1 H2 CO 辛烷 甲烷的热化学方程式分别为 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ molCO g 1 2O2 g CO2 g H 283 0kJ molC8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ molCH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol相同质量的H2 CO 辛烷 甲烷完全燃烧时放出热量最少的是 AH2 g BCO g CC8H18 l DCH4 g 练习2 已知下列两个热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2220kJ mol 1 1 H2的燃烧热为 C3H8的燃烧热为 2 2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 3 现有H2和C3H8的混合气体5mol 完全燃烧时放出热量3847kJ 则混合气体中H2和C3H8的体积比为 3 1 285 8kJ mol 1 2220kJ mol 1 4725 8kJ 2 反应热的判断和求算 教材P12 13例题 练习3 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molCO g 1 2O2 g CO2 g H 283 0kJ mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113 74kJ热量 同时生成3 6g液态水 求原混合气体中H2和CO的物质的量之比 解 0 2molH2燃烧放出的热量为 CO燃烧放出的热量 113 74kJ 57 16kJ 56 58kJ n H2 n CO 1 1 练习4 已知 CH3CH3 CH2 CH2 H2 有关化学键的键能如下 化学键C HC CC CH H键能 kJ mol 414 4615 3347 4435 3试计算该反应的反应热 3 利用键能计算反应热 解 H 6E C H E C C E C C 4E C H E H H 6 414 4 347 4 kJ mol 615 3 4 414 4 435 3 kJ mol 125 6kJ mol 4 根据盖斯定律进行计算 练习5 某次发射火箭 用N2H4 肼 在NO2中燃烧 生成N2 液态H2O 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ mol N2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 2kJ mol