2019年高二上学期期末考试模拟试卷化学试题（1）.doc

潍坊一中2011-xx学年高二上学期期末模拟试题 2019年高二上学期期末考试模拟试卷化学试题（1）说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23第I卷 选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 （ ）A活化分子只要相互碰撞即可发生化学反应 B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C某一反应的活化分子百分率是个定值 D浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大2下列关于判断过程的方向的说法，错误的是 （ ） ANH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 B同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小 C借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程3如右图，图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是： （ ） A中是3.2 mL，中是3.40 mL B中是4.8 mL，中是3.40 mLC中是3.2 mL，中是4.60 mL D中是4.8 mL，中是4.60 mL4下列表述中正确的是 （ ）A现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能源和太阳能均属于清洁能源 B已知反应CH4(g)2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D1molNaOH分别和1molCH3COOH、1mol HNO3反应，放出的热量: CH3COOH = HNO3 5下列说法中，正确的是： （ ） A在任何条件下，纯水的pH= 7 B在任何条件下，纯水都呈中性 C在95时，纯水的pH7 D在95时,纯水中H+的物质的量浓度c(H+)10-7mol/L6下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A42135 B21534 C54231 D352417一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为 （ ） A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于0.6mol小于1mol D. 大于1mol8可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温恒容下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内 的气体总物质的量不随 时间变化9在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L） C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）10下列关于弱电解质的说法正确的是： （ ） A弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 B同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大 C升高温度，弱电解质的电离程度减小 D通常，电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差11关于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)，下列说法中正确的是 （ ） A. 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度 B. 溶度积常数表示式：KSP = c( Mg2+) c(OH)2 C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量 D. 升高温度，不会影响溶解平衡12下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 （ ）ApH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-C加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D由水电离出的(OH-)=110-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-13已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的 （ ） A升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大 B升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）甲 乙（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙15室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 （ ） ApH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+) B浓度均为0.1molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH) C浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH) D浓度均为0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)16对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是（ ）AX、Y、W为气体，Z不是气体 BX、Y为气体，W、Z中有一种是气体CW、Z为气体，X、Y中有一种是气体 DW、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体17金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知离子的氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+） （ ） A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNi B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt第II卷（共49分）题号181920212223总分得分二、填空题（本题包括5小题，共41分）18（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列2个热化学反应方程式： FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) H= 218kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 19（6分）反应m An Bp C在某温度下达到平衡状态。若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为 热反应。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。20（8分）（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是 ACH4 BH2 CC2H5OH DO2 （2）最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右，电池的两极分别充入乙醇和氧气，用磺酸类离子作溶剂。则电池工作时 （选填a或b）为负极，b 极的电极反应式为 。（3）欲在某镀件上镀银，在大烧杯中加入电镀液（含AgNO3的溶液）。银片和待镀镀件分别做两极，其中待镀的镀件做 极。接通直流电源后几分钟，就看到镀件的表面镀上了一层银。银电极发生 反应，镀件上发生的电极反应式是： 。21（8分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)；HQKJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下： t 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为K 。（2）上述反应中Q 0(选填“”或“ 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 。 （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时，氯化银的Ksp = 1.81010mol2L2。现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；中氯离子的浓度为 molL1，中银离子的浓度为 molL1。三、计算题（8分）23（8分）用两个石墨电极电解200mL的饱和食盐水（足量），当阴极析出2.24L氢气（标准状况），则：在阳极析出什么气体？ 该阳极气体标态下体积为多少升？若电解过程中，溶液体积不变，则电解质溶液的pH是多少？电解过程中，转移的电子数是多少？高二化学参考答案一、选择题（共51分）题号12345678910答案BACDBACCBA题号11121314151617答案BBBDACD二、填空题18. （4分）（化学式写错、方程式没配平，该题为0分；方程式写对而没标物质状态的，得1分；反应热计算错误或正负弄错的，扣2分）Fe3O4（s） + 4CO（g）3Fe（s） + 4CO2（g） H = -135 kJmol19 （6分） 吸热 ； 逆反应方向 ； 气态20（8分）（1）ABC（2分，对1个得1分，少答、错答1个扣1分） （2）a （1分） O24H4e2H2O （2分） （3） 阴极（1分）；氧化（1分）； Ag+ + e- = Ag （1分）21、（8分，每小题2分）（1）（2） （3）BC （4）33.3% 22、（15分）（1）c(NH4+) c(SO42) c(H+) c(OH) （2分） （2）HCO3 H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O H+ +OH（每对1个得1分，少写或多写1个扣1分，共3分）HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH) c(H+)，故溶液显碱性（2分） （3）盐酸 抑制Fe3水解（2分） Fe3+ + 3HCO3 = Fe（OH）3 + 3CO2（2分） （4） （2分） 910-10（1分）6.010-10 （1分）三、计算题（8分）23解： 2 NaCl + 2 H2O Cl2 + H2 + 2NaOH 2mol 2mol 22.4L 22.4L 2mol-2分 阳极析出 Cl2 -1分。 2.24L -1分 根据上列比例，阴极产生2.24L氢气，同时生成0.2mol NaOH 该溶液中 NaOH浓度为： 0.2mol/ 0.2L = 1mol/L -1分由 CH+ COH- = Kw = 1 1O-14 所以 CH+ = 10-14 / 1 = 10-14 mol/L PH = lg CH+ = 14-1分 生成0.1mol H2 ,转移电子数 Ne = 0.2NA -2分。