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潍坊一中2011-xx学年高二上学期期末模拟试题 2019年高二上学期期末考试模拟试卷化学试题(1)说明:本试卷答题时间为100分钟,试卷满分为100分。相对原子质量为:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23第I卷 选择题(共51分)一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。每题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是 ( )A活化分子只要相互碰撞即可发生化学反应 B升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率 C某一反应的活化分子百分率是个定值 D浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大2下列关于判断过程的方向的说法,错误的是 ( ) ANH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 B同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小 C借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程3如右图,图表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1 mL,图II表示50mL滴定管中液面的位置,D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4,则两处液面的读数是: ( ) A中是3.2 mL,中是3.40 mL B中是4.8 mL,中是3.40 mLC中是3.2 mL,中是4.60 mL D中是4.8 mL,中是4.60 mL4下列表述中正确的是 ( )A现在人们使用的能源正向多元化发展,许多新能源不断被开发利用,其中氢能源和太阳能均属于清洁能源 B已知反应CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802.3kJ/mol,说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D1molNaOH分别和1molCH3COOH、1mol HNO3反应,放出的热量: CH3COOH = HNO3 5下列说法中,正确的是: ( ) A在任何条件下,纯水的pH= 7 B在任何条件下,纯水都呈中性 C在95时,纯水的pH7 D在95时,纯水中H+的物质的量浓度c(H+)10-7mol/L6下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( ) A42135 B21534 C54231 D352417一定温度下,CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为 ( ) A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于0.6mol小于1mol D. 大于1mol8可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温恒容下已达到平衡的是( )A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内 的气体总物质的量不随 时间变化9在2AB 3C5D反应中,表示该反应速率最快的是 ( ) A(A) 0.5 mol/(L) B(B) 0.3 mol/(L) C(C) 0.8 mol/(L) D(D) 1 mol/(L)10下列关于弱电解质的说法正确的是: ( ) A弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 B同一弱电解质,浓度越大,电离程度越大 C升高温度,弱电解质的电离程度减小 D通常,电解质越弱,则其溶液的导电能力就越差11关于溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq),下列说法中正确的是 ( ) A. 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度 B. 溶度积常数表示式:KSP = c( Mg2+) c(OH)2 C. 加入NaOH浓溶液,可以增加Mg(OH)2的溶解量 D. 升高温度,不会影响溶解平衡12下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是 ( )ApH=7的溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3- B能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2-、SO32-、Na+、SO42-C加入铝粉能放出氢气的溶液中:CO32-、AlO2-、I-、NO3-D由水电离出的(OH-)=110-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-13已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H 0,下列说法正确的 ( ) A升高温度,正向反应速率减小,逆向反应速率增大 B升高温度有利于正、逆反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动 D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动14常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O42NO2 H 0)甲 乙(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是 ( )A(a)甲乙,(b)甲乙 B(a)甲乙,(b)甲乙C(a)甲乙,(b)甲乙 D(a)甲乙,(b)甲乙15室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是 ( ) ApH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+) B浓度均为0.1molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH) C浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH) D浓度均为0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)16对达到平衡状态的可逆反应:X+Y W+Z,在t时增大压强,则正逆反应速率变化如图所示(V代表速率,t代表时间)下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是( )AX、Y、W为气体,Z不是气体 BX、Y为气体,W、Z中有一种是气体CW、Z为气体,X、Y中有一种是气体 DW、Z中有一种为气体,X、Y都不是气体17金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知离子的氧化性:Fe2+Ni2+Cu2+) ( ) A阳极发生还原反应,其电极反应式为Ni22eNi B电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2+ D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt第II卷(共49分)题号181920212223总分得分二、填空题(本题包括5小题,共41分)18(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列2个热化学反应方程式: FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) H= 218kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_ 19(6分)反应m An Bp C在某温度下达到平衡状态。若升高温度,A物质的转化率增大,该反应为 热反应。若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_态。20(8分)(1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是 ACH4 BH2 CC2H5OH DO2 (2)最新研制的一种新型乙醇电池示意图如右,电池的两极分别充入乙醇和氧气,用磺酸类离子作溶剂。则电池工作时 (选填a或b)为负极,b 极的电极反应式为 。(3)欲在某镀件上镀银,在大烧杯中加入电镀液(含AgNO3的溶液)。银片和待镀镀件分别做两极,其中待镀的镀件做 极。接通直流电源后几分钟,就看到镀件的表面镀上了一层银。银电极发生 反应,镀件上发生的电极反应式是: 。21(8分)在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g);HQKJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下: t 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答:(1)该反应的平衡常数表达式为K 。(2)上述反应中Q 0(选填“”或“ 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因: 。 (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 目的是 ;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程为 。 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡: AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时,氯化银的Ksp = 1.81010mol2L2。现将足量氯化银分别放入:100mL蒸馏水中;100mL 0.2 molL1AgNO3溶液中;100mL 0.1 molL1氯化铝溶液中;100mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 (填写序号);中氯离子的浓度为 molL1,中银离子的浓度为 molL1。三、计算题(8分)23(8分)用两个石墨电极电解200mL的饱和食盐水(足量),当阴极析出2.24L氢气(标准状况),则:在阳极析出什么气体? 该阳极气体标态下体积为多少升?若电解过程中,溶液体积不变,则电解质溶液的pH是多少?电解过程中,转移的电子数是多少?高二化学参考答案一、选择题(共51分)题号12345678910答案BACDBACCBA题号11121314151617答案BBBDACD二、填空题18. (4分)(化学式写错、方程式没配平,该题为0分;方程式写对而没标物质状态的,得1分;反应热计算错误或正负弄错的,扣2分)Fe3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) H = -135 kJmol19 (6分) 吸热 ; 逆反应方向 ; 气态20(8分)(1)ABC(2分,对1个得1分,少答、错答1个扣1分) (2)a (1分) O24H4e2H2O (2分) (3) 阴极(1分);氧化(1分); Ag+ + e- = Ag (1分)21、(8分,每小题2分)(1)(2) (3)BC (4)33.3% 22、(15分)(1)c(NH4+) c(SO42) c(H+) c(OH) (2分) (2)HCO3 H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O H+ +OH(每对1个得1分,少写或多写1个扣1分,共3分)HCO3的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH) c(H+),故溶液显碱性(2分) (3)盐酸 抑制Fe3水解(2分) Fe3+ + 3HCO3 = Fe(OH)3 + 3CO2(2分) (4) (2分) 910-10(1分)6.010-10 (1分)三、计算题(8分)23解: 2 NaCl + 2 H2O Cl2 + H2 + 2NaOH 2mol 2mol 22.4L 22.4L 2mol-2分 阳极析出 Cl2 -1分。 2.24L -1分 根据上列比例,阴极产生2.24L氢气,同时生成0.2mol NaOH 该溶液中 NaOH浓度为: 0.2mol/ 0.2L = 1mol/L -1分由 CH+ COH- = Kw = 1 1O-14 所以 CH+ = 10-14 / 1 = 10-14 mol/L PH = lg CH+ = 14-1分 生成0.1mol H2 ,转移电子数 Ne = 0.2NA -2分。
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