2019-2020年高二上学期期中学业水平测试化学试题（B）含答案.doc

2019-2020年高二上学期期中学业水平测试化学试题（B）含答案注意事项:1本试卷分第卷（选择题）、第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间 100分钟。2请考生将第卷每小题答案涂在答题卡上，考试结束只交答题卡和答题卷。3答题前请将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16第卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）A煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B镁条燃烧时将部分化学能转化为光能CTNT爆炸时将部分化学能转化为动能D电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能2在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率V(A)、V(B)、V(C)之间存在以下关系：V(B)=3 V(A)，V(C)=2 V(A)，3 V(C)=2 V(B),则该反应可以表示为（ ）AA+BC B2A+2B3C C3A+B2C DA+3B2C3在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol L1、0.1 mol L1、0.2 mol L1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4 mol L1，O2为0.2 mol L1 BSO2为0.25 mol L1CSO2、SO3均为0.15 mol L1 DSO3为0.4 mol L14把A、B、C、D四块金属浸在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）AABCD BACDB C ACBDDBDCA5某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知H0，下列判断正确的是（ ） A仅常温下反应可以自发进行 B仅高温下反应可以自发进行 C任何温度下反应均可以自发进行 D任何温度下反应均难以自发进行6用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）A1molL1 B2 molL1 C3 molL1D4 molL17、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ） Am+n p+q B逆反应是放热反应，m+n p+q C正反应是放热反应，m+n p+q D逆反应是放热反应，m+n p+q12下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液13微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH2e=ZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e=2Ag + 2OH根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）AZn是负极，Ag2O是正极B在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强C使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极DZn电极发生还原反应， Ag2O电极发生氧化反应14下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀15下列图像能正确地表达可逆反应3A（g） + B（g）2C（g）（H0，E20），回答下列问题。 图中该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。 反应热H的表达式为_。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）。（2）丙烷(C3H8)是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知室温下1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为：_。（3）C3H8(g) CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1+1566kJmol1；CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HCCH(g) H2+324kJmol1。则相同条件下，反应：C3H8(g) CH3CH=CH2 (g)H2(g)的H kJmol1。18（16分）电化学在工业生产中有广泛应用。（一）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀。（1）若试管内液面上升，发生_腐蚀，电极反应负极：_；正极：_。（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈 性，正极的电极反应为：_。（二）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中化学反应方程式为_。在X极附近观察到的现象是_。检验Y电极上反应产物的方法是_。当导线中有0.1 mol的电子通过时,在标况下理论上两极可收集的气体的体积是 。（2）如要用电解方法精炼含有少量Zn 、Fe、 Ag、Au杂质的粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式_。精炼结束后,电解液中的金属阳离子有 ,阳极泥的成分为_。若想利用此装置在铁上镀银,则电解液a可以选用_,Y极上的电极反应式为_19（10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液电解实验，电解装置如图所示。请回答下列问题： （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为： 。（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的电极反应式为 ，b电极上得到的气体是 ，电解氯化镁溶液的离子方程式为 。 （3）若甲烷通入量为1.12 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为 ，产生的氯气体积为 L（标准状况）。20（16分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，据此回答以下问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 。（2）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20，则该温度下反应的K= （可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。a容器内的密度保持不变b容器内压强保持不变cv正(N2)=2v逆(NH3)d混合气体中c(NH3)不变e容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号) 。（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a b(填“”、“”或“=”，下同)，Q1 Q2，Q1 92.4。xx学年第一学期期中学业水平测试高二化学答题纸（B）第卷 非选择题（共52分）题号17181920总分得分17（10分）（1） ， 。 ， ， （2） （3） 18（16分）（一）（1） 负极： ；正极： 。（2） ， 。（二）（1） ； 。 。 座号（2） ， 。 ， ， 19（10分）（1） 。（2） ， ， 。（3） ， 20（16分）（1）K= 。 。（2） K= （3） （4） ， ， 。高二化学参考答案及评分标准 第卷（共48分） 一、选择题1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6.A 7.D 8. D 9.C 10.D 11.C 12.C 13.A 14.B 15.D 16.C第卷（共52分）二、非选择题17(共10分，（2）和（3）每空2分，其余每空1分)(1)、 放热 （E2E1） ； 减小 减小 减小 不 （2） C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2219.8 kJmol-1；（3） 124.2 18(共16分)（除（二）小题的（1）的为2 分外，其余的每空1 分）(一)（1）、吸氧，2Fe-4e-=2Fe2+，2H2OO24e-=4OH-（2）、酸性；2H+2e-=H2；（二）、（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+CI2 ；X极片有气泡产生，溶液变红色 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y极附近，试纸变蓝2.24L （2分） (2) 精铜 Cu2+2e-= Cu Zn2+,Fe2+,Cu2+ ; Ag ,Au AgNO3 ; Ag - e- = Ag+ 19. (共10分)（1）CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O (2分) (2) 2Cl-2 e- =CI2（1分） H2（1分）（3）Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2 （2分) 0.4mol（2分) 4.48 （2分) 20.（16分）（1） （2分) 小 （1分)（2） (molL-1）-2（2分) b、d 、e （3分)（3）ac （2分)（4） （2分) （2分) （2分)