化学中常用的物理量-物质的量.ppt

化学中常用的物理量 物质的量 联想 质疑 P20 一滴水中有多少个分子啊 约17万亿亿个 所有中国人 13亿 共同来数一滴水里的水分子 每人每分钟数100个 日夜不停 需要2万年才能数清 思考 1 如何测量一本书中一张纸的厚度 2 已知托盘天平的最小刻度为0 1克 如何利用托盘天平称量一粒大米的平均质量 3 如何测量一个H2O分子的质量 你知道古代曹冲称象的故事吗 曹冲解决问题的主导思想是什么 积小成大 聚微为宏 化整为零 化大为小 生活举例 一打鸡蛋 12个 一度电 1000W h 一令白纸 500张 思考 用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的数目 这个微粒集体的个数是多少 表示这个微粒集体的物理量及单位是什么 0 012Kg12C中所含有的碳原子数 阿伏加德罗常数 近似为6 02 1023mol 1 物质的量 单位为摩尔 国际单位制 SI 的七个基本物理量 物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量 知识归纳 一 物质的量及其单位摩尔1 阿伏加德罗常数 NA 0 012Kg12C中所含有的碳原子数为6 02 1023 6 02 1023mol 1称为阿伏加德罗常数 2 物质的量 用来衡量微观粒子数量的物理量 符号为n 单位为摩尔 简称摩 符号为mol 想一想 圆周率与3 14的关系 阿伏加德罗 阿伏加德罗 阿伏加德罗 AmedeoAvogadro 1776 1856 意大利化学家 物理学家 1776年8月9日生于都灵市 出自于律师家庭 20岁时获得法学博士学位 做过多年律师 24岁起兴趣转到物理学和数学方面 后来成为都灵大学的物理学教授 阿伏加德罗的主要贡献是他于1811年提出了著名的阿伏加德罗假说 阿伏加德罗最大的贡献是建立分子学说 1856年7月9日阿伏加德罗在都灵逝世 问题讨论 下列表示方法或说法是否正确 为什么 1摩氮1mol氢原子1mol细菌D 2molCO2含2NA个分子和原子 注意 摩尔作为物质的量的单位 这一单位只适用于微观粒子 不适用于宏观物质 使用摩尔作为单位表示物质的量时 必须指明微粒的种类 如原子 分子 离子等 或者用化学式来表示 例 1molNa 或n Na 1mol 物质的量 是一个统一 不可分割的整体 这四个字缺一不可 不能把它理解为 物质的质量 或 物质的数量 迁移应用 P21 2mol 1mol 6 02 1023 2 6 02 1023 课堂练习 1 1molO中约含有个O 2 3molH2SO4中约含有个H2SO4 3 4molO2中约含有个O2 4 10molNa 中约含有个Na 5 28mol电子中约含有个电子 6 1 204 1024个水分子 其物质的量为 7 0 5molNa2SO4含有molNa molSO42 约含个O 8 0 1molNH4 中约含有个N 约含有个H 约含有个电子 6 02 1023 3 6 02 1023 4 6 02 1023 10 6 02 1023 28 6 02 1023 2mol 1 0 5 2mol 6 02 1023 0 1 6 02 1023 0 4 6 02 1023 1 6 02 1023 微粒数 物质的量 物质的质量 小结 交流研讨 表1 3 11mol不同物质的质量 思考 1mol物质的质量在数值上有什么特点 以克为单位 数值上等于其相对原子质量或相对分子质量 知识归纳 3 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 称为该物质的摩尔质量 用符号M表示 当物质的质量以克为单位时 摩尔质量的单位为g mol 1 知识运用 1 求9克水中有多少个水分子 2 求3 01 1024个氧气分子的质量 3 50克CuSO4 5H2O的晶体中所含有的铜离子 硫酸根离子和水分子的物质的量各是多少 所含水分子的数目是多少 结论 相同条件下 1摩尔不同固体或液体物质的体积是的 7 2 10 18 3 18 53 6 不相同 交流 研讨 讨论 对于1mol不同的固体和液体物质 为什么它们的体积各不相同呢 启发 决定物质体积大小的因素有哪些呢 回答 决定物质体积大小的因素有三个 物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 小结 固体 液体物质粒子间间隔很小 在微粒数目相同的情况下 固体 液体的体积主要由粒子本身大小决定 设问 相同条件 标准状况 下 1摩尔任何气体的体积是否相同呢 填写下列表格 标准状况 温度为0 273K 压强为101KPa 22 4 22 4 22 3 结论 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积L 都约是22 4 0 1molH2O 18mL 实验启示 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多 讨论 1 决定气体体积大小的主要因素有哪些 2 分子间的平均距离受哪些条件影响 是怎样影响的 3 为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢 小结 二 气体摩尔体积 1 概念 单位物质的量气体所占的体积 符号为 Vm 公式 常用单位有L mol L mol 1 和m3 mol 标准状况下气体摩尔体积要点 条件 标准状况 STP 对象 任何气体物质的量 1mol 结论 体积约占22 知识运用 1 下列说法正确的是 A 在标准状况下 1mol水和1molH2的体积都约是22 4L B 2gH2和44gCO2的体积相等 C 1mol某气体的体积为22 4L 则该气体一定处于标准状况 D 在标准状况下 1gH2和11 2LO2的物质的量相等 D 讨论 P21表 在一定温度和压强下 并不一定是标准状况 1mol不同的气体体积是否相同 1 在同温同压下 相同分子数的气体 其体积 2 在同温同压下 体积相同的气体 其分子数 3 在同温同压下 气体体积的大小与分子数目成 比 相同 相同 正 阿伏加德罗定律 知识运用 2 在同温同压下 相同质量的下列气体 占有的体积由大到小的顺序是 Cl2 N2 H2 CO2 O2 答案 知识运用 3 用11 2克的铁与足量的稀硫酸反应 消耗硫酸的物质的量为多少 最多可生成多少体积 标准状况 的氢气 课堂小结 有关 物质的量 的计算关系 知识小结 物质的量这个物理量的建立 就象一座桥梁 把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了 这个物理量 单位 摩尔 在化学计算中起着十分重要的作用 熟练运用这个物理量是我们今后化学计算的中心 第三节化学中常用的物理量 物质的量 第三课时物质的量浓度 1 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量的浓度 符号CB 3 单位 mol Lmol m3 一 物质的量浓度 例1 下列关于1 0mol L 1的NaCl溶液的说法正确的是 A 溶液中含有1molNaClB 1L溶液中含有58 5gNaClC 1molNaCl溶于1L水中D 58 5gNaCl溶于941 5g水中 例2 将0 1molCaCl2溶于水配成200mL溶液 则所得溶液中CaCl2和Cl 物质的量浓度分别为多少 B 定义式中的nB既可以为溶质的物质的量 也可以为溶液中的各种离子的物质的量 即而求得离子的物质的量浓度 溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关 只和溶质的浓度有关 CB 离子 右下角数字 CB 溶质 1 下列关于0 1mol L硝酸钾溶液配制的说法中 错误的是 A 0 01molKNO3溶于100mL水配制而成 B 0 05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C 0 5mol LKNO3100mL稀释成500mL D 0 1molKNO3溶于1L水配制而成 A D 2 0 5L1mol L的FeCl3溶液与0 2L1mol L的KCl溶液中 Cl 浓度比为 A 15 2B 1 1C 3 1D 1 3 C 1 将342克C12H22O11 蔗糖 相对分子质量为342 溶解在1升水中 溶质的物质的量浓度是1mol L吗 为什么 2 从1L1mol L的C12H22O11溶液中取出100mL 取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少 讨论 注意 1 溶液的体积不等于溶剂的体积 且不同物质的体积是没有加和性的 2 溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关 1 从500mL0 4mol LNaCl溶液中 分别取出100mL 10mL和1mL溶液 它们的物质的量度是否相等 所含溶质的物质的量各是多少 练习 物质的量浓度和溶质的质量分数对比 moL g g L C B n B V 液 W m 质 m 液 100 如何配制500mL0 4mol LNaCl溶液 容量瓶 用于配制一定体积的浓度准确的溶液 试一试 步骤 计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀 装瓶 用NaCl固体配制500mL0 4mol LNaCl溶液 问题讨论 1 在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中 你认为关键是做好什么 溶质的物质的量是否准确 溶液的体积是否精确 2 为达到上述目的 我们在配制过程中用了什么关键仪器 电子天平 一定体积规格的量筒 一定体积规格的容量瓶 3 共用到哪些仪器 电子天平 一定体积规格的量筒 药匙 滴管 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 一定体积规格的容量瓶 洗瓶 C n v 5 误差分析 判断 以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响 用量筒量取液体时 仰视读数 使量取溶液的体积偏大 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 容量瓶洗涤后内壁附有水珠 浓硫酸稀释后 没有恢复至室温即转移 定容时俯视读数 定容后发现液面低于刻度线 再用胶头滴管加水至刻度线 总结 在配制溶液的过程中 有哪些操作可能引起溶液浓度的误差 偏大 思考与讨论 1 分析误差时 要根据c n v 围绕操作行为对n与V的影响来分析 2 由于操作不慎造成不可挽回的误差 溶液须重新配制 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 容量瓶的使用六忌 俯视 仰视 平视法 反馈练习 1 下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A 偏高 B 偏低 C 无影响 1 容量瓶用蒸馏水洗净后 未干燥就用来配液 2 烧杯中溶液在转移到容量瓶时 操作中漏掉了一些液体 3 用蒸馏水洗涤过的烧杯 未经干燥就用来溶解溶质 4 定容时 俯视液面 C B A C 2 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用托盘天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入mL的容量瓶中 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至液面距离刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度偏 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入中并贴好标签 10 0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 2 3 低 2 3cm 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 250ml容量瓶 细口瓶 3 实验所需仪器 电子天平 药匙 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒 一定体积的容量瓶 胶头滴管 洗瓶 1 实验目的 配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液 2 实验原理 C n V 小结 4 实验步骤 配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液 八字方针