初中化学原子结构示意图和离子.ppt

原子模型 第四课时原子结构示意图和离子 核外电子排布 电子在核外是怎么作高速运动的 电子多了会不会出现 撞车 现象 会不会被原子核吸掉 会不会飞到原子的外面来 原子核的半径约为原子半径的十万分之一 电子在核外作高速运动 核外电子是分层排布的 第一电子层离核最近 能量最低 最多能容纳2个电子 第一层排满后 电子排在第二层 第二层上最多可容纳8个电子 第三层上最多可容纳18个电子 最外层上最多可容纳8个电子 第一层作为最外层时 最多2个 16 第1层 第2层 第3层 2 8 6 电子层 原子结构示意图说明 稳定结构 最外层电子数为8的结构是稳定结构 He为2个 最外层电子数为1 4个的一般为金属原子 最外层电子数为多于4个的一般是非金属原子 最外层电子数为8个的是稀有气体 He为2个 化学性质活泼或稳定主要取决于原子的最外层电子数 金属原子容易失电子 非金属原子容易得电子 稀有气体性质稳定 一般不参与化学反应 一 原子的构成 2 原子中 核电荷数 质子数 核外电子数 本节总结 相对原子质量 质子数 中子数 原子结构示意图 原子结构示意图说明 决定了元素的化学性质 各元素原子最外电子数目的特点 易失电子 稳定 易得电子 8 He为2个 一般 4 一般 4 8 相对稳定结构 不稳定结构 不稳定结构 稳定 活泼 活泼 原子最外层电子数 钠原子 Na 钠离子 Na 氯原子 Cl 氯离子 Cl 带正电 带负电 钠与氯气的反应 钠原子 Na 氯原子 Cl 钠离子 Na 阳离子 氯离子 Cl 阴离子 食盐 氯化钠 显不显电性 为什么 阴阳离子由于静电作用 可结合成不显电性的化合物 一 离子的形成 原子 阴离子 阳离子 1 概念 带电的原子或原子团 如S2 SO42 离子带的电荷数等于该原子 或原子团 失去或得到电子的数目 2 离子的表示方法 离子结构示意图 Na 离子符号 Cl 在元素符号的右上角标出所带的电荷数 数值在前符号在后 1可以省略不写 如 Na Mg2 Cl O2 离子 带电荷的原子或原子团 Na Ca2 Mg2 Al3 H NH4 Cl O2 F OH SO42 NO3 CO32 常见的离子