2019届高三化学上学期第二次月考期中试题.doc

2019届高三化学上学期第二次月考期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Cu:64 Fe：56 Zn:65 Au：197一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共 54分）1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）ABCD泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. CS2的电子式： B. 次氯酸结构式：H-Cl-OC. 中子数为16的磷原子： P D. 甲烷的球棍模型： 3. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ）A. 淀粉与纤维素互为同分异构体B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D. 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应4.下列化工生产不涉及氧化还原反应的是( )A. 工业合成氨 B. 工业冶炼钠 C. 工业制漂白粉 D. 侯氏制碱5.在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。则正确的（ ）A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体6.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11 B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11 D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为117设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 17g甲基(14 CH3)所含的中子数目为8NAB. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NAC. 含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目为2NAD. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB. 1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAC. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NAD. 常温下，2L1.0molL1的FeCl3溶液与1L0.2molL1的FeCl3溶液所含Fe3+数目不同9.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ( )A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO310.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：丝绸、茶叶、白糖、瓷器、纸张、植物油、明矾、金银铜器等。下列说法正确的是（ ）A. 都属于盐类 B. 都属于高分子化合物C. 都属于蛋白质 D. 的主要成分都属于有机物11.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用ASO2具有漂白性SO2水溶液吸收Br2蒸气BClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌CCa(OH)2具有碱性修复被酸雨侵蚀的土壤DNH3具有还原性将烟道气中的NOx转化为N212.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得下列说法不正确的是（ ）A. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子 B. 氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4C每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 molDK2 Fe04的用途与胶体和氧化剂知识有关13.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是（ ）A电弧炉中发生的反应为BSiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）D该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求14下列除去杂质的方法，正确的是（ ）A. 除去Na2CO3;溶液中的少量NaHC03：加热煮沸B除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气D除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气15. 四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是（ ） A. b 的同分异构体只有 t 和 c 两种 B. t、b、c 的二氯代物均只有三种C. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色,而c 不能 D. t、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面16下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）A.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯C.2-甲基丁烷和戊烷 D. 邻氯甲苯和对氯甲苯17.分子式为C6H12的烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代产物只有一种，则其结构（ ）A1种 B2种 C3种 D4种18夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图。已知：苯环上卤素不水解，下列有关说法不正确的是（ ） A草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8B该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应C1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 molD1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4 mol NaOH19短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）AX和Z的氢化物都是弱电解质 B化合物Y 3 X 2溶于盐酸可得到两种盐C工业上采用电解Y的氯化物制备单质YDX的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH720依据下列实验现象，得出的结论正确的是 （ ） 操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl221. 某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为（ ）A. Na2S2O3、NaHSO4 B. NaHCO3、KA1(SO4)212H2OC. Na2SiO3、(NH4)2SO4 D. (NH4)2SO4、Ba(OH)222下列离子检验的方法正确的是( )A 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+D 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-23无水叠氮酸(HN3)是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8K，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。制备原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。则下列说法正确的是（ ）AHN3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定B上述反应中的氧化剂是HNO2CN2H4为分子晶体，HN3为离子晶体D上述反应中每生成1mol HN3，转移电子mol24.下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( )A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀25某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的( )A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO226.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液， 向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为111C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LD. a点到b点，发生的化学反应：NH4+ OH=NH3H2O27.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是()A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC. 反应后溶液中n(Fe3)0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol卷（46分）28.根据下列反应框图填空。已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应（E能引起温室效应）。(1)单质L是_；化合物A是_。(2)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)。它们反应的化学方程式分别是：_和_。(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_。此反应的发生说明了_。(4)把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是_。29.铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1） 铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_。（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是_。（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。A中所盛装的试剂是_。点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是_（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH 中可能含有的杂质为_ 。（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为_。选做题（下面30和31两题任选一题作答，多做只按第一题计分）30. 有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）。已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。请回答下列问题：（1）写出E中含氧官能团的名称_。（2）写出A的可能的一种结构简式_。（3）写出反应类型：CD_；BE_。（4）写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_。（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式_。（任写一种）含有苯环且苯环上只有一个取代基 分子结构中含有甲基 能发生水解反应31. 二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。 回答下列问题：（1）锌基态离子的价电子排布图为_；在基态18O原子中，核外电子存在_种空间运动状态。（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是_ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有_；1mol 碳酸乙烯酯中含有的键的数目为_NA。（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成Zn(H2O)62+，配体中的配位原子是_（填微粒符号），Zn(H2O)62+中所含化学键的类型为_。（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为_。（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_gcm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。高三化学试题答案卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共 54分）1-5 CABDA 6-10 DCDCB 11-15 ABBCC 16-20 BBDAD 21-25 ACBAC 26-27 CB卷（46分）28、 （共15分） (1) H2 （1分）； NaCl。（1分）(2) （1分） （1分）。2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3分）2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。（3分）(3) Ca（ClO）2+CO2 +H2O =CaCO3+2HClO。（3分）符合强酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3HClO。（1分）(4)有黄绿色气体生成。（1分）29. （共16分）(1)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （3分）(2)反应生成的NaCl覆盖在NaH表面,阻止AlCl3与NaH反应的进行。（2分）或:NaH为离子化合物,难溶于有机溶剂,使反应物难以接触发生反应。 (3)KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等。（2分）打开分液漏斗活塞使A中发生反应,待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯。（2分）(4) Na2O2 （2分） (5) 乙; （2分） 10.8 g（3分）30. （共15分） (1). 羟基、醛基 （2分）(2) . 或 （2分） (3) . 消去反应 氧化反应 （2分）(4) . 2Cu(OH)2+NaOHCu2O3H2O （3分） (5). 5种 （3分）中任意一种（3分）31. （共15分） （1）. （1分） 8（1分） (2). OCH （1分） sp2、sp3 （2分） 10 （1分） (3). O （1分） 配位键、共价键 （2分） (4). HF2- （2分） (5). 1:3 （2分） （2分）