2019年高二化学上学期期中试题.doc

2019年高二化学上学期期中试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共100分，考试时间90分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 I-127 Cl -35.5 第I卷（选择题，共48分 请将正确答案填涂到答题卡上）一.选择题（每题只有一个选项符合题意，1-6每题2分，7-18每题3分 共48分）1下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )2有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是( )A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。AACDB BABCD CCABD DBDCA3某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。下列说法错误的是( )A铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应B如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光C装置中存在“化学能电能光能”的转换D如果将铜片换成铁片，则锌片为正极4下列说法中不正确的 ( )A废旧电池不能随意丢弃，应回收 B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al3e4OH=AlO22H2OC充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，可以无限次充放电 D由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al3e=Al35.右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为：Cu2+2eCuC该原电池的总反应为：2Fe3+CuCu2+2Fe2+D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子6. 一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2则下列说法中正确的是（ ）A、通CO的一极是电池的正极 B、负极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-C、熔融盐中CO32-的物质的量在工作时保持不变 D、正极发生氧化反应7下列说法正确的是（ ）A含有OH-的溶液一定呈碱性 BpH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同DpH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同8按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()c(Ag) c(NO) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量9下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B除去锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D证明Ksp(ZnS) Ksp(CuS)在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液10下列叙述不正确的是( )A氨水中：c(OH)c(H)c(NH) B饱和H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)C0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）2c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）11有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极a的反应式为：CH4+5O28eCO32 +2H2OC. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极bD. 当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol12常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是A.t1时刻前，A1片的电极反2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+B.t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应C.t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O13镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd2OH2e=Cd(OH)2；2NiO(OH)2H2O2e=2Ni(OH)22OH。下列说法不正确的是( )A电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小B电池放电时总反应是Cd2NiO(OH)2H2O=Cd(OH)22Ni(OH)2C电池充电时，镉(Cd)元素被氧化D电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接14液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H44OH4e=N24H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH减小15已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定盐酸的曲线B滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂Ca、b、c三点溶液中水的电离程度：cabDb点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)16把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多B向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多C恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D给溶液加热，溶液的pH升高17. 已知t时AgCl的Ksp21010；在t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。A在t时，Ag2CrO4的Ksp为1109B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl先沉淀D在t时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO418.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验关于该实验的分析不正确的是（）A、浊液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq）B、中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C、该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶D、中颜色变化说明有AgI生成 第卷（非选择题，共52分 请将正确答案写到答题卡上）19. （14分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液该电池的负极材料是 电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的反应其主要原因是 （2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_（3）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过2 mol e-，消耗标况下氧气_L。20.（10分）根据所学知识回答下列问题。（1）已知Ksp(BaCO3) =2.6l0-9，Ksp( BaSO4)=1.110-10.BaCO3在20 mL 0.01 molL1Na2CO3溶液中的Ksp _（填“大于”、“小于”或“等于”） 其在20 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液中的Ksp 现将浓度为210-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_（保留三位有效数字）。（2）已知25 时，KspAgCl=1.81010，现将足量氯化银分别放入：a100mL蒸馏水中；b100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。（填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L。22（17 分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 1.8105Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3 -）（填“”、“”或“=”）。常温下，pH相同的三种溶液ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。已知25时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） H=-akJ/molH+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） H=-b kJ/mol醋酸电离的热化学方程式为_。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。室温下，定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中_。（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=_（用溶液中的其它离子浓度表示）。pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_。22（11分）实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面两个实验回答问题。（一）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。（查阅资料）25时，KspMg(OH)21.810-11，KspFe(OH)34.010-38（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加入试剂实验现象2滴0.1mol/LFeCl3溶液_4mL2mol/LNH4Cl溶液_A、白色沉淀转化为红褐色沉淀 B、白色沉淀不发生改变C、红褐色沉淀转化为白色沉淀 D、白色沉淀溶解，得无色溶液（2）同学们猜想实验中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。 猜想2：_。（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是_（填 “1”或“2”）。（二）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后取25.00 mL用5.0104 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S2O32=2IS4O62)。有关实验数值如下表所示。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.0015.90第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为_。（保留三位有效数字）下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。a滴定终点时，俯视刻度b没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c锥形瓶中有少量的蒸馏水高二化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-6题每小题2分，11-20题每小题3分 共48分）1-5 BADCC 6-10CCCBC 11-18BDCDDACC 二、填空题（共有4小题，共52分）19.(14分) （第一和第二个空每空1分，其余每空2分） Zn（或锌） 正极 Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 负极 减弱 Pb - 2e- +SO42=PbSO4 H2 - 2e- +2OH= 2H2O（或 2H2 - 4e- +4OH= 4H2O） 11.220. (10分) 每空2分（1） 等于 5.210-5 23.6（2）（4）badc 910-10。 21. (17分) （最后一个空1分，其余每空2分）c（NH4+）c(H+)c（OH-） 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6 22. (11分)【答案】 A D NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出OH结合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动 1 3.18105100% b