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2019年高二化学上学期期中试题本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分共100分,考试时间90分钟可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 I-127 Cl -35.5 第I卷(选择题,共48分 请将正确答案填涂到答题卡上)一.选择题(每题只有一个选项符合题意,1-6每题2分,7-18每题3分 共48分)1下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )2有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,据此判断四种金属的活动顺序是( )A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D导线C;A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。AACDB BABCD CCABD DBDCA3某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。下列说法错误的是( )A铜片表面有气泡生成,锌片上发生氧化反应B如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液,不能使LED灯发光C装置中存在“化学能电能光能”的转换D如果将铜片换成铁片,则锌片为正极4下列说法中不正确的 ( )A废旧电池不能随意丢弃,应回收 B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al3e4OH=AlO22H2OC充电电池能实现化学能与电能间的相互转化,可以无限次充放电 D由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,其负极反应式为Al3e=Al35.右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( )A电极上发生还原反应,作原电池的负极B电极的电极反应式为:Cu2+2eCuC该原电池的总反应为:2Fe3+CuCu2+2Fe2+D盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子6. 一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2的混合气体,制作650时工作的燃料电池,其电池总反应是2CO+O2=2CO2则下列说法中正确的是( )A、通CO的一极是电池的正极 B、负极电极反应是:O2+2CO2+4e-=2CO32-C、熔融盐中CO32-的物质的量在工作时保持不变 D、正极发生氧化反应7下列说法正确的是( )A含有OH-的溶液一定呈碱性 BpH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同DpH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同8按下图装置实验,若x轴表示负极流出的电子的物质的量,则y轴应表示()c(Ag) c(NO) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量9下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B除去锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用酸溶解去除C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D证明Ksp(ZnS) Ksp(CuS)在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液10下列叙述不正确的是( )A氨水中:c(OH)c(H)c(NH) B饱和H2S溶液中:c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)C0.1molL-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D在0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)2c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)11有一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3Na2O,O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )A. 瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极a的反应式为:CH4+5O28eCO32 +2H2OC. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极bD. 当固体电解质中有1 mol O2通过时,电子转移4 mol12常温下,将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是A.t1时刻前,A1片的电极反2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+B.t1时,因A1在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了A1继续反应C.t1之后,负极Cu失电子,电流方向发生改变D. 烧杯中发生的离子反应为:2NO2+2OH-=2NO3-+H2O13镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池,放电时,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,电极反应分别是:Cd2OH2e=Cd(OH)2;2NiO(OH)2H2O2e=2Ni(OH)22OH。下列说法不正确的是( )A电池放电时,负极周围溶液的pH不断减小B电池放电时总反应是Cd2NiO(OH)2H2O=Cd(OH)22Ni(OH)2C电池充电时,镉(Cd)元素被氧化D电池充电时,电池的正极和电源的正极相连接14液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H44OH4e=N24H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时,正极发生氧化反应,pH减小15已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 molL-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定盐酸的曲线B滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂Ca、b、c三点溶液中水的电离程度:cabDb点溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)16把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是( )A向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多B向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多C恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高D给溶液加热,溶液的pH升高17. 已知t时AgCl的Ksp21010;在t时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )。A在t时,Ag2CrO4的Ksp为1109B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t时,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl先沉淀D在t时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO418.为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验关于该实验的分析不正确的是()A、浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B、中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C、该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶D、中颜色变化说明有AgI生成 第卷(非选择题,共52分 请将正确答案写到答题卡上)19. (14分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)ZnMnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液该电池的负极材料是 电池工作时,电子流向 (填“正极”或“负极”)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的反应其主要原因是 (2)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为硫酸。该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:该蓄电池放电时,电解质溶液中阴离子移向_(填“正极”或“负极”);正极附近溶液的酸性_(填“增强”、“减弱”或“不变”)放电时,负极的电极反应式为:_(3)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时,外电路每流过2 mol e-,消耗标况下氧气_L。20.(10分)根据所学知识回答下列问题。(1)已知Ksp(BaCO3) =2.6l0-9,Ksp( BaSO4)=1.110-10.BaCO3在20 mL 0.01 molL1Na2CO3溶液中的Ksp _(填“大于”、“小于”或“等于”) 其在20 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液中的Ksp 现将浓度为210-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=_(保留三位有效数字)。(2)已知25 时,KspAgCl=1.81010,现将足量氯化银分别放入:a100mL蒸馏水中;b100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;d100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。(填写序号);b中氯离子的浓度为 mol/L。22(17 分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 1.8105Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)_c(HCO3 -)(填“”、“”或“=”)。常温下,pH相同的三种溶液ACH3COONa BNaCN CNa2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填编号)。已知25时,CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O(1) H=-akJ/molH+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) H=-b kJ/mol醋酸电离的热化学方程式为_。将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_。室温下,定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_,溶液中_。(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=_(用溶液中的其它离子浓度表示)。pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为_。22(11分)实验是化学学习中非常重要的内容,根据下面两个实验回答问题。(一)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。(查阅资料)25时,KspMg(OH)21.810-11,KspFe(OH)34.010-38(实验探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如表:(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加入试剂实验现象2滴0.1mol/LFeCl3溶液_4mL2mol/LNH4Cl溶液_A、白色沉淀转化为红褐色沉淀 B、白色沉淀不发生改变C、红褐色沉淀转化为白色沉淀 D、白色沉淀溶解,得无色溶液(2)同学们猜想实验中沉淀溶解的主要原因有两种:猜想1:NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。 猜想2:_。(3)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液(pH7),另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8),两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是_(填 “1”或“2”)。(二)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后取25.00 mL用5.0104 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I22S2O32=2IS4O62)。有关实验数值如下表所示。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.0015.90第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为_。(保留三位有效数字)下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。a滴定终点时,俯视刻度b没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c锥形瓶中有少量的蒸馏水高二化学试题一、选择题(每小题只有一个正确答案,1-6题每小题2分,11-20题每小题3分 共48分)1-5 BADCC 6-10CCCBC 11-18BDCDDACC 二、填空题(共有4小题,共52分)19.(14分) (第一和第二个空每空1分,其余每空2分) Zn(或锌) 正极 Zn与Cu2+反应生成Cu,Zn与Cu构成原电池,加快反应速率 负极 减弱 Pb - 2e- +SO42=PbSO4 H2 - 2e- +2OH= 2H2O(或 2H2 - 4e- +4OH= 4H2O) 11.220. (10分) 每空2分(1) 等于 5.210-5 23.6(2)(4)badc 910-10。 21. (17分) (最后一个空1分,其余每空2分)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6 22. (11分)【答案】 A D NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出OH结合成水,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动 1 3.18105100% b
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