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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,8/19/2024,小田, www.iloveppt.org,知 识 回 顾,1.分子：,2.原子：,3.分子与原子的区别：,4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分而原子不可分,在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。,.,8/28/2023小田 www.iloveppt.org,1,1964年10月 中国成功爆炸原子弹,.,1964年10月 中国成功爆炸原子弹.,2,课题,1 原子的构成,.,课题1 原子的构成.,3,原子是由什么构成的？,.,原子是由什么构成的？.,4,一切物质都是由最小的不能再分的粒子,原子构成。,原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,道尔顿原子模型,英国化学家道尔顿,（,J.Dalton , 17661844),.,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。道尔顿原子模,5,汤姆生原子模型,原子并不是构成物质的最小微粒,汤姆生发现了电子,(1897年,),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中,英国物理学家汤姆生,（,J.J.Thomson ,18561940,）,.,汤姆生原子模型原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现,6,卢瑟福在,1911年提出,原子有核模型,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。,原子核的质量几乎等于原子的全部质量。,电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。,卢瑟福原子模型,.,卢瑟福在1911年提出原子有核模型原子是由居于原子中心的带正,7,硅 原 子,放 大 三 百 万 倍,.,硅 原 子 放 大 三 百 万 倍.,8,原子的构成示意图,.,原子的构成示意图.,9,原子,原子核,核外电子,质子,中子,、原子的构成,.,原子原子核核外电子质子中子、原子的构成.,10,原子种类,原子核,核外电子数,核电,荷数,质子数,中子数,氢,1,1,0,1,碳,6,6,6,6,氧,8,8,8,8,钠,11,11,12,11,铁,26,26,30,26,.,原子种类原子核核外电子数核电质子数中子数氢1101碳6666,11,从表中可以得出：,1,、原子中，,质子数核外电子数,；,2,、核内质子数就是核电荷数；,3,、,质 子 数,不 一 定,等 于 中 子 数，原,子 中,不 一 定,含 有 中 子；,4,、构成原子的必要粒子是质子和电,子，,决定原子种类的是核内质子数,，,它必不可少。,5.,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,.,从表中可以得出：5.核电荷数=质子数=核外电子数.,12,原 子,原 子 核,质子：,一个质子带,一个单位,的,正电荷,中子：,中子,不带电,电子：,一个电子带,一个单位,的,负电荷,2,、 原子的构成,.,原 子原 子 核 质子：一个质子带一个单位中子：中子不,13,原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的,电量相等,，但,电性相反,，所以整个原,子不显电性。,.,原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电,14,原子的体积很小,.,原子的体积很小 .,15,原子核,原子,原子核比原子小得多,.,原子核原子原子核比原子小得多.,16,原子核外电子的运动与排布,.,原子核外电子的运动与排布.,17,原子核外电子的运动与排布,.,原子核外电子的运动与排布.,18,原子核外电子的运动与排布,.,原子核外电子的运动与排布.,19,原子核外电子的运动与排布,.,原子核外电子的运动与排布.,20,原子核外电子的运动与排布,.,原子核外电子的运动与排布.,21,原子核外电子的运动与排布,.,原子核外电子的运动与排布.,22,原子核外电子的运动与排布,.,原子核外电子的运动与排布.,23,一、核外电子的排布,1,、核外电子是分层排布的,人们发现原子核外电子,最少的有,1,层,最多的有,7,层,.,.,一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的人们发现原子核外电,24,第,1,层,第,2,层,第,3,层,（也叫最外层）,原子核,原子核带正电,质子数,15,2,8,5,2,、原子结构示意图,+,.,第1层第2层第3层原子核原子核带正电质子数152852、原子,25,+2,2,氦（,He,）,+10,2,8,氖（,Ne,）,+12,2,8,2,镁（,Mg,）,+13,2,8,3,铝（,Al,）,+6,2,4,碳（,C,）,+7,2,5,氮（,N,）,+8,2,6,氧（,O,）,+9,2,7,氟（,F,）,氩（,Ar,）,3,、核外电子排布的规律,第一层上电子数最多不超过,2,个，最外层上最多不超过,8,个,+18,2,8,8,+11,2,8,钠（,Na,）,1,.,+22氦（He）+1028氖（Ne）+12282镁（Mg）+,26,+2,2,氦（,He,）,+10,2,8,氖（,Ne,）,氩（,Ar,）,+12,2,8,2,镁（,Mg,）,+13,2,8,3,铝（,Al,）,+6,2,4,碳（,C,）,+7,2,5,氮（,N,）,+8,2,6,氧（,O,）,+9,2,7,氟（,F,）,2,+18,8,8,+11,2,8,钠（,Na,）,1,.,+22氦（He）+1028氖（Ne）氩（Ar）+12282镁,27,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数,=,电子数,=11,质子数,=,电子数,=17,不带电,不带电,Na,Cl,.,+11-+17-,28,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,.,+11-+17-,29,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,.,+11-+17-,30,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,.,+11-+17-,31,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,.,+11-+17-,32,二、离子的形成,1,、离子,带电的原子,2,、离子分类,阴离子,阳离子,3,、离子的表示,离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；,当,n=,时略去不写,）,离子带正或负电,.,二、离子的形成1、离子带电的原子2、离子分类 阴离子3、离,33,4,4,、离子也是构成物质的一种粒子,物质,元素,分子,原子,离子,宏,观,微,观,只讲种类,不讲个数,既讲种类,又讲个数,组成,构,成,构,成,构成,形成,总称,构,成,.,44、离子也是构成物质的一种粒子物质,34,原子的质量,一个碳原子的质量是,:1.99310,-26,千克,一个氧原子的质量是,:2.65710,-26,千克,一个氢原子的质量是,:1.6710,-27,千克,1.【,相对原子质量,】,以一种碳原子质量的,1/12,为,标准,，,其他原子的质量跟它相比较所得的比，,作为这种原子的相对原子质量。（符号为,Ar,）,.,原子的质量一个碳原子的质量是:1.99310-26千克1.,35,2.,定义,式,:,某原子的相对原子质量,Ar,一个该,原子的实际质量,(kg),= ,一个,碳原子的实际质量,(kg),1/12,注意：,a.,相对原子质量是一个比值,不是 实际质量,.,b.,国际单位制为,1.,.,2.定义式:,36,标准,一个碳,12,原子的质量,1,12,氧的相对原子质量,2.65710,-26,Kg,1.6610,-27,Kg,16,氧原子质量,标准,已知：氧原子的质量,2.657,10,-26,Kg,1.6610,-27,Kg,注意,:,1,、,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。,2,、单位：为,1,（一般不写）,.,标准 一个碳12原子的质量112氧的相对原子质量,37,学完本课题你知道什么,1.,原子的构成,原子核,核外电子（带负电）,质子（带正电）,中子（不带电）,原子,3.,相对原子质量：以一种碳原子质量的,1/12,作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,2.,原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数,小 结,.,学完本课题你知道什么1.原子的构成原子核核外电子（带负电）质,38,
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