2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 文(无答案).doc

2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 文(无答案)注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2.本试卷共100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.目前我国城市公布的空气质量报告的污染物一般不包括 （ ）A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物2.下列实验操作中错误的是 （ ）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.过滤时，玻璃棒与三层滤纸一侧接触 C.蒸发结晶时，应将溶液蒸干D.称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3.将50 mL 0.5 molL NaCl溶液加水稀释到250 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 （ ）A.0.1molL B.0.2molL C.0.3molL D.0.4molL4.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）A.K、MnO4、Na、Cl B.K、Na、NO3、CO32C.Na、H、NO3、SO42 D.Fe3、Na、Cl、SO425.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小C.能否透过滤纸 D.是否均一、稳定、透明6.分类是日常生活、化学学习和科学研究中经常采用的一种方法，下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾7.下列离子方程式中，正确的是 （ ）A.铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3C.氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe =2 Fe2+ D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH- = Fe（ OH）38.下列叙述中正确的是 （）A.1 mol H2O的质量是18g/mol B.硫酸根离子的摩尔质量是96gC.CO2的摩尔质量是44g/mol D.HCl的相对分子质量是36.5g/mol 9.下列关于14C的说法正确的是 （） A.与14N所含中子数相同 B.与C60互为同素异形体 C.与12C互为同位素 D.质量数为14，原子序数为6，核内有8个质子10.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱11.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 （）A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等12.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁 （）A.反应前后化合价未变 B. 是氧化剂 C.是还原剂 D.被还原13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA14.下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ ）A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子15.下列物质属于电解质的是 （ ） A.SO2 B.蔗糖 C.KCl D.Ag16.下列物质不属于合金的是 （ ） A.硬铝 B.黄铜 C.生铁 D.水银17.下列措施中，能加快化学反应速率的是 （ ） A.往H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应C.将牛奶储存在冰箱中D.常温下98%的浓H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与铁粉反应18.下列装置中能够形成原电池的是 （ ）19.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 （ ） A.镁与盐酸反应 B.NaOH和盐酸反应C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 D.CaCO3受热分解为CaO和CO220.下列物质中，有极性共价键的是 （ ）A.单质碘 B.溴化钾 C.水 D.氯化镁21.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此试判断下列结论正确的是（ ）A.金刚石比石墨稳定 B.石墨比金刚石稳定 C.石墨转化为金刚石不属于化学变化 D.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高22.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）A.浓硫酸的体积增大 B.铝的表面生成致密的氧化膜 C.澄清的石灰水变浑浊 D.氢氧化钠的表面发生潮解23.下列变化中，不属于化学变化的是 （ ）A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色24.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 （ ）A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液25.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 （ ）A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2二、非选择题（本题包括3小题，共50分。）26.（19分）下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置周期族AAAAAAAO2EF3ACDGR4BH （填元素符号）。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。（3）C元素的原子结构示意图是 ，用电子式表示C和G形成化合物的过程是 。（4）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为（填化学式） ，D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 。 （5） F元素与A元素形成的两种化合物的电子式分别为 、 ,两种化合物中所包含的化学键类型有 。27.（19分）现用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1）选用的主要仪器有： _，_，_，_，_。（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：用量筒量取浓H2SO4 反复颠倒摇匀用胶头滴管加水至刻度 洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶稀释浓H2SO4 将溶液转入容量瓶 其操作正确顺序为_。（3）简要回答下列问题：所需浓H2SO4的体积为_mL。如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用_mL的量筒最好。将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。洗涤烧杯23次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。28.（12分）某单质A经下图所示的过程转化为D溶液（略去反应条件和其他产物），请回答下列问题： （1）若A是非金属单质，在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了 而污染环境，D溶液与氧化铜反应的离子方程式为 。（2）若A是非金属单质，在常温下为气体，与氢气在一定条件下反应后可得到无色有刺激性气味的气体，该气体的水溶液呈碱性。C和水反应的化学方程式是 ，该反应中， 氧化剂和还原剂物质的量之比为 ，生成1mol D物质转移电子的物质的量是 mol，同时得到氧化产物的质量是 g。