2019-2020学年高一化学上学期期中复习卷四.doc

2019-2020学年高一化学上学期期中复习卷四班级： 姓名： 1下列属于碱的是()A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. NaOH2仪器名称为“容量瓶”的是( )A. A B. B C. C D. D3下列物质中属于电解质的是（ ）A. NaOH溶液 B. 铜 C. 酒精 D. KCl固体4中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于关于的叙述错误的是（ ）A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量2935.下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的原子结构示意图 B. NH4Cl的电子式： ClC. 原子核内有10个中子的氧原子： O D. 二氧化碳的结构简式 O-C-O6.下列反应属于放热反应的是：稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 锌与稀硫酸的反应生石灰变成熟石灰的反应 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 石灰石高温煅烧 灼热的炭与CO2反应 甲烷与O2的燃烧反应A. B. C. D. 7下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气、氢气都属于一次能源B. 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C. 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换D. 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法有效利用了生活垃圾中的生物质能8下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A. 元素种类最多的族是第族B. 第A族金属元素单质均能与水反应C. 第A族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多9.下列操作中不正确的是（ ）A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B. 蒸馏时冷水的流向由下而上C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口出，上层液体从上口10下列各组顺序排列不正确的是A. 原子半径：NaMgAl B. 热稳定性：HClH2SPH3C. 酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D. 碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)311.下列说法正确的是A. 熔融时能导电的物质一定是离子化合物B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构D. 金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键12.已知反应X+YW + N为放热反应。下列说法正确的是（ ）A. 断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量B. 该反应不必加热就一定可以发生C. 参加反应的Y的能量一定高于生成的N的能量D. 参加反应的X和Y的总能量定高于生成的M和N的总能量13已知在和条件下， 燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ； B. ； C. ； D. ； 14把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：盐酸浓度，温度，镁带的表面积，容器的密闭情况，溶液的氯离子浓度，有关系的是（ ）A. B. C. D. 15已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol NN键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）A. Q1+3Q26Q3 B. Q1+3Q26Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q2=Q316已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是()A. 24 s内的平均反应速率为0.2 molL1s1B. 前4 s内的平均反应速率为0.3 molL1s1C. 前2 s内的平均反应速率为0.4 molL1s1D. 2 s末的反应速率为0.4 molL1s117如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是A锌做负极发生氧化反应B供电时的总反应为：Zn2H=Zn2H2C该装置可实现化学能转化为电能D产生1 g H2，消耗锌的质量65 g18某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是A. 该反应的化学方程式为3X+Y 2ZB. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C. 反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL1min1D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.8倍19密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N23H22NH3。下列说法错误的是A使用合适催化剂可以加快反应速率 B升高温度可以增大反应速率C达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100转化为NH320向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲 500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙 500 ，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙 450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁 500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丁、丙 C. 乙、甲、丙、丁 D. 丁、丙、乙、甲21化学反应 A2(g) +B2(g)=2AB(g) H，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是A. 断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化学键，放出a kJ 能量B. H+(a-b)kJmol1C. 每生成 2 个AB分子吸收 b kJ 热量D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量22下列说法中正确的是A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 gD配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾23下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制100mL 0.1molL-1 H2SO4溶液用量筒量取20mL0.5000 molL-1 H2SO4溶液于烧杯杯中，加水80mLB除去Cl2中混有的少量HCl将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液C除去KNO3固体中混杂的少量NaCl将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液A. A B. B C. C D. D24下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO3溶于水后能导电SO3为电解质B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4常温下能与Cu发生反应D小苏打可做焙制糕点的膨松剂NaHCO3能与碱反应25某溶液X中可能含有NH、Na、Mg2、Fe2、Cl、I、HCO、SO、SiO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是( )A. 溶液X中一定含有NH4+、Mg2、HCO3、SO42-B. 溶液X中一定不含有Na、Fe2、SiO32-C. 取溶液X少许，滴入过量Ba(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加适量AgNO3溶液，若产生沉淀则说明还有Cl存在D. 取溶液X少许，滴加少量双氧水，溶液变黄，说明含有I26I 下列九种物质：稀硝酸 CO NH3H2O 熔融NaHSO4 CaO Cu 蔗糖Fe2(SO4)3 酒精（1）用序号填空： 属于电解质的是 _ ；能导电的是_ ；（2）写出、两种物质在水溶液中的电离方程式：_；_ 。II （1）画出S2-的结构示意图_。（2）质量数为A、中子数为N的离子R2+，该离子的核外电子数为_。27.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 族周期AAAAAAA0234(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_。(4)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_。(6)和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液颜色为_。(7)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。28. (1)请你将反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成原电池并回答下列问题:写出电极反应式:正极_；负极_。画出你所设计的原电池简易装置图_。(2)该电池向外提供0.2mol 电子，负极材料的质量变化为_。(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其负极的反应式为_。29. I. 某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是_。(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的_(填“B”或“C”)表示。II. 已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:(1)上述变化属于_（填“物理”或“化学”）变化。(2)31 g白磷具有的能量_(填“”或“”,下同)31 g红磷具有的能量。(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量_31 g红磷完全燃烧释放的能量。30. I某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/收集100 mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510(1)该实验的目的是探究_、_对锌和稀盐酸反应速率的影响；(2)实验和表明_，化学反应速率越大；(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_；II反应I2+2S2O32=2I+S4O62常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 (填序号)。1mL 0.01 molL1的碘水 1mL 0.001 molL1的碘水4mL 0.01 molL1的Na2S2O3溶液 4mL 0.001 molL1的Na2S2O3溶液(2)若某同学选取进行实验，测得褪色时间为4s，计算(S2O32)= 31.将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_。(2)所用盐酸的物质的量浓度为_。32在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 已知2 min内v(Q)0.075 molL1min1，v(Z)v(Y)12。（1）试确定：起始时n(Y)_，n(Q)_。（2）方程式中m_，n_，p_，q_。（3）用Z表示2 min内的反应速率_。