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第二节几种重要的金属化合物第二课时 学习目标:1、了解实验室制备氢氧化铝的制备方法。2、掌握”铝三角”及其之间的相互转化。自主学习: Al3+ AlO2- Al(OH)3写出上述转化的化学反应方程式:_._. _._. _._.课堂内容:【图像分析】横坐标是加入溶液的量纵坐标是沉淀生成量 化学反应方程式: _. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 离子反应方程式: _. 化学反应方程式: _.向含盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液: 离子反应方程式: _方程式:_._. AlCl3溶液中滴加氨水:NaAlO2溶液中滴加盐酸 向NaAlO2溶液中通CO2气体方程式:_. 方程式:_. _. _.课堂检测:向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积(mL)的关系如图所示,试回答下列问题:(1)图中A点表示的意义是 (2)图中B点表示的意义是 (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为: (4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为 。 【变式训练1】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3【变式训练2】将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中(体积变化不计),取10mL反应后的溶液,用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系 (1)求Mg、Al的质量各是多少?(2)求盐酸的物质的量浓度为多少? 课堂小结
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