云南省曲靖市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.2 铝的重要化合物学案新人教版必修1.doc

第2课时 铝的重要化合物【学习目标】 1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2、认识Al(OH)3 和Al2O3的两性，并能运用解决问题。（学习重点）【预学能掌握的内容】二、 铝的重要化合物1、氧化铝（1）物理性质： Al2O3 溶于水；熔点 ，硬度 ，覆盖在铝制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。（2）用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好 的材料。 （3）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl： ， 离子方程式： 。Al2O3和NaOH： ， 离子方程式： 。【思考探究】1.为什么可以用Al2O3制造耐火坩埚，耐火管等耐火材料?2.铝制容器耐腐蚀，但为什么不能用铝制容器长期盛放酸性食物或碱性食物？2、氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室里常用 和 反应制取氢氧化铝。化学方程式： ，离子方程式： 。（2）Al(OH)3的物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用（3）Al(OH)3的化学性质：两性：Al(OH)3既能跟 起反应，又能跟 起反应，是一种 氧氧化物。分别写出Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式，并改成离子方程式。：Al(OH)3与盐酸： ，离子方程式： 。Al(OH)3与NaOH溶液： ，离子方程式： 。不稳定性： 。（4）Al(OH)3的用途：制药、净水。【小结】在已学的物质中，既能与盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质有哪些?3硫酸铝钾【KAI(SO4)2】(1)电离方程式： (2)十二水合硫酸铝钾化学式： ，俗名： ，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 ，其表面积大，能吸附水中的悬浮杂质，可用于作净水剂。课后练习 1、下列离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）A Al2O3 BMgO CNaHCO3 DAl(OH)34、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水5、除去氧化镁粉末中混有的少量氧化铝，可选用的试剂是( )A稀盐酸B稀硫酸C氢氧化钠溶液D浓氨水