2019版高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第4讲 电解质 离子反应练习 鲁科版.doc

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第4讲 电解质 离子反应课时作业1为防止流感病毒的传播,许多公共场所都注意环境消毒,以下消毒药品属于强电解质的是()答案:B2下列说法正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2答案:B3下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析:HCO是弱酸的酸式酸根离子,不能拆分,A项书写错误;而HSO为强酸的酸式酸根离子,应拆分,B项书写正确;MgCl2、Ba (OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质, C、D项书写正确。答案:A4(2017福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是 ()A醋酸溶解鸡蛋壳:2HCO=CO2H2OB铝片加入烧碱溶液:2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2C铁与盐酸反应:2Fe6H=2Fe33H2D铜片投入FeCl3溶液中:CuFe3=Cu2Fe2解析:醋酸是弱酸,不能拆写成离子,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,属于难溶于水的物质,也不能拆写成离子,故A错误;符合客观事实,故B正确;铁和盐酸反应生成Fe2,不符合客观事实,故C错误;电荷不守恒,故D错误。答案:B5(2017河北唐山一模)下列离子方程式正确的是()A向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3Fe=2Fe2B石灰石溶于醋酸:CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2OC铜与浓硝酸反应:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO32H=H2SiO32Na解析:A项,电荷不守恒,正确的离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2;C项,产物错误,铜与浓硝酸反应应生成NO2;D项,Na2SiO3易溶于水,应拆成离子。答案:B6(2017江西南昌三校联考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A氢氟酸雕刻玻璃:Si4HF=SiF42H2B用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OC用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl2H2OCl2H22OHD澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2OHHCO=CaCO3H2O解析:氢氟酸雕刻玻璃,主要是HF和玻璃中的SiO2反应,A项不正确;KMnO4溶液不能用盐酸酸化,而应用硫酸酸化,B项不正确;用惰性电极电解MgCl2溶液时,应生成H2、Cl2和Mg(OH)2沉淀,Mg(OH)2应写成化学式,C项错误。答案: D7下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()A硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3O2=2H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO22OH=SiOH2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:ClClO2H=Cl2H2O解析:CO应分步水解。答案:B8离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BMg(HCO3)2与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应答案:A9已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH解析:(CH3COO)2Pb难电离,为弱电解质。答案:A10下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)11人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3,反应的离子方程式为_。(3)氢氧化钠也能中和胃酸,为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多?_。答案:(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH属于强碱,有强腐蚀性12离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示,请写出有关反应的化学方程式(2个):_;_;_。答案:(1)(2)(合理即可)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(3)(合理即可)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH13向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式:_。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_(填字母)曲线表示。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反应。则反应的离子方程式是_。答案:(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)414利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下:(1)“酸溶”时,Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式);Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为_。(4)滤液中溶质是Al2(SO4)3和_(填化学式);“洗涤”时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。解析:(2)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe3、Fe2、Al3的溶液,加FeS2还原Fe3,SiO2不溶于酸,滤渣中还有SiO2。反应物为Fe3、FeS2(硫显1价,铁显2价),生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一),根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含Fe2、Al3,加空气氧化Fe2为Fe3,加氨水调节pH 34,沉淀Fe3。反应物为Fe2、O2、NH3H2O,生成物有FeOOH、NH,根据得失电子守恒有:4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH,根据电荷守恒配NH:4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH,根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4,若洗涤干净,则洗涤液中无SO。答案:(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明已洗涤干净
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