2020版高一化学下学期期中试题理.doc

2020版高一化学下学期期中试题理注意事项：1答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。3考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 Al- 27 S -32 C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Zn-65 Ag -108 Ba-137一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.下面有关诗词或古文中对化学知识的分析错误的是（ ） A.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，在自然界中以游离态形态存在，不需要冶炼还原 B. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是升华。C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的熔点高且不易分解D. “绿蚁新焙酒，红泥小火炉”，该句诗中未涉及化学变化2.利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列实验中只需厨房用品就可完成的是（ ） A.检验食盐中是否含碘元素 B.检验自来水中是否含有Cl C.检验鸡蛋壳可否溶于酸 D.制作水果电池并检验其电流大小 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂4.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜5. 下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（ ）化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42=BaSO4+H2O错误，OH-、H+、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3错误，应生成AlO2、NH4+、H2ODCu与醋酸Cu+2H+=Cu2+H2错误，醋酸应该写分子式6. 在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，需要下列实验操作中的（ ）7. 有铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物1.82g，加入50mL 1mol/L的盐酸溶液时，怡好完全反应，同时生成标准状况下的气体0.112L。向所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后所得固体的质量是（ ）A1.40g B1.52g C2.00g D无法计算8.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为16的磷原子: B.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式 D. 氯化氢分子的电子式9. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的是（ ）10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A22.4L H2中含有的氢分子数为NAB0.1mol Na2O2固体中阳离子与阴离子的总数为0.4 NAC46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAD0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中SO42的数目为1.5NA11. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）选项XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硫酸铜溶液12. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（ ）A.步骤（3）需要用到坩埚 B.步骤（2）需要用到分液漏斗 C.步骤（1）需要过滤装置 D.步骤（4）需要蒸馏装置 13. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行三组实验，实验内容和结果如下表所示：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后对剩余沉淀进行洗涤、干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g根据实验判断，下列说法正确的是 ( )A.该溶液中一定含有的阳离子是K+、NH4+ B.该溶液中一定不含的离子是Ba2+、Mg2+、Cl C.无法确定是否含有的离子是K+、Cl、 D.向实验3所得沉淀中加入盐酸时所发生反应的离子方程式为CO32+2H+= H2O+ CO214. 德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）A.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量D.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少15. 下列有关实验现象或本质的描述不正确的是（ ）A.在氢氧燃料电池中，供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OB.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.两份等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别冷水浴和热水浴，后者气泡放出速率大D.向某溶液中加入盐酸, 产生无色气体, 该溶液中一定含有CO32-16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO317常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+、MnO4B加入金属铝能产生氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC无色透明溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3D酸性溶液中：SO42、Na+、ClO、I、Fe3+18.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.实验室制取纯净干燥的氨气 B.分离酒精和水的混合物. C.用此装置完成喷泉实验 D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积19下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是 ( )20被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3 (ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )A. 原子半径：YZRT B. 气态氢化物的稳定性：WRZ D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同21. 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.O处溶液中的阳离子为H+、Fe2+、Fe3+、Al3+B.DE段反应的离子方程式为 NH4+ OHNH3H2OC. 合金中n（Al）=0.008 molD. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量第卷非选择题（共58分）二、 填空题（本题包括5个小题，共58分）22. （14分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为 ，B的名称为 。（2）实验室用氢氧化钠溶液检验C溶液中的阳离子时，请写出其现象和结论 。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加 ，若溶液变为 色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是 ，在CD过程中，此气体做 剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式 。（6）写出D + AC的离子方程式 。（7）写出C + ED的离子方程式 。23.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IAAAAAAA0123（1）、三种元素中，离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。和元素的气态氢化物稳定性顺序为 。（3）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。（4）、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 。（5）元素与元素能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与的最高价氧化物反应的化学方程式为 。（6）能说明的非金属性比的非金属性 （填“强”或“弱”）的事实是 （用离子方程式说明）。（7）和形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的化学式 和其电子式 。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为 。24.（8分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。请回答：（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置F烧杯中盛放的试剂是 。（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入 。选项A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2。25（11分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2)是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至500时能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），探究此反应产物。（1）甲同学根据可能生成的气体产物，设计下列实验：操作步骤实验现象结论或解释按 的顺序组装仪器并进行实验 气体产物中既有H2O，也有NH3按A、C、D、E的顺序组装仪器并进行实验，其中装置C的作用是 C中无明显现象，D中生成白色沉淀D中发生反应的离子方程式为 （2）乙同学称取14.20g硫酸亚铁铵固体，隔绝空气加热至500时使其完全分解，冷却后称得固体质量为4.00g，则所得固体产物的化学式为 。（硫酸亚铁铵的摩尔质量为284gmol-1）（3）实验证明：(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2生成，写出硫酸亚铁铵在隔绝空气的条件下加热至500时的分解反应方程式 。26（11分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为。(2)写出工艺中的“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+ 和Mg2，要加入的试剂分别为 、 。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，写出此尾气吸收反应的化学方程式： ，在此反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 ，还原产物是 。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)玉溪一中xx下学期高一年级期中考化学学科参考答案一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567答案DCADBCA题号891011121314答案ABCDAAB题号15161718192021答案DCCCBDA三、 填空题（本题包括5个小题，共58分）22.（14分）化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分，特殊标注的按标注给分（1）Fe 四氧化三铁（2）先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则含该离子（2分）（3）KSCN溶液 红（4）氯气 氧化（剂）（5）Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2O（6）Fe+2Fe3+=3Fe2+ (7) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl23.（14分）化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分(1)S2-O2-Na+ (2)H2SO4H2CO3H2SiO3 HClH2S(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （4）(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2（6）弱 Cl2+S2-=S+2Cl- （1分）(7) N2H4 2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O24. （8分）化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；（2）除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（3）NaOH溶液； （4）D；（5）E中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）液体为紫红色； 不能； 25（11分）除标注外，其余每空2分（1）A、F、E、B； F中无水硫酸铜变蓝，B中溶液变红；（1分）吸收NH3，验证是否含有SO3； SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；（2）Fe2O3； （3）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2NH3+N2+4SO2+5H2O26（11分）化学方程式或离子方程式2分，其余每空1分(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO42NaHSO4+2ClO2(3)Na2CO3溶液 NaOH溶液(4) 2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O12 O2 NaClO2(5)1.57