九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常见的盐 第1课时 几种常见盐的用途及其化学性质教案 粤教版.doc

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资源描述
84常见的盐第一课时几种常见盐的用途及其化学性质教学目标【知识与技能】认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质,了解其用途。【过程与方法】通过类比、归纳,得出盐的化学性质,学会硫酸和硫酸盐的检验方法。【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的紧密联系。(2)进一步增强学好化学的信心,树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。教学重难点【重点】氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。【难点】硫酸根离子的检验方法。教学过程知识点一常见盐的性质及用途【自主学习】阅读教材第243245页的有关内容,完成下列填空:1我们生活中常见的盐,除食盐外,还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。2氯化钠(NaCl):白色晶体,有咸味,易溶于水,溶液显中性。医疗上用氯化钠配制生理盐水;工业用氯化钠制盐酸、氯气等化工原料;生活中作调味品。3碳酸钙化学式为CaCO3,多为灰白色矿物,纯净物为白色粉末,不溶于水,能溶于酸。碳酸钙不光可作建筑材料,还可以用作炼铁、炼钢、制造水泥的原料。4碳酸钠化学式为Na2CO3,俗称纯碱、苏打,是白色块状固体,易溶于水,水溶液呈碱性,是重要的化工原料,用于制玻璃、造纸、印染和洗涤剂的生产等。5碳酸氢钠化学式为NaHCO3,俗称小苏打,是白色粉末,能溶于水,水溶液有弱的碱性,较易分解。常用来做面点发酵剂和灭火剂的原料,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。6我国制碱工业的先驱是侯德榜。他在氨碱法的基础上创立了更为先进的“侯氏联合制碱法”。【教师点拨】辨别食盐和盐、纯碱和碱:食盐的主要成分是NaCl,而盐是一类化合物,食盐属于盐;纯碱是Na2CO3的俗称,其另一个俗称是苏打,水溶液呈碱性,但纯碱不是碱而是盐。【跟进训练】1下列说法正确的是(D)A盐都能食用,故称食盐B盐就是食盐,易溶于水C盐都有咸味,都是白色晶体D盐是一类物质的总称2某地发生了冰雪天气,交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于融雪剂的说法中,错误的是(D)A氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B氯化钠的大量使用会造成地下水污染C使用氯化钠融雪,会加快钢铁桥梁的锈蚀D使用大量氯化钠融雪,对公路周围农作物的生长无影响3以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述,其中不正确的是(D)A“纯碱”其实不是碱,属于盐类B可用纯碱代替洗涤液洗涤餐具表面的油污C用纯碱可除去面团发酵产生的酸D用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐知识点二盐的组成、分类及溶解性【自主学习】阅读教材第245246页的有关内容,完成下列填空:1由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物通称为盐。2根据阳离子不同,盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等;根据阴离子不同,盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等;由铵根离子(NH)和酸根离子组成的化合物也属于盐类,称为铵盐。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。3盐的溶解性(1)带K、NH、Na的盐都溶于水;(2)带NO的盐都溶于水;(3)带Cl的盐中只有AgCl不溶;(4)带SO的盐中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶;(5)带CO的盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。【跟进训练】下列各组物质均溶于水的一组是(D)ACaCO3、KOH、Ca(NO3)2BCa(OH)2、BaSO4、MgCl2CNa2SO4、AgCl、Ba(OH)2DNH4Cl、K2CO3、AgNO3知识点三盐的化学性质【自主学习】阅读教材第245247页的有关内容,完成下列填空:1盐的化学性质(1)盐能与酸反应,生成新的盐和新的酸。如:CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)盐能与碱反应,生成新的盐和新的碱。如:2FeCl33Ca(OH)2=3CaCl22Fe(OH)3(3)盐能与另一种盐反应,生成两种新盐。如:BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3(4)盐能与较活泼金属反应,生成一种较不活泼金属和一种新盐。如:ZnCuSO4=ZnSO4Cu2硫酸和硫酸盐的检验试剂:硝酸钡和稀硝酸;方法:取少量溶液于试管中,向其中滴加硫酸钡溶液,出现白色沉淀,再向其中滴加稀硝酸,白色沉淀不溶解,说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。【合作探究】除了我们学习的检验硫酸或可溶性硫酸盐的方法,你还能想到其他方法检验硫酸或可溶性硫酸盐吗?答:氯化钡和稀盐酸也可用来检验硫酸或可溶性硫酸盐。方法:取少量溶液于试管中,向其中滴加稀盐酸,没有明显现象,即原溶液中不含银离子或碳酸根离子;再加入氯化钡溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。【跟进训练】下列实验方案设计可行的是(D)A用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的固体混合物B用酚酞鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液C向氧化铜中加入适量稀硫酸恰好反应后,再加入适量氢氧化钡溶液,过滤即可制得氢氧化铜D向某无色溶液中加入足量稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明原溶液中一定含有SO练习设计完成本课相应练习部分,并预习下一课的内容。
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