2019届高三化学上学期第二次月考试题 (III).doc

2019届高三化学上学期第二次月考试题 (III)可能用到的相对原子质量：N14 O16 F19 Ca40 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是【 】A 酒精杀菌消毒利用了蛋白质变性的原理B 石灰吟：“烈火焚烧若等闲要留清白在人间”,其中“清白”是指CaOC 从煤中获取清洁能源的方法是液化、气化等物理变化D 浓硫酸具有强腐蚀性,故用浓硫酸刻蚀石英材料可制作工艺品8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是【 】A在标准状况下224L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA9阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图。下列说法不正确的是【 】A 阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5B 阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰C 阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应D 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 【 】A丁和戊中所含元素种类相同B简单离子半径大小：XYC气态氢化物的还原性：XZDY的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是【 】A用图甲所示装置可以将乙醇和水分离B用图乙所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体C用图丙所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气D用图丁所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体12下列实验操作所得的现象及结论均正确的是【 】选项实验操作现象及结论A.测定碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的PH若PH碳酸钠硅酸钠，则非金属性CSiB.将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C.用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D.向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，C12的氧化性强于Fe3+A A B B C C D D13最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：该装置工作时，下列叙述错误的是【 】A 阴极的电极反应：C 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D 若采用取代，溶液需为酸性26（14分）碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。请回答下列问题。(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的电子式是_。(2)Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。其中冶炼过程中发生的反应有：()2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) H1;()Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) H2;()3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) H3;则Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) H4=_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。Al4C3是真空碳热还原一氯化法炼铝的中间产物，该物质与水反应生成最简单的有机物。该反应的化学方程式为:_。(3)利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H0，一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示：时间/mim浓度/(mol/L)01020304050NO2.01.160.400.400.60.6N200.42ab1.21.2CO200.42ab1.21.2020min内的平均反应速率v(CO2)=_molL-1min-1；第一次达到平衡的平衡常数K=_。30min时只改变某一条件，则改变的条件可能是_ (填字母编号)。a升高温度b降低温度 c再通入一定量的NOd缩小容器的体积e加入合适的催化剂 f增大容器休积(4)炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)H0。将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为P总。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图：CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为_%(结果保留一位小数,下同)。已知：气体分压P分=P总气体体积分数，达到平衡时用气体的分压代替气体浓度所表示的平衡常数为Kp,则900时,Kp=_(用含p总的代数式表示)。27（14分）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为_。（2）若溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，可改用的方法是_。由Zn(OH)2灼烧制ZnO前需进行洗涤，检验沉淀洗涤是否干净的方法是_。（3）流程中加人NaC1O3发生反应的离子方程式为_。（4）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是_。溶液B中主要发生的离子反应方程式为_。确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是_。28（15分）水合肼(N2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)22NaOHNaClO=Na2CO3N2H4H2ONaCl。实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)：(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填字母)。A玻璃棒B烧杯C烧瓶 D容量瓶E胶头滴管(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是： 。实验二：制取水合肼(实验装置如图2所示)：(3)仪器A的名称为： 。反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：_，故分液漏斗中的溶液是_(填字母)。ACO(NH2)2溶液 BNaOH和NaClO溶液充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108114 馏分，即可得到水合肼的粗产品。实验三：测定馏分中肼含量：(4)称取馏分5.0 g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10 molL1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4H2O2I2=N24HIH2O)滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。35化学（15分）碱式磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2,工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石,是人的牙齿中比较坚硬的物质，在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石,它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。回答下列问题：(1)基态钙原子的价层电子排布式为_。基态磷原子的未成对电子数为_。(2)碱式磷酸钙中含氧酸根离子的中心原子杂化类型是_,含氧酸根离子的空间构型为_；(3)氢氟酸溶液中存在：2HFH2F2,H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是_(填离子符号)。氢氟酸中存在H2F2的原因是_。与H2F+互为等电子体的分子是_(写出一个即可)。(4)CaF2晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为_。已知：氟化钙晶体密度为gcm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为_pm(只要求列出计算式即可)。36化学二（15分）某香料I的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)C的名称为_;H所含官能团名称是_。(2)BC的反应类型是_;写出I的结构简式：_。(3)写出AB的化学方程式：_。(4)J是I的同分异构体,同时满足下列条件的J的结构有_种。其中，一种核磁共振氢谱有6个峰且峰的面积之比为111223的结构简式为_。能使溴的四氯化碳溶液褪色能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2属于芳香族化合物，且苯环上的一氯代物只有2种(6)参照上述流程,以乙烯和OHC-CHO为原料合成HOOCCH=CHCOOH,设计合成路线：化学答案1 选择题（42分）7A 8D 8C 10A 11B 12C 13C二非选择题（58分）26.（14分）（1分） H1+H2+H3（1分） Al4C3+l2H2O=4Al(OH)3+3CH4 （2分） 0.04（2分）4 （2分） cd（2分） 7.5%（2分） 14.73p总（2分）27.（14分）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2（2分）通入过量CO2（2分）取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净（2分）6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O（2分）防止Fe2+被氧化（2分）Fe3+Fe2+8HCO3-=Fe3O4（胶体）+8CO2+4H2O（2分）取少量B液滴加KMnO4溶液，（紫）红色褪去（2分）28（15分）(1)ABE（1分）(2)Cl22OH=ClOClH2O（2分）(3)三颈烧瓶（2分）N2H4H2O2NaClO=N23H2O2NaCl或CO(NH2)22NaOH3NaClO=Na2CO3N23NaCl3H2O（2分）B（2分）(4)酸式（2分）溶液出现蓝色且半分钟内不褪色（2分）9%（2分） 35(15分）三选作题（二选一）4s2（1分） 3（1分） sp3（1分）正四面体（2分） F-、HF2-（2分） HF分子之间形成氢键（2分） H20（2分） 4 （2分） （2分）36 （15分）苯甲醇(1分）碳碳双键、羧基（2分）取代反应(或水解反应) （2分）（2分）+Cl2+HCl （2分）6 （2分）、（2分，答对一个1分）CH2=CH2CH3CHOOHCCH=CHCHOHOOCCH=CHCOOH（2分）