九年级化学下册 第十单元 酸和碱 酸与碱的中和反应 了解溶液酸碱度的重要意义课后微练习2 新人教版.doc

了解溶液酸碱度的重要意义班级_姓名_ 学号_1 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）A改良碱性土壤 B改良酸性土壤C促进植物的光合作用 D提高农作物产量2 以下溶液的pH最小的是（ ）A10%KOH B20%KOH C10%HCl D20%HCl3 下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。若某地常降酸雨，最不适合种植的农作物是农作物大豆茶玉米马铃薯pH6070505570814855A大豆 B茶 C玉米 D马铃薯4 现有NaOH、CuO、Na2CO3三种物质，分别与其他物质反应，都有同一物质X生成，则X的化学式可能是（ ）ACO2 BH2O CNaCl DNa2SO45 下面是某同学进行实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A在氨水中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色B在稀硫酸中加入铁粉，溶液逐渐变成黄色C加热饱和石灰水，出现白色浑浊D在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀6 将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（ ）AK2CO3、BaCl2、NaCl BCuSO4、HNO3、NaClCCaCl2、KOH 、Na2CO3 DK2SO4、H2SO4、NaOH7 小林同学测得某些食物的近似pH如下，下列选项中正确的是食物葡萄汁番茄汁苹果汁牛奶玉米粥pH 4244316578A牛奶的酸性比葡萄汁强 B胃酸过多的病人应少食苹果C番茄汁和玉米粥均显酸性 D将葡萄汁用水稀释后，其pH变小8 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BNaCl固体Na2SO4溶解，加入适量硝酸钡溶液，过滤，蒸发CCu（NO3）2溶液AgNO3加入足量铜粉，充分反应后过滤DCaCl2溶液HCl加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤9 下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）AZnZnSO4 BCuOCuCl2 CCaCO3CO DBaCl2BaSO410 下列实验设计方案合理的是（ ）A用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质C用氢氧化钡溶液区分硫酸镁和硫酸钠D用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去二氧化碳中混有的氯化氢和水蒸气参考答案：1 答案： B解析： A碳酸水显酸性，能用于改良碱性土壤，故A正确；B碳酸水显酸性，不能用于改良酸性土壤，故B错误；C碳酸分解生成的二氧化碳能促进植物的光合作用，故C正确；D碳酸分解生成的二氧化碳能促进光合作用，提高作物的产量；故选B2 答案： D解析： 试题分析：溶液的酸碱度是溶液中氢离子浓度的一种表示方法。常用pH来表示，pH范围通常在014之间。pH7 溶液呈碱性；pH7 溶液呈中性。pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。AB项为碱溶液，pH均大于7。且B项的浓度更大，则其碱性更强，所以其pH最大。CD项为酸性，pH均小于7。且D的浓度大，则酸性更强，所以其pH最小。所以应选D项。考点：溶液的酸碱性3 答案： C解析： 试题分析：某地常降酸雨，使得当地土壤的PH7，所以最不适合种植的农作物是玉米，因为它适宜生长的PH范围7081，故选C考点：溶液的PH4 答案： B解析： 试题分析：氧化物、氧化物，盐均能与酸反应生成水。考点：化学反应5 答案： B解析： 试题分析：A、氨水是一种碱，呈碱性，能使石蕊溶液变蓝色，正确，B、铁粉与稀硫酸发生反应，生成的是硫酸亚铁，是浅绿色溶液，错误，C、Ca（OH）2溶解度随温度升高而降低，所以加热饱和石灰水，溶质Ca（OH）2会从溶液中结晶析出，故出现白色浑浊，D、在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应：CuSO4 + 2NaOH=Cu（OH）2 + Na2SO4，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，正确，故选B考点：酸碱盐的性质，氢氧化钙的溶解度6 答案： D解析： 试题分析：A中K2CO3与BaCl2会反应生成碳酸钡沉淀；B中CuSO4是蓝色溶液；C中CaCl2与Na2CO3反应会生成碳酸钙沉淀。故选D。考点：物质间的反应7 答案： B解析： 试题分析： PH=7时，呈中性；PH7，呈碱性，且PH越大，碱性越强；PH7时，呈酸性，且PH越小，酸性越强。葡萄汁用水稀释后，其酸性减弱，PH变大。故选B。考点：物质的酸碱性8 答案： B解析： 试题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 A氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；BNa2SO4能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；DHCl能与足量碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；故选B考点：物质除杂或净化的探究，常见气体的检验与除杂方法，酸的化学性质，盐的化学性质9 答案： C解析： 试题分析：A锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；B氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B正确；C碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；D氯化钡能与硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选C考点：物质间的相互转化，酸碱盐的化学性质10 答案： B解析： 试题分析：实验设计方案是否合理，首先要在原理上行得通，A、用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾,显然不行，因为盐、碱反应，参加反应的盐、碱都要溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故不会反应，错误，B、检验氢氧化钠是否部分变质，即要证明是不是含有碳酸钠，可用氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，有白色沉淀生成，正确，C、区分硫酸镁和硫酸钠，若用氢氧化钡溶液，都会反应生成硫酸钡沉淀，错误，D、要除去气体中的杂质，要注意不能跟主要的气体反应，而氢氧化钠溶液就会与二氧化碳反应，错误，故选B考点：酸、碱、盐的性质，复分解反应发生的条件