中考化学总复习 第1编 主题复习 模块2 物质构成的奥秘 课时9 构成物质的微粒 元素（精讲）习题.doc

模块二物质构成的奥秘课时9构成物质的微粒元素命 题 规 律近五年贵阳中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值原子、分子、离子、元素是中考必考内容，分值为27分，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，一般在综合命题中也会出现。预计2019年贵阳中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查，在综合题中呈现也是主要形式xx微粒的性质；微粒的微观示意图非选择题30(1)；3215xx分子的性质； 微粒的微观示意图；物质的微观构成分析非选择题31(1)；33(2)11xx分子的性质； 微粒的结构示意图，元素周期表非选择题30(2)；3116xx物质的微观构成分析；构成物质的微观粒子非选择题32(3)(4)2xx微粒的符号及表示；原子的结构示意图；微粒的性质及应用选择题、非选择题2；30(2)21知 识 清 单微粒的性质及应用1构成物质的微观粒子构成物质的基本微粒有三种：_分子_、_原子_和_离子_。如水是由_分子_构成的，金属铁、铜等是由_原子_构成的，氯化钠是由离子(_氯离子和钠离子_)构成的。2分子和原子分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的_最小粒子_是化学变化中的_最小粒子_相同点分子和原子的质量和体积都_很小_分子和原子总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率_加快_分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔_越大_，分子和原子都可_直接_构成物质区别在化学变化中分子_可分_在化学变化中原子_不能再分_联系分子能分成原子，原子能构成分子3用分子的观点解释物质的变化(1)由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身_没有发生变化_，它们的化学性质_保持不变_。(2)由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的_分子_。变化过程：化学变化的实质：分子分解成原子，原子重新组合。4分子运动现象实验实验操作实验现象现象分析向盛有20 mL蒸馏水的A烧杯中滴入酚酞溶液A烧杯中溶液_不变色_空气中不含有能使酚酞溶液变红的物质将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住A烧杯中溶液_变红_浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并进入到A烧杯溶液中，使溶液变红实验结论：分子在不断运动。 装置拓展如图，增加了乙装置，其目的是证明氨水能使酚酞溶液变红。原子结构1原子的结构(1)结构(2)原子中等量关系：核电荷数(_质子数_)核外_电子数_。 易错警示虽然原子中质子和电子带电荷，但原子不带电。并非所有的原子中都有中子。2原子核外电子的排布(1)排布规律：原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个，第一层最多排2个，如果第一层为最外层，不超过2个。(2)原子结构示意图(以硫原子为例)原子数的应用：决定元素的种类。最外层电子数的应用：原子最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子一般_小于4_易_失去电子_不稳定非金属原子一般_大于等于4_易_得到电子_不稳定稀有气体原子8个(He为2_个)不易_得失电子_稳定结论最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同类原子，化学性质相似3.离子(1)离子：带电的_原子_(或原子团)(2)离子(3)离子符号的意义4原子和离子的区别原子离子阳离子阴离子结构示意图稳定性不稳定稳定稳定构成微粒的关系核内质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性不带电正负5.相对原子质量(1)相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的_为标准，其他原子的质量与它_相比较所得的比_(符号为Ar)。(2)计算公式：原子的相对原子质量_ 易错警示相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常将“1”省略不写。(3)相对原子质量质子数中子数。元素1元素(1)元素：_质子数_(即核电荷数)相同的一类原子的总称。元素的种类不同最根本的原因是_质子数不同_。元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数。同种元素的原子、离子的质子数一定相同：如Mg与Mg2。(2)地壳中各元素的含量(居前四位)：_氧_、_硅_、_铝_、_铁_，含量最多的非金属元素是_氧(O)_，含量最多的金属元素是_铝(Al)_。(3)元素的分类：元素包括_金属元素_和_非金属元素_(含稀有气体元素)。2元素符号(1)书写原则国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如O表示氧元素。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如氯Cl、铜Cu、钙Ca。(2)元素符号的意义(以铁为例)Fe 易错警示在元素符号前面加数字(计量数)，那么该符号只有微观意义。如：2Fe只能表示两个铁原子。(3)符号周围数字的表示(以氧为例)3元素周期表(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。(2)横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。即周期数电子层数。(3)纵行(族)：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。(4)元素周期表中的规律周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8。由金属元素开始非金属元素稀有气体元素结束。(5)由元素周期表一格获取的信息(以铁元素为例)判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。元素种类的判别元素相关计算：在原子中有两个等量关系式：a.核电荷数(质子数)核外电子数；b.相对原子质量_质子数_中子数_。利用这两个等量关系式，可进行质子数或中子数或相对原子质量的相关计算。体 验 中 考微粒的性质及应用1xx贵阳第30(1)题1分文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。 “一滴茅台，满屋飘香”，在其汽化的过程中，分子间的间隔_变大_。2xx贵阳第31(1)题1分对“1体积的可燃冰可释放出约164体积的天然气”体积明显增大的微观解释是_分子间的间隔增大_。3xx贵阳第32(3)(4)题3分建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙。(3)钠与氯气反应的化学方程式为_2NaCl2=2NaCl_，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是_钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子_。(4)由上总结：构成物质的粒子有_分子、原子、离子_。4xx贵阳第30(2)题1分化学与生活联系密切，生活中处处有化学。请你根据下列所给的情景和所学的化学知识经验回答有关问题。从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是_分子在不断地运动_。微粒的结构5(xx贵阳第32(1)(2)题5分)“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。资料一：资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F2)化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。结合以上信息，回答下列问题：(1)氮原子核外有_2_个电子层，图1B中x_7_，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显_1_价。(2)图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的_D_选项，选择此选项的理由是_反应前后原子的种类及数目不变_。6(xx贵阳第31题6分)用观察、实验等方法获取信息，并对信息进行比较、分析、归纳是化学学习的重要方法。资料1：美丽化学，造福人类。我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于路灯、手电和显示显像等多个领域。资料2：根据以上信息，回答下列问题。(1)x的值为_5_，镓的核电荷数为_31_。(2)氮、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是_氮(N)、磷(P)_。(3)磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为_GaP_。氮和磷化学性质相似的原因是_氮和磷原子最外层电子数相同_。(4)镓与氧气在加热时反应的化学方程式为_4Ga3O22Ga2O3_。元素及元素周期表7xx贵阳第33(2)题1分锂的原子结构示意图及它与钠在周期表中的信息如图所示：金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是_原子的最外层电子数相同_。重 难 突 破分子、原子的性质及应用例1(xx乐山中考)古诗名句“满架蔷薇一院香”，人们能闻到满院花香，主要说明()A分子的质量和体积都很小B分子之间有一定的间隔C分子在不停地无规则运动D化学变化中分子能分裂，原子不能再分【解题思路】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，能闻到花香是因为分子在不断地运动。原子和离子例2(xx乐山中考)如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是()A该粒子有12个质子B该粒子有2个电子层C该粒子属于非金属元素D该粒子已达到相对稳定结构【解题思路】该结构示意图表示为镁原子，镁原子的质子数核外电子数核电荷数12；该粒子有3个电子层；该粒子属于金属元素；该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构。元素及元素周期表例3镆是近期刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是()A镆元素为金属元素B镆的原子序数为115C镆原子的质子数为115D镆原子的核外电子数为173【解题思路】根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镆，属于金属元素。左上角是元素序数，和质子数相同，右上角是元素符号。下面是相对原子质量。1(xx齐齐哈尔中考)下列关于宏观事实的微观解释，错误的是(B)A浓氨水挥发氨分子不断运动B温度计内汞柱液面上升汞原子体积变大C氢气燃烧生成水分子种类改变D干冰升华二氧化碳分子间的间隔变大2(xx襄阳中考)将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的(C)A分子个数增多B分子质量增大C分子间隔增大 D分子体积变大3(xx贵阳适应性考试)溴元素的原子结构示意图及在周期表中的信息如图所示。则下列说法错误的是(D)A溴元素符号为BrB原子序数为35C该元素为非金属元素D形成的离子是Br24.某粒子核内所含的质子数少于其核外电子数，该粒子一定是(D)A原子 B分子C阳离子 D阴离子5截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是(A)A铕属于非金属元素B铕的原子序数是63C铕原子中的质子数为63D铕的相对原子质量是152.0课 堂 评 价1.(xx贵阳适应性考试)下列对化学基本观念的认识不正确的是(C)A微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B能量观：天然气燃烧放出大量的热C分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱D守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变2(xx河南中考)硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图， 下列说法正确的是(D)A硅属于稀有气体元素B图中n的值为8C硅的相对原子质量为14D硅元素位于第三周期3市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明化学与人的健康密不可分。这里的碘、氟、钙、铁是指(C)A单质 B分子 C元素 D原子4(xx德阳中考)如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是(C)A该反应属于化合反应B反应前后原子的种类和数目都不变C生成物一定是氧化物D反应前后各元素的化合价发生了变化5(xx咸宁中考)请用化学用语填空。(1)某微粒的结构示意图为，该微粒的符号为_Cl_。(2)稀有气体氦的化学式为_He_。(3)保持双氧水化学性质的最小微粒为_H2O2_。(4)写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价：_Al_(SO4)3_。6(xx宜昌中考)用化学符号表示：(1)3个钾原子_3K_。(2)氦元素_He_。(3)已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2，则磷酸的化学式为_H3PO4_。