2019-2020年九年级化学全册 7.2《常见的酸和碱》（第2课时）复习教案2 沪教版.doc

2019-2020年九年级化学全册 7.2常见的酸和碱（第2课时）复习教案2 沪教版主备人： 初审 合审 班级： 姓名： 家长签名 教学要求：1.掌握稀盐酸的化学性质及有关方程式的书写；2.了解碳酸根离子和氯离子的检验方法。教学重点：掌握稀盐酸的化学性质。难点：碳酸根离子和氯离子的检验方法。教学设计：一、课前预习1盐酸是 的水溶液，其中溶质是 ，溶剂是 2实验室制二氧化碳时，不用浓盐酸，其原因是 。 不要稀硫酸的原因 。 3分别把镁、铝、锌、铁四种金属投到稀盐酸中去，其中冒出气泡最快的是 ，反应的化学方程式是 ；反应最慢的是 ，反应的化学方程式是 。4用稀盐酸可以去除铝壶中的水垢，但要注意盐酸的量不能过量。请你说说其中的原因： 5酸的水溶液中都存在 ，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。二、教学过程问题一：稀盐酸的化学性质1.与指示剂反应：使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 ；2.与活动性较强的金属反应：【实验探究】锌、镁、铝、铜分别与稀盐酸反应，记录实验现象。【讨论交流】a. 锌、镁、铝、铜中哪些能与稀盐酸反应？反应剧烈程度有什么差异？ 【归纳】1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：金属活动性顺序表的应用： 3.与金属氧化物反应：铁锈与稀盐酸反应：现象： ，化学方程式： 。 氧化铜与稀盐酸反应：现象： ，化学方程式： 。 4.与某些盐反应： 与石灰石反应：现象： ，化学方程式 。 与碳酸钠溶液反应：现象： ，化学方程式 。 【强调】碳酸根离子的检验所需试剂： 步骤：取样，滴加稀盐酸溶液有 产生再通入 有 ，证明含碳酸根离子。与硝酸银溶液反应：现象： ，再加稀硝酸 化学方程式： 【强调】含氯离子的物质检验所需试剂： 步骤：取样，滴加硝酸银溶液有 ，产生再加稀硝酸， 证明含氯离子。5.与碱反应：氢氧化铜与稀盐酸反应：现象： ，化学方程式： 。 氢氧化铁与稀盐酸反应的现象 ，化学方程式： 。目标检测【基础题】1.下列金属与相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是 （ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al2.下列物质中能由金属跟稀盐酸直接反应制得的是 （ ）A.CuCl2 B.FeCl3 C.ZnCl2 D.AgCl3.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( ) A1种 B2种 C 3种 D 4种 4.有四种黑色物质：铁粉、氧化亚铁、氧化铜、碳粉，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（ ） A.水 B.盐酸 C.氢氧化钠D.氢气5.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象_，发生的化学方程_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为 。【提升题】1.下列方程式书写完全正确的是 （ ）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O2.等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（ ） 实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_ 现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象: 反应的化学方程式是： 丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象： A B C D3.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经 、蒸发等操作后即可完成。4.将表面氧化的镁带样品10，全部浸入75溶质质量分数为14.6%的盐酸中待反应完毕得知剩余，物质是纯镁，反应中生成氢气的质量为0.2。求：(1)原镁带中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。（2）所得溶液的溶质质量分数。