2019年高三第一次联考化学试题 含答案.doc

2019年高三第一次联考化学试题 含答案可能用到的原子量：H：1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Ba : 137 S : 32 Cl : 35.5 Fe : 56 Cu : 64 Ge : 73一、选择题(每小题3分，共48分，只有一个选项符合题意)1下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ）A次氯酸钠水溶液具有强氧化性，故可用作消毒剂B氢氟酸能蚀刻玻璃，是利用氢氟酸的弱酸性C常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去2.化学表达中离不开化学用语，下列化学用语表示正确的是（ ）A.HClO的结构式：HOCl B.H2O2的电子式：H2H C.CO2的比例模型： D.14C的原子结构示意图：3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )A分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；H=-akJmol-1 将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。 C用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NAD常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA4.其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )A可逆反应的化学平衡常数K B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pHC水的离子积常数KW D弱电解质的电离程度5下列各组离子能大量共存的是（ ）A常温下pH13的溶液中：NH4+、Na+、Cl、CO32B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Na+、Al3+、SO42、K+D漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+6乙酸松油酯的结构式如下图所示，下列说法错误的是（ ）乙酸松油酯的结构式A松油醇的分子式为C10H16OB乙酸松油酯在NaOH溶液加热条件下得到的醋酸钠和松油醇C乙酸松油酯能发生加聚反应D乙酸松油酯能发生加成反应也能发生取代反应7.下列反应的离子方程式错误的是( )通电ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4+5NO2+ 6H+ =2Mn2+ + 5NO3+ 3H2O 通电B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: 通电 NH4+HCO3+Ba2-+2OH=BaCO3+ NH3H2O +H2O通电CFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I=2Fe 2+ + I2D用惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH-8.据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3。下列说法不正确的是（ ）A盐桥中的K+移向乙烧杯B乙烧杯中一直存在：c(Cl)c(NH4+)CX可能是CuCl2D石墨电极反应式为2NH4+ + 2e= 2NH3 + H2 9.下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）A.将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C.在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2D.将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热10用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：MnO4+ Cu2S + H+Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）A该离子反应配平后H2O的系数22BMnO4是氧化剂，既Cu2S是氧化剂又是还原剂C氧化性：MnO4Cu2+D生成2.24L（标况下）SO2时反应中转移电子的物质的量是0.6 mol11某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A开始时溶液pH2是因为残留液中还有盐酸剩余BBC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加CAB发生的反应为：Ca2+ + CO32= CaCO3D滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH)c(H+)12.现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是( )A简单阳离子的氧化性：YX B气态氢化物的沸点：ZMCX、Z与M不可能存在同一离子化合物中 DY2Z的溶液：c(Y+): c(Z2-)2113.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() 选项ABCD装置（夹持和加热装置略去）实验由碳制备饱和碳酸氢钠溶液验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热分离乙醇和水混合物反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应14.在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是( )A依据图a可判断正反应为吸热反应B在图b中，虚线可表示压强增大C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H015.利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）A.惰性电极a为发生氧化反应B.Fe(OH)3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解C.溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3D.电解池总反应的离子方程式为2Fe22H2Fe3H216.下列说法正确的是 （ ）A某物质的溶液中由水电离出的c（H+）110a mol/L，若a7时，则该溶液的 pH一定为14aB.相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、(NH4)2SO4、CH3COONH4、 NH3H2O；c（NH4）由大到小的顺序是：C物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+） +c（H+） = c（S2） +c （HS）+c（OH）DAgCl悬浊液中存在平衡： AgCl（s） Ag+（aq）Cl（aq），往其中加入少 量 NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少二、非选择题（共52分）17.（10分） A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_ _ 。（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为： _。（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.02 molL-1，则平衡时LD2的转化率为 。18.(11分)SO2在V2O5的催化作用下可与O2化合生成SO3。某兴趣小组同学利用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知标准状况下SO3是无色晶体，其熔点为16.8，沸点为44.8）。(1)按气体从左到右的方向，上述装置的连接顺序是 （填仪器接口的字母编号）。(2)装置中恒压漏斗的作用是 。(3)装置中观察到的现象是 。(4)下列操作中会导致SO2转化率减小的是 （填序号）。将恒压漏斗中浓H2SO4一次性加入烧瓶中 先加热中的O2，后打开恒压漏斗活塞快速通入O2 实验结束后，立即停止通入O2(5)若装置中Na2SO3的质量为ag，浓H2SO4和O2足量，实验中还要测定的数据（用b表示，指出单位）是 ，利用该数据计算得SO2的转化率为_ （列出计算式，不需化简）19.(10分）煤的气化在煤化工中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。(1) 已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为- 285.8 kJmol-1、- 283.0 kJmol -1和- 726.5 kJmol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。(2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H 0 （填“”、“”或“”）； 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，5min达到平衡时测得c(CO)0.2 molL1，此时的温度为 ，则反应速率(H2）= 。(3)T时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。20. (9分)有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液（中学常用的无机试剂）。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A的溶质为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，D、E溶液中有无色、无味气体逸出；将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)溶质C对水的电离平衡是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”,下同）， 溶质D对水的电离平衡是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”）。(2)确定溶液B中的阳离子通过 (填方法)鉴定。(3)写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组 。(4)将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。(5)已知常温下X的溶解度为2.3310-4g，则Ksp(X)= 。注：选做题（以下两题任选一题作答）21. (12分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据下图回答： （1）A中所含官能团的名称为。（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为22233，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为。（3）写出下列反应方程式：；。（4）符合下列条件的B的同分异构体共有种。属于芳香族化合物；含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；能发生水解反应和银镜反应。（5）已知：请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：22.(12分)锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如图1。已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6(1)第步滤渣主要成分有 （填化学式）。(2)第步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。(3)第步加入盐酸作用 （答两点即可）。(4)第步反应的化学方程式 。(5)检验GeO2nH2O是否洗涤干净的操作是 。(6)GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为 mol。江西省五市九校xx届高三第一次联考化学试卷答案一、选择题（316分，共48分）题号12345678910111213141516答案BACACACCDACDBCBB17.（共10分）（1）SiH4 （2分） S2- Na+ Al3+ （共2分）(2) （2分） Na2O2+ S2-+2 H2O=S+2 Na+4OH- （2分） (3)80% (2分) 18（共11分） (1)ah，ib，c(或c，b) f，gd (2分，有错不给分)(2)使浓H2SO4能顺利滴下(2分)(3)有无色晶体出现(2分)(4)(2分,少一个扣1分，有错不给分)(5)装置增重b g(1分) ()（2分）；或装置增重b g(1分) （）（2分）19.（共10分）(1) CH3OH (l) +O2 (g)=CO(g) +2H2O (1) H = -443. 5 kJmol -1（2分）(2) c(SO42-)c(NH4+)c(OH)(2分)(5) 1.010-10 (2分)21.（共12分）（1）酯基、溴原子（2分）（2）（2分）（3） （2分） （2分） （4） 9 （2分） （5）（2分，只要合成路线合理正确可参照给分。）22.（共12分） (1) SiO2、 PbSO（2分）； (2)8（2分）(3)中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解（2分）；(4)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2nH2O+4HCl（2分）(5)取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净（2分）；(6) 0. 050（2分）