2019-2020年中考化学大题狂做系列专题23中和反应及溶液的PH含解析.doc

2019-2020年中考化学大题狂做系列专题23中和反应及溶液的PH含解析 1【 内蒙古包头市昆区xx届中考第二次模拟】（1）经过一年化学学习.你可能已经喜欢上了在实验室做实验的感觉。让我们一起再来做实验吧 实验室用装置A制取氧气，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择装置_（填字母）若用G装置收集氧气，验满方法为_；通常情况下，乙炔是一种密度比空气略小.且难溶于水的气体。实验室常用块状碳化钙固体和水反应制取乙炔，该反应在常温下进行且非常剧烈。实验室欲制取乙炔，最好选用的装置组合是_(填字母)，该发生装置的优点为_。（2）化学兴趣小组同学进行中和反应实验时，将4mL2%的稀硫酸 逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，测得溶液的pH变化曲线如下图所示。【提出问题】导致溶液pH变化的原因是什么？【查阅资料】溶液的pH是由H+或OH-浓度决定，H+浓度越大，pH越小；OH-浓度越大，pH越大。溶液中某种离子浓度非常小时，可忽略不计。【作出猜想】猜想：溶液pH变化是因为氢氧化钠溶液被稀释。猜想：溶液pH变化是因为发生了化学反应。【进行实验】同学们分成两组分别进行实验。甲组：同学们将4mL2%的稀硫酸换成_，逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中，并测得溶液的pH始终大于7，说明猜想不合理。乙组：同学们分别取a、b、c三处溶液进行实验。实验操作实验现象实验分析取适量a处溶液于试管中，加入镁条 无气泡产生溶液中几乎不含_（填离子符号）取适量b处溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 _溶液中几乎不含H+和OH- 取适量c处溶液于试管中，加入_ 溶液中几乎不含OH- 【实验结论】猜想合理。【知识拓展】从微观角度分析，中和反应的实质是_。【答案】 F 将带火星的木条放在b处 观察是否复燃 C F 能控制化学反应速率 4mL水(或4mL硫酸钠溶液等) H+石蕊溶液不变色 硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等） 无沉淀产生 H+和OH-反应变成H2O（或H+OH-=H2O）2【 江苏省苏州地区学校xx-xx第二学期初三化学3月月考】小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_，也可能呈_。【实验验证】实验操作实验现象实验结论无色酚酞溶液_溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_无色酚酞溶液不变色溶液呈_【继续验证】实验操作实验现象实验结论粉末部分或全部消失溶液变为黄色溶液呈_，反应的化学方程式是_溶液呈_【答案】 中性（或酸性） 酸性或（中性） 变红； OH-； 中性（或酸性） 酸性； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 无明显现象； 中性3【 山东省济南市商河县xx届九年级上学期期末考试】某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色图1中存放紫薯汁的仪器名称_；据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_，该汁液_（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_（填“”、”或”=”）7（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是_【答案】 滴瓶； 红色； 能； 碱性； ； B； C【解析】本题考查了溶液的酸碱性测定，溶液的酸碱度测定，溶液的酸碱性与pH值的关系。（1）根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于碱性溶液；白醋pH7；（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许，滴在pH试纸进行检验，故答案为：B；把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染，故答案为C。4【 山西省右玉县二中xx届九年级上学期第二次月考】某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验。试回答：（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由_色变成_色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为_。（2）实验中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH _ 7（选填“”、“”或“=”），溶质为_。（3）若要除去实验（2）中过量的盐酸可选用的试剂是_。（填化学式）【答案】 红； 无； NaOH+HCl=NaCl+H2O ； 氯化钠和氯化氢 NaOH【解析】 （1）氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入盐酸与之反应会生成氯化钠和水，恰好中和则溶液为氯化钠的溶液，呈中性，中性溶液不能使酚酞试液变色，其中和反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故当溶液刚好由红色变成无色时，停止加入盐酸；（2）实验（1）中，某同学又多加了几滴盐酸，则盐酸过量，溶液呈酸性，酸性溶液pH小于7； （3）要除去实验（2）中过量的盐酸时,也就是除去过量的H+，可用碱性溶液，如：NaOH。 5碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：（1）溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要_mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。（2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为：_。（3）加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的_。（4）加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，_，得出被测液的pH。【答案】 100 Al2O36HCl=2AlCl33H2O Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 除去氯化铁 用玻璃棒将被测液滴到试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读数6【 山西省右玉县二中xx届九年级上学期第二次月考】下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是_（填“酸”、“碱”），试剂A的名称是_。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_；X与B反应的化学方程式为：_，属于基本反应类型 _。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则X与C反应的化学方程式_。（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_ 。【答案】 酸 石蕊试液 Fe2O3； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O 复分解反应 Fe+2HCl = FeCl2+H2 H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4+2H2O7【 河南省信阳市第九中学xx届九年级上学期期末】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_（填“单质”或“化合物”）（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是_。am点所示溶液为碱性bn点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色cp点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？_（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象为_。C装置中反应的化学方程式为_。实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性）_（5）现有73 g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。_【答案】 单质 C 浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。 固体红色粉末逐渐变黑 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选c；（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；（4）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；（5）盐酸中HCl的质量为73g10%=7.3g；设反应生成的NaCl的质量为x.NaOH+HCl=NaCl+H2O36.5 58.57.3g x，解得x=11.7g以反应后所得溶液中溶质的质量分数为。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。8【 山东省济宁市嘉祥县xx届九年级上学期期末考试】测定人体体液的PH可以帮助我们了解身体状况，如下图是小茗同学体检报告单截图, 看图后回答问题：项目检测值正常PH范围血浆7.417.357.45胃液0.80.91.5胆汁7.217.17.3胰液7.87.58.0 （1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下）中适合该同学得有_A番茄（4044) B苹果（2933)C 牛奶（6.36.6) D鸡蛋清,（768.O)小茗同学想到在实验室中可用PH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的PH试纸进行了测量，那么测得的PH比实际结果_A偏大 B偏小 C不变 D无法判断【答案】 D A9【 河南省南阳市内乡县xx届九年级上学期期末质量评估】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙是最常见的酸和碱。（1）写出氢氧化钠的一种俗名_，写出盐酸的一种用途_。（2）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？_（3）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入熟石灰质量的关系如下图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_。（4）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。向该溶液中滴加盐酸时，发现有气泡产生，请用两个化学方程式解释其原因。_（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取琉酸亚铁。现有废硫酸196t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是_。【答案】 火碱、烧碱或苛性钠 除铁锈或人的胃液中帮助消化 因为浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，瓶口会出现白雾 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O CaCl2、HCl或者氯化钙、氯化氢 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 30.4 t（5）废硫酸含硫酸的质量为196t10%=19.6t设硫酸亚铁的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H2 98 152 19.6t x x=30.4t。10【 山东省济南市商河县xx届九年级上学期期末考试】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_7（填“大于”或“小于”或“等于”），该反应的实质是_。（2）根据曲线判断，该反应是将_（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_中，理由是_。（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为_（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_色。【答案】 等于； H+OH=H2O； 盐酸； 氢氧化钠； 溶液的pH逐渐增大； NaOH、NaCl； 蓝。11【 广东省江门市第二中学xx届九年级下学期3月月考】某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴石蕊试液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表滴入稀硫酸的体积/ml0123 4567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液颜色蓝色紫色红色（1）从上表获得的信息有：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，遇酸变红色请再写出两点_（2）当加入7mL的稀硫酸时，溶液中的溶质为_，_（3）将上述实验中紫色石蕊试液改成无色酚酞试液，则溶液的颜色变化为_【答案】 加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等) 在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；(或NaOH溶液的pH=13.0等) 硫酸钠 硫酸 溶液由红色变为无色12【 河北省唐山市乐亭县xx届九年级上学期期末考试】某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_。然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl。你认为猜想_不合理，其理由是_。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入_猜想三成立【答案】 溶液变红色 NaOHHCl= NaClH2O 二 如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不可能为无色 锌(或铁或碳酸钠等合理即可) 产生气泡13【 河北省唐山市乐亭县xx届九年级上学期期末考试】某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后.做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究:探究：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 时，就可以说明两种物质能发生反应。探究：废液中溶质的成分是什么?探究：废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2， HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想：丙同学认为猜想三是错误的，理由是 (用化学方程式解释)。【实验设计】设计者实验操作实验现象实验结论丁同学取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成猜想一正确戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少至废液猜想二正确【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由: 。【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一点）。【答案】【做出猜想】氯化钙， 2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O； 【实验设计】有气泡产生；戊同学【表达与交流】加入适量的碱中和至中性再排放。14【 xx年北京市中考化学复习测试】了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。名称炉具清洁剂洁厕灵“84”消毒液有效成分氢氧化钠盐酸次氯酸钠（1）炉具清洁剂的pH_7(填“”“”或“”)，它不能与洁厕灵混合使用的原因是_。（2）不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是_(用化学方程式回答)。（3）洁厕灵与“84”清毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HClNaClO= NaClH2OX，生成的气体X有毒。X的化学式为_。【答案】 氢氧化钠会与盐酸发生反应，降低去污效果 Fe2HCl= FeCl2H2 Cl2【解析】（1）由表中可知炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，所以pH7，洁厕灵中的主要成分是盐酸，所以炉具清洁剂不能与洁厕灵混合使用的原因是：氢氧化钠与盐酸发生反应，导致失效；（2）洁厕灵的成分是盐酸，可以和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（3）由反应的化学方程式NaClO+2HClNaCl+H2O+X可知,反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，依据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。 15“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图中所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。 （1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 _。（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_，乙_。（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是_(填粒子符号，下同)和OH结合成_。 【答案】 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O Na SO42 H H2O