2019-2020年高考化学一轮训练案 课题18 反应热.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题18 反应热1已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ，下列说法正确的是 ( )A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 2已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 3列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是（ ）A.Fe粉与硫粉混合加热 B.常温下将Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应C.将铁片投入到稀硝酸溶液中 D.Al粉与NaOH溶液反应4下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( )C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8ABC D5已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；H = - 57. 3 kJmol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热H = - 57.3 kJmol-1的是（ ）A H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)B H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)C HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)D HCl(aq) + NH3 H2O (aq) = (NH4Cl (aq) + H2O(1)6100克C不完全燃烧所得的产物中，CO占体积的，CO2占，且：CO(g)+O2(g) = CO2(g)；DH =282.57 kJ/molC(s) + O2(g) = CO(g)；DH =110.35 kJ/mol与这些C完全燃烧相比,损失的热量为（ ）A-784.92 kJ kJ B274.3 kJ C784.92 kJ D489.4 kJ7根据下列图像判断下列说法中正确的是（ ）A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定CS(g)+O2(g)SO2(g)；H1 S(s)+O2(g)SO2(g)；H2 则H1H2DCO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)；H108根据热化学方程式：S(s) + O2(g) = SO2(g)；H = -297.23 kJ/mol，下列说法正确的是( )A1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s) 和1 mol O2(g)的能量总和B将硫加热为蒸气后再燃烧比直接燃烧放出的热量多。C反应时加热时间越长，反应进行的越彻底D要使燃料S完全燃烧，且不对环境造成污染，应该通入足够多的空气9.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1.、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1C-330kJmol-1D+330kJmlo-115.家用液化气中主要成分之一是丁烷。当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5105kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_ 。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则1 mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热为_ kJ。