2019-2020年高二下学期期中化学试卷（文科） 含解析.doc

2019-2020年高二下学期期中化学试卷（文科） 含解析一、单项选择题（本题共30小题，每题1分，共30分）1（1分）（xx秋乳源县校级期末）下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（）A冰雪融化B冰箱中放入木炭后，异味消失C食物腐烂D榨取果汁2（1分）（xx秋乳源县校级期末）日常生活中的加碘盐指的是（）A碘酸钾B碘化钾CI2DKIO3（1分）（xx春韶关校级期中）下列物质属于纯净物的是（）A食盐水B澄清石灰水C新鲜的空气D液氧4（1分）（xx春韶关校级期中）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质粒子大小都在1100nm之间B有丁达尔效应C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色5（1分）（xx秋城关区校级期末）实验室制备Al（OH）3最好用（）AAl2O3和稀盐酸BAl2O3和水CAl2（SO4）3和KOHDAlCl3和氨水6（1分）（xx广州校级模拟）香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A两者都易溶于水B两者都污染环境，危害健康C两者都能使品红溶液褪色D两者都是形成酸雨的主要原因7（1分）（xx广东学业考试）下列实验方案可行的是（）A用浓硫酸干燥氨气B用酚酞试液检验酸性溶液C通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+8（1分）（xx秋延吉市校级期末）只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa（OH）29（1分）（xx春韶关校级期中）下列化合物中不能由单质直接化合而成的是（）AFe3O4BHFCFeCl2DCuCl210（1分）（xx秋乳源县校级期末）下列液体中pH7的是（）A氨水B蔗糖溶液C醋酸D胃液11（1分）（xx春韶关校级期中）常温下可以盛放浓硫酸的容器是（）A塑料BFeCAlDMg12（1分）（xx秋甘州区校级期末）将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A冷水B煮沸的蒸馏水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液13（1分）（xx春韶关校级期中）下列物质的分类合理的是（）A氧化物：CO2、NO、SO2、B碱：NaOH、KOH、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3H2OD碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O314（1分）（2011春金台区期中）下列所画原子结构示意图正确的是（）ABCD15（1分）（xx春六安期中）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化16（1分）（xx春韶关校级期中）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子该元素位于周期表的（）A第4周期A族B第4周期A族C第3周期B族D第3周期A族17（1分）（xx春韶关校级期中）下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）AMg（OH）2BNaOHCAl（OH）3DSi（OH）418（1分）（xx春韶关校级期中）根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A原子核内质子数B原子核中子数C原子核外的最外层电子数D原子的电子数19（1分）（xx春韶关校级期中）关于卤族元素的性质的叙述不正确的是（）A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B原子的最外层电子数都是7个C它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深D它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强20（1分）（xx秋宝安区期末）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）AK+和Na+BCO2和NO2CCO和CO2DN2和CO21（1分）（xx大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A77B114C191D26822（1分）（xx春韶关校级期中）元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构以下关于AB元素性质的比较中，不正确的是（）A原子半径：ABB原子序数：ABC元素所在的周期数：ABDA的最高正价与B的最低负价的绝对值一定相等23（1分）（xx陕西校级学业考试）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A合金B半导体C催化剂D农药24（1分）（xx秋乳源县校级期末）下列物质中，含有非极性共价键的是（）AH2BNaClCCO2DH2O25（1分）（xx春韶关校级期中）下列物质属于人工合成聚合物的是（）A蛋白质B蚕丝C棉花D聚氯乙烯26（1分）（xx秋乳源县校级期末）下列说法正确的是（）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应27（1分）（xx秋乳源县校级期末）下列化学用语的书写，正确的是（）A溴化钠的电子式：B硫原子的结构示意图：C氢气分子的电子式：HHD水的分子式为H2O28（1分）（xx秋乳源县校级期末）关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池，下列说法不正确的是（）A锌是负极B铜是正极C锌失去电子，被氧化D铜得到电子被还原29（1分）（xx广东校级学业考试）制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A增加强度B降低熔点C增加硬度D增强抗腐蚀能力30（1分）（xx秋乳源县校级期末）下列实验操作均要用玻璃棒，过滤 蒸发溶解向容量瓶转移液体其中玻璃棒作用相同的是（）A和B和C和D和二、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分）31（2分）（xx春怀柔区期末）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A6和8B16和8C12和9D11和632（2分）（xx湛江校级学业考试）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）ACBSiCSDC133（2分）（xx春韶关校级期中）对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等34（2分）（xx春韶关校级期中）下列化学反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A铝片和稀盐酸反应B氢氧化钡晶体和氯化铵反应C灼热的碳与CO2反应D甲烷在氧气中燃烧35（2分）（xx秋船营区校级期末）氢氧化钠与盐酸的反应属于（）A吸热反应B放热反应C既是吸热反应也是放热反应D都不是36（2分）（xx春韶关校级期中）下列物质中不属于化石燃料的是（）A煤B石油C天然气D酒精37（2分）（xx秋姜堰市期中）“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是（）A就地焚烧B发酵后作为农家肥C加工成精饲料D制造沼气38（2分）（2011鹤山市校级模拟）下面不是污水处理方法的是（）A过滤法B混凝法C中和法D沉淀法39（2分）（xx秋乳源县校级期末）日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”，这里的碘、铁应理解为（）A元素B单质C氧化物D分子40（2分）（xx秋乳源县校级期末）下列说法正确的是（）A酸性氧化物能与强酸反应生成盐和水B离子化合物中肯定含有离子C碱式盐能被碱继续中和生成正盐D酸式盐都能和所有的酸反应41（2分）（xx秋乳源县校级期末）只用一种试剂就能把KOH、HCl、KCl三种溶液区别开，这种试剂是（）A紫色石蕊试液BBaCl2溶液CAgNO3溶液D无色酚酞试液42（2分）（xx秋武汉校级期末）不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）43（2分）（xx春韶关校级期中）将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）AFe2O3BFeCl3CFe2（SO4）3DFeO44（2分）（xx广东学业考试）下列反应中气体作氧化剂的是（）ASO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4BCl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3CHCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2ODCO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O45（2分）（2011秋齐齐哈尔期末）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2SBSCSO2DH2SO446（2分）（xx春韶关校级期中）下列物质中属于共价化合物的是（）AHNO3BNaHSO4CNa2O2DI247（2分）（xx春越秀区期末）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）ABa（OH）2BCaCl2CH2ODH248（2分）（xx春巴彦淖尔校级期末）下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（）ANa2O2BNH4ClCCH4DH2O249（2分）（xx春韶关校级期中）下列各组中的分子，全部是以极性键形成的分子是（）AH2、N2、CCl4BCH4、NH3、H2OCCO2、CS2、Cl2DHCl、NO、Br250（2分）（xx春韶关校级期中）下列各组物质中，含有化学键的类型（离子键、共价键）相同的是（）ACaCO3和MgCl2BNH4F和NaFCNa2O2和H2O2DH2O和SO2三、多项选择题（本题共10小题，每题中至少有2个选项是正确的，每题3分，未选、错选不得分，少选且正确得1分共30分）51（3分）（2011广东校级学业考试）玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是（）ASBCCSiDO52（3分）（xx春韶关校级期中）氢气还原氧化铜：CuO+H2H2O+Cu，在该反应中（）ACuO做还原剂BCuO做氧化剂C铜元素的化合价降低D铜元素的化合剂升高53（3分）（xx福田区校级学业考试）下列物质混合后，不能产生氢气的是（）A锌跟稀硫酸B铜跟稀硝酸C铁跟稀盐酸D铜跟稀硫酸54（3分）（xx春韶关校级期中）下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）ABa2+、SO42、SO32BNa+、C1、OHCNH4+、OH 、SO42DH+、CO32、NO355（3分）（xx春韶关校级期中）下列各组中的性质比较中，正确的有（）A酸性 HClO4HBrO4HIO4B碱性 Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C非金属性 FClBrD稳定性 HClH2SPH356（3分）（xx春韶关校级期中）下面有关叙述不正确的是（）A14C与14N含有相同的中子数BH、D、T互为同位素C14C与C60中普通碳原子的化学性质相同D14C与12C互为同位素57（3分）（xx春韶关校级期中）有关水在人体中的作用，下列说法正确的是（）A水是一种很好的溶剂B水在人体内没有调节体温的作用C饮用水越纯净越好D没有污染的水就是纯净水58（3分）（2011惠城区校级学业考试）在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）A增大压强B升高温度C通入CO2D增加碳的量59（3分）（xx春韶关校级期中）下列离子反应方程式，书写正确的是（）A向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO32+2H+=H2O+CO2B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C向盐酸中投入碳酸钙 CO32+2H+=H2O+CO2D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH=H2O60（3分）（xx春韶关校级期中）下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）AAlBNaHCO3CAl2O3DAl（OH）3xx学年广东省韶关市乳源中学高二（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共30小题，每题1分，共30分）1（1分）（xx秋乳源县校级期末）下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（）A冰雪融化B冰箱中放入木炭后，异味消失C食物腐烂D榨取果汁考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：根据物理变化与化学变化的定义及区别进行分析解答，化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化二者的本质区别是有无新物质产生解答：解：A冰雪融化只是冰融化成水，冰和水是同一种物质的不同状态，没有产生新物质，是物理变化，故A错误； B冰箱中放入木炭后，异味消失是利用木炭疏松多孔的结构能吸附色素和异味，没有产生新物质，是物理变化，故B错误；C食物腐烂是因为食物与空气中的氧气发生氧化反应产生了新的物质而变质，是化学变化，故C正确；D榨取果汁只是将水果中的汁液从水果中榨取出来，没有产生新物质，是物理变化，故D错误故选C点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化2（1分）（xx秋乳源县校级期末）日常生活中的加碘盐指的是（）A碘酸钾B碘化钾CI2DKIO考点：碘与人体健康分析：A、加碘食盐中加入的是碘酸钾；B、碘化钾的碘离子具有还原性，碘化钾不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质；C、碘单质为紫黑色固体，碘受热易升华；D、银离子为重金属阳离子，有毒，据此选择即可解答：解：A、食盐中添加碘酸钾，可补充人体缺乏的碘元素，故A正确；B、碘化钾的碘离子具有还原性，碘化钾不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，故B错误；C、碘受热易升华，则不能在碘盐中加入单质碘，故C错误；D、次碘酸钾中碘离子具有氧化性，容易被还原成有毒的碘单质，故D错误；故选A点评：本题考查了碘与人体健康，难度不大，学生应学会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用3（1分）（xx春韶关校级期中）下列物质属于纯净物的是（）A食盐水B澄清石灰水C新鲜的空气D液氧考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：纯净物是只由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，据此解答即可解答：解：A、食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，故A错误；B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故B错误；C、新鲜的空气中含有多种气体气体，如：氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物，故C错误；D、液氧是氧气的液体状态，只有一种物质，属于纯净物，故D正确，故选D点评：解答本题要充分理解纯净物与混合物的概念，还应熟悉生活中常见物质的组成，难度不大4（1分）（xx春韶关校级期中）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质粒子大小都在1100nm之间B有丁达尔效应C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系分析：A、溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B、丁达尔效应是胶体的特性；C、在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和水；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色解答：解：A、溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，二者不同，故A错误；B、丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，故B错误；C、加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故C正确；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误；故选C点评：本题考查氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别，涉及到胶体、水解等知识，题目难度不大，注意二者颜色上的区别5（1分）（xx秋城关区校级期末）实验室制备Al（OH）3最好用（）AAl2O3和稀盐酸BAl2O3和水CAl2（SO4）3和KOHDAlCl3和氨水考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：实验室制备Al（OH）3是利用可溶性的铝盐和碱发生复分解反应来制取的，但是氢氧化铝能溶于强碱，所以用弱碱来制取解答：解：A、Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，不能制取氢氧化铝，故A错误；B、氧化铝不溶于水，不能用氧化铝和水反应来获得氢氧化铝，故B错误；C、Al2（SO4）3和KOH反应时，若是强碱过量会导致氢氧化铝溶解，故C错误；D、氯化铝可以和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，可以制得氢氧化铝，故D正确故选D点评：本题考查学生氢氧化铝的制备知识，注意氢氧化铝可以和强碱反应但是不能和弱碱反应是解题的关键，难度不大6（1分）（xx广州校级模拟）香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A两者都易溶于水B两者都污染环境，危害健康C两者都能使品红溶液褪色D两者都是形成酸雨的主要原因考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：A、一氧化碳不溶于水；B、一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是污染性气体；C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性；D、一氧化碳有毒的气体解答：解：A、CO和SO2气体中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A错误；B、CO和SO2气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气味气体，空气中形成酸雨的主要气体，故B正确；C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，故C错误；D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故D错误；故选B点评：本题考查了物质性质的分析判断，熟练掌握物质性质，理解性质应用是解题关键，题目较简单7（1分）（xx广东学业考试）下列实验方案可行的是（）A用浓硫酸干燥氨气B用酚酞试液检验酸性溶液C通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+考点：浓硫酸的性质；氯气的化学性质；铁的化学性质；指示剂的使用；物质的分离、提纯和除杂；气体的净化和干燥专题：化学实验基本操作分析：A浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵；B根据酚酞的变化范围判断；CFeCl2可与氯气反应生成FeCl3；D引入新杂质解答：解：A浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥氨气，故A错误；B酚酞的变色范围为810，酸性溶液中加入酚酞呈无色，故B错误；CFeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故C正确；D应加入铝粉除杂，否则引入新杂质，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识以及实验的操作等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大8（1分）（xx秋延吉市校级期末）只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa（OH）2考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答解答：解：A四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，故A错误；B（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故B错误；CNa2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故C错误；DNa2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故D正确；故选D点评：本题考查物质的区分，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，题目难度不大9（1分）（xx春韶关校级期中）下列化合物中不能由单质直接化合而成的是（）AFe3O4BHFCFeCl2DCuCl2考点：铁的氧化物和氢氧化物分析：A铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B氟气具有强氧化性，氢气和氟气在暗处混合发生爆炸生成氟化氢；C氯气具有强氧化性，和变价金属生成高价金属氯化物，铁和氯气生成氯化铁；D铜和氯气反应生成氯化铜解答：解：A铁在氧气中燃烧，3Fe+2O2Fe3O4，生成四氧化三铁，故A正确；B氢气和氟气在暗处混合H2+F2=2HF，故B正确；C氯气具有强氧化性，Fe为变价金属，铁与氯气反应生成高价铁的氯化物，所以只生成FeCl3，反应为2Fe+3Cl22FeCl3，故C错误；D铜在氯气中燃烧，反应为Cu+Cl2CuCl2，可生成氯化铜，故D正确；故选C点评：本题考查元素化合物知识，侧重于常见金属的性质的考查，为高频考点，注意把握常见物质的性质，学习中注意积累10（1分）（xx秋乳源县校级期末）下列液体中pH7的是（）A氨水B蔗糖溶液C醋酸D胃液考点：探究溶液的酸碱性分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，氨水是氨气的水溶液，显碱性；蔗糖显示中性；醋酸是一元弱酸；人体胃液的成分为盐酸，呈酸性，据此进行分析解答：解：解：A、氨气是唯一的碱性气体，而氨水是氨气的水溶液，显碱性，故氨水的pH7，故A正确；B、蔗糖显示中性，pH=7，故B错误；C、醋酸是一元弱酸，呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故C错误；D、人体胃液的成分为盐酸，呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故D错误故选A点评：本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行判断，要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断11（1分）（xx春韶关校级期中）常温下可以盛放浓硫酸的容器是（）A塑料BFeCAlDMg考点：浓硫酸的性质分析：浓硫酸具有强的氧化性室温下能够使铁铝发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍反应的进行解答：解：浓硫酸具有强的氧化性能腐蚀塑料，浓硫酸具有强的氧化性室温下能够使铁铝发生钝化，故常温下可以用铝制的容器盛放浓硫酸，故选：BC点评：本题考查了浓硫酸的强氧化性，题目难度不大，注意钝化属于氧化还原反应12（1分）（xx秋甘州区校级期末）将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A冷水B煮沸的蒸馏水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl解答：解：A冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误； B沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；C氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；DNaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误故选B点评：本题考查了胶体的制备方法和条件，难度不大，平时注意知识的积累13（1分）（xx春韶关校级期中）下列物质的分类合理的是（）A氧化物：CO2、NO、SO2、B碱：NaOH、KOH、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3H2OD碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；铵盐分析：A、两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；C、含铵根离子的盐为铵盐；D、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应解答：解：A、CO2、NO、SO2符合氧化物概念，故A正确；B、Na2CO3 属于盐，溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，碳酸钠不是碱，故B错误；C、NH4Cl、NH4NO3属于铵盐，NH3H2O属于弱碱不是盐，故C错误；D、Na2O、CaO属于碱性氧化物，Al2O3 属于两性氧化物和酸、碱都反应生成盐和水，故D错误；故选A点评：本题考查了物质分类的方法和概念实质理解应用，注意物质组成和概念的判断依据，掌握基础是关键，题目较简单14（1分）（2011春金台区期中）下列所画原子结构示意图正确的是（）ABCD考点：原子结构示意图专题：化学用语专题分析：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数并结合核外电子排布规律判断解答：解：A、第一电子层只能容纳2个电子，正确示意图为，故A错误；B、最外层电子数不超过8，结构示意图为，故B错误；C、原子核内质子带正电荷，结构示意图为，故C错误；D、符合原子结构示意图，故D正确故选D点评：本题考查原子结构示意图，难度较小，注意基础知识的积累掌握15（1分）（xx春六安期中）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系分析：A、元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现规律性的变化；B、核电荷数逐渐增大，不呈现规律性的变化；C、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；D、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价随原子序数的递增呈规律性变化解答：解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；故选：C点评：本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果16（1分）（xx春韶关校级期中）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子该元素位于周期表的（）A第4周期A族B第4周期A族C第3周期B族D第3周期A族考点：元素周期表的结构及其应用分析：周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答解答：解：因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第A族，即第3周期A族，故选D点评：本题考查元素周期表的结构，知道核外电子排布规则，题目难度不大17（1分）（xx春韶关校级期中）下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）AMg（OH）2BNaOHCAl（OH）3DSi（OH）4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系分析：根据金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此来解答解答：解：Na、Mg、Al在同一周期，从左到右金属性减弱，所以金属性NaMgAlSi，而金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，显然NaOH的碱性最强，故选B点评：本题考查元素周期律，明确金属性强弱是解答本题的关系，熟悉元素周期律即可解答，难度不大18（1分）（xx春韶关校级期中）根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A原子核内质子数B原子核中子数C原子核外的最外层电子数D原子的电子数考点：核电荷数分析：在原子中：核电荷数等于核内质子数，等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，据此解题解答：解：A质子数等于核电荷数，故A正确；B根据核电荷数无法确定质量数，无法确定中子数，故B错误；C原子的电子数=核外电子数，结合核外电子排布规律，可以确定最外层电子数，故C正确；D核电荷数等于原子的电子数，故D正确，故选B点评：本题考查原子结构与性质，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意基础知识的掌握19（1分）（xx春韶关校级期中）关于卤族元素的性质的叙述不正确的是（）A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B原子的最外层电子数都是7个C它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深D它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强考点：卤素原子结构及其性质的比较分析：卤族元素最外层电子数都是7个，由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答解答：解：A卤族元素位于同一主族，从上到下核电荷数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增多，故A正确；B位于周期表A族，原子的最外层电子数都是7个，故B正确；C卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色黄绿色红棕色紫红色，故C正确；D卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故D错误故选D点评：本题考查卤素原子结构与性质的比较，为高频考点，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大20（1分）（xx秋宝安区期末）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）AK+和Na+BCO2和NO2CCO和CO2DN2和CO考点：原子构成；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数解答：解：A、钾原子有19个电子，K+核外电子总数为18，钠原子有11个电子，Na+核外电子总数为10，故A错误B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，氮原子的有7个电子，氧原子有8个电子，NO2中核外电子总数是23，故B错误；C、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故C错误；D、氮原子的有7个电子，N2核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，故D正确；故选：D点评：本题考查了分子中电子总数的计算，题目难度不大，注意计算分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和21（1分）（xx大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A77B114C191D268考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数质子数的关系计算解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为19177=114，故选B点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答22（1分）（xx春韶关校级期中）元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构以下关于AB元素性质的比较中，不正确的是（）A原子半径：ABB原子序数：ABC元素所在的周期数：ABDA的最高正价与B的最低负价的绝对值一定相等考点：原子结构与元素的性质分析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大B元素最高化合价等于其最外层电子数，且B元素最高正化合价+|最低负化合价|=8，A元素化合价等于最外层电子数，据此判断B元素与A元素化合价关系解答：解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期AA元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径AB，故A错误；BA元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子序数AB，故B正确；CA元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，则元素所在的周期数：AB，故C正确；DA元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和为8，则A的正价与B的负价绝对值相等，若A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和不为8，则A的正价与B的负价绝对值不相等，故D错误故选：AD点评：本题考查结构与位置关系，难度中等，关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系23（1分）（xx陕西校级学业考试）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A合金B半导体C催化剂D农药考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药解答：解：A在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；C可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误故选B点评：本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂24（1分）（xx秋乳源县校级期末）下列物质中，含有非极性共价键的是（）AH2BNaClCCO2DH2O考点：极性键和非极性键分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键解答：解：A氢气中氢原子之间形成非极性共价键，故A正确；B氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故B错误；C二氧化碳分子中，碳原子和氧原子之间存在极性共价键，故C错误；D水分子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误；故选A点评：本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点25（1分）（xx春韶关校级期中）下列物质属于人工合成聚合物的是（）A蛋白质B蚕丝C棉花D聚氯乙烯考点：合成材料分析：聚合物，也称之为高分子化合物，是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物解答：解：A蛋白质是天然高分子化合物，故A错误； B蚕丝的成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故B错误；C棉花的成分是纤维素，属于天然高分子化合物，故C错误；D聚氯乙烯属于合成高分子化合物，故D正确故选D点评：本题考查常用合成高分子材料的化学成分，难度不大，注意记住蚕丝的成分是蛋白质，了解物质的来源26（1分）（xx秋乳源县校级期末）下列说法正确的是（）A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：A化学反应时断键吸收能量，成键吸收能量，通常表现为热量的变化；B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应后能量降低，所以是放热反应；CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；D燃烧都是放热反应解答：解：A化学反应时断键吸收能量，成键吸收能量，所以化学反应过程中一定存在能量变化，通常表现为热量的变化，故A正确；B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应后能量降低，所以是放热反应，故B错误；CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故C错误；D木炭在氧气中的燃烧，属于燃烧反应，是放热反应，故D错误；故选A点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，注意有关概念的理解，学习中注意积累27（1分）（xx秋乳源县校级期末）下列化学用语的书写，正确的是（）A溴化钠的电子式：B硫原子的结构示意图：C氢气分子的电子式：HHD水的分子式为H2O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图分析：A、溴离子和钠离子间通过离子键形成溴化钠，阴阳离子需要标出电荷；B、硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；C、氢气为共价化合物，分子中存在1对共用电子对；D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子解答：解：A、溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故A错误；B、表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为16，硫原子的结构示意图为：，故B错误；C、氢气分子中存在2对共用电子对，氢气正确的电子式为：H：H，故C错误；D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子，水的分子式为：H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了原子结构示意图、电子式、分子式的表示方法判断，题目难度中等，注意明确结构简式、分子式、结构式之间的关系及区别，明确离子化合物电子式与共价化合物的电子式的表示方法28（1分）（xx秋乳源县校级期末）关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池，下列说法不正确的是（）A锌是负极B铜是正极C锌失去电子，被氧化D铜得到电子被还原考点：原电池和电解池的工作原理分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应解答：解：A锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，故A正确；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，不活泼的金属Cu作正极，故B正确；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，被氧化，故C正确；D、铜上氢离子得到电子被还原，故D错误；故选D点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理29（1分）（xx广东校级学业考试）制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A增加强度B降低熔点C增加硬度D增强抗腐蚀能力考点：金属与合金在性能上的主要差异专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大解答：解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点； 故选：B点评：本题主要考查了合金的性质，培养了学生运用知识的能力30（1分）（xx秋乳源县校级期末）下列实验操作均要用玻璃棒，过滤 蒸发溶解向容量瓶转移液体其中玻璃棒作用相同的是（）A和B和C和D和考点：不能加热的仪器及使用方法分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答解答：解：过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发、溶解需要玻璃棒搅拌，故选A点评：本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用，题目难