2019年高考化学一轮复习 第五专题 物质结构元素周期律训练.doc

2019年高考化学一轮复习 第五专题 物质结构元素周期律训练13He可以作为核聚变的原料，以下关于3He的说法正确的是()。A比4He少一个质子 B比4He多一个中子C与4He互为同分异构体 D与4He互为同位素2已知R2离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是()。A.R B.RC.R D.R3下列是各组元素的原子序数，它们互相可组成化学式为A2B、AB、AB2型共价化合物分子的是()。A6和17 B14和8C7和8 D11和84X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是()。AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水5下列各组中所有的元素组成的一种物质，既可能是离子化合物，又可能是共价化合物的是()。AH、N、O BH、Na、O、SCH、C、O、K DH、O、S6(xx年四川)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()。AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W37(双选)某分子的球棍模型如下图所示。已知该分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()。AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2H48(xx年江苏，双选)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()。A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rY rZ rW rX9a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为_(用分子式表示)；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型有_。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_、_。10有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属第_周期第_族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ _。第五专题物质结构元素周期律【高效巩固提升】1D解析：3He和4He的质子数均为2，A错；3He和4He的中子数分别为1、2，B错；3He和4He为氦元素的两种核素，互为同位素，C错、D对。2B解析：R原子的质子数Za2，质量数Ab(a2)。3C解析：N和O可分别组成N2O、NO、NO2等共价化合物分子。4B解析：根据Y原子的电子层结构，易知Y为O，由此推断出X、Z、W分别为N、S、Cl，再结合元素周期律判断各选项。A项错，气态氢化物稳定性为NH3H2O；B项对，最高价氧化物对应的水化物酸性为HClO4H2SO4；C项错，非金属性为SCl；D项错，如氧化物NO难溶于水。5A解析：如NH4NO3是离子化合物，HNO3是共价化合物。6A解析：W、Z同主族且W的气态氢化物稳定性更强，故原子序数WZ；X、Y为金属元素且与Z同周期，阳离子氧化性为XY，则原子序数WXYZ。据此推断出X为Na或Mg，Y为Mg或Al，W为C、N、O、F中的一种。如Na2O2既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为C，Z为Si，气态氢化物的沸点为SiH4CH4，C项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。7BD解析：由该原子结构知Y原子最外层有1个或7个电子，Y原子为第A族或第A族元素，根据成键形式X原子最外层有5个电子或3个电子，故A对、B错；题目中给出各原子均达到8电子稳定结构，而N2H4中氢原子未达到8电子稳定结构，D错。8AD解析：根据给出的X、Y的电子层结构信息，易推断出X、Y分别为O、Mg，再结合题意推断出Z、W分别为Si、S。9(1)S(2)CH4NH3H2O共价键和离子键(3)COH2OHCOOH(或其他合理答案)(4)0.3 mol Na2O20.1 mol Na2CO3解析：本题的突破口是常见化合物d2c2与水反应生成c的单质且溶液能使酚酞溶液变红，得出d2c2为Na2O2，而c为氧元素，d为钠元素。而由题目的其他条件可知a、b、e分别为碳、氮、硫元素。10(1)碳氧镁铝(2)三A(3) (4)O=C=O(5)B与C形成的化合物是MgO应为离子化合物；检验方法为验证其熔融状态下是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物解析：由A的电子式可知A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳；根据B的原子结构可知B为O；0.1 mol C 可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为2价金属，故为Mg；根据D的电子层结构可知D为Al。