2019年高中化学 第二章 第三节 第一课时 化学反应的速率应用创新演练 新人教版必修2.doc

2019年高中化学 第二章 第三节 第一课时 化学反应的速率应用创新演练 新人教版必修21我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7 molL1)与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是()A适当升高温度B将锌粒改为锌粉C将所用硫酸加适量水适当稀释D寻找一种合适的催化剂并加入其中解析：升高温度和使用合适的催化剂，能够加快反应速率；将锌粒改为锌粉，增大了反应物的接触面积，使反应速率加快；将所用硫酸加适量水适当稀释，浓度降低，反应速率减慢。答案：C2一定条件下氨的分解反应2NH3N23H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 mol/(Ls)B0.16 mol/(Ls)C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)解析：由n(NH3)4 mol2.4 mol1.6 mol，可以得出c0.8 mol/L，又t5 s，则v(NH3)0.16 mol/(Ls)。答案：B3已知某反应aA(g)bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下ABC起始浓度(mol/L)3.01.002 s末浓度(mol/L)1.80.60.8据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A934 B312C213 D321解析：v(A)v(B)v(C)312，即A、B、C三种物质的化学计量数之比为312。答案：B4甲、乙两容器都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要()A快 B慢C相等 D无法确定解析：由v可知，v与单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量有关，未知反应容器的体积，故无法判断二者反应速率的相对快慢。答案：D5(xx海南高考，节选)已知A(g)B(g)C(g)D(g)在830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 mol/(Ls)。则6 s时c(A)_ mol/L，C的物质的量为_mol。解析：起始时A的浓度为0.04 mol/L,6 s内A的变化浓度为0.003 mol/(Ls)60.018 mol/L，故6 s时c(A)0.04 mol/L0.018 mol/L0.022 mol/L。反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)v(C)11，C的变化量为0.003 mol/(Ls)6 s5 L0.09 mol。答案：0.0220.09课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在这2 min内，B和C两物质浓度都逐渐减小解析：A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，所以A项错误；同一反应用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，故B项正确；v(B)0.3 mol/(Lmin)为平均值，并非2 min末的速率，所以C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，故D项错误。答案：B2在密闭系统中有反应C(s)CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容条件下通入N2ABC D解析：中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；中，升高温度，反应速率一定加快；中，将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；中，增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；中，恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。答案：C3如下反应条件的控制中，不恰当的是()A为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却解析：降低温度会减慢化学反应速率。答案：D4双选题温度为500时，反应4NH35O2=4NO6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(X)为()Av(O2)0.01 mol/(Ls)Bv(NO)0.08 mol/(Ls)Cv(H2O)0.003 mol/(Ls)Dv(NH3)0.002 mol/(Ls)解析：v(NO)0.002 mol/(Ls)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(O2)0.0 025 mol/(Ls)，v(H2O)0.003 mol/(Ls)，v(NH3)0.002 mol/(Ls)。答案：CD5将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的速率()Av(甲)v(乙)v(丙)Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(甲)v(乙)Dv(乙)v(甲)v(丙)解析：N2、H2合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)三个容器中均转化为N2的反应速率为：甲：v(N2)v(H2)1 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(N2)v(NH3)0.5 mol/(Lmin)；即v(乙)v(甲)v(丙)。答案：D6为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()解析：探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验。通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。D选项符合上述要求。答案：D7为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是()A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，前者反应速率大于后者C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快解析：A项加入硝酸银溶液，铜置换出银附着在铜的表面，形成铜银原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，没有氢气生成，故A项不正确；由于镁比铝活泼，在相同条件下，与盐酸反应镁条比铝条要快，B项正确；在用氯酸钾加热制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C项正确；D项考查了接触面积对反应速率的影响，粉末状的大理石比块状的大理石接触面积大，所以反应速率快。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(7分)(1)对于反应：N23H22NH3当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”)：编号改变的条件生成NH3的速率升高温度增大N2的浓度使用催化剂压缩体积 (2)对于反应ABC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是_。A增加A的物质的量B升高体系的温度C减少C的物质的量D增加体系的压强(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有_(至少答2条措施)。解析：(1)升高温度、增大反应物(N2)的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成NH3的反应速率。(2)若A、C是固体，则增加或减少它们的物质的量，对反应速率无影响；若A、B、C都不是气体，则增大压强对反应速率无影响。(3)根据外界条件对化学反应速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度，或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。答案：(1)增大增大增大增大(2)B(3)升高温度，将块状碳酸钙改为粉末状，或增大盐酸的浓度9(6分)某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应AB=CD的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请完成以下问题：(1)在Ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_，生成C的量最多的时间段是_。(2)从反应速率的变化，可看出该反应可能是_(填“放热”或“吸热”)反应。解析：(1)分析图像可知：t1t2时间段里，C的物质的量浓度的变化值最大，因此该时间段里，生成C的物质的量最大，其反应速率最大。(2)分析图像可知：Ot1时间段C的浓度增加较慢，t1t2时间段，C的浓度增加很快，由此推知该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，t2后由于A、B浓度减小，反应速率逐渐变小。答案：(1)t1t2t1t2(2)放热10(14分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度()大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00()实验和探究浓度对反应速率的影响；()实验和探究温度对反应速率的影响；()实验和探究_对反应速率的影响 (2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70 s90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率_(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。解析：(1)()实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，要求实验、中HNO3的浓度不同，而其他条件(如温度、大理石的规格)均相同。()实验、是探究温度对化学反应速率的影响，要求实验、的温度不同，而其他条件(如HNO3的浓度，大理石的规格)均相同。()从表格中提供的影响化学反应速率的外界条件来看，实验、是探究固体表面积对化学反应速率的影响，即实验、中大理石的规格不同，而其他条件(如温度、HNO3的浓度)均相同。(2)实验中70 s90 s范围内生成CO2的量为：n(CO2)2.5103 mol由反应方程式：CaCO32HNO3=Ca(NO3)2H2OCO2，可知反应消耗HNO3的量为25103 mol25103 mol，v(HNO3)0.01 mol/(Ls)。答案：(1)实验编号温度()大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的()大理石规格25粗颗粒1.0035粗颗粒2.0025细颗粒2.00(2)0.01 mol/(Ls)11(12分)向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2进行可逆反应：N23H22NH3,2 min后测得N2的物质的量为0.6 mol，则：(1)2 min内，N2的物质的量减少了0.4 mol，H2的物质的量减少了_mol，NH3的物质的量增加了_mol。(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为_mol/(Lmin)。(3)若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为_mol/(Lmin)。(4)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为_mol/(Lmin)。(5)通过上述计算，你有什么发现？_。解析：(1)根据方程式N23H22NH3可以计算出有0.4 mol N2参加反应时，有30.4 mol1.2 mol H2参加反应，同时生成0.8 mol NH3。(2)v(N2)0.1 mol/(Lmin)，同理v(H2)0.3 mol/(Lmin)，v(NH3)0.2 mol/(Lmin)。(5)v(N2)v(H2)v(NH3)132。答案：(1)1.20.8(2)0.1(3)0.3(4)0.2(5)在同一个化学反应里，各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比答案：(1)实验编号温度()大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒1.00()大理石规格35粗颗粒2.0025细颗粒2.00(2)0.01 mol/(Ls)11(12分)向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2进行可逆反应：N23H22NH3,2 min后测得N2的物质的量为0.6 mol，则：(1)2 min内，N2的物质的量减少了0.4 mol，H2的物质的量减少了_mol，NH3的物质的量增加了_mol。(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为_mol/(Lmin)。(3)若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为_mol/(Lmin)。(4)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为_mol/(Lmin)。(5)通过上述计算，你有什么发现？_。解析：(1)根据方程式N23H22NH3可以计算出有0.4 mol N2参加反应时，有30.4 mol1.2 mol H2参加反应，同时生成0.8 mol NH3。(2)v(N2)0.1 mol/(Lmin)，同理v(H2)0.3 mol/(Lmin)，v(NH3)0.2 mol/(Lmin)。(5)v(N2)v(H2)v(NH3)132。答案：(1)1.20.8(2)0.1(3)0.3(4)0.2(5)在同一个化学反应里，各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比