2019年高考化学二轮复习 压轴题专练 基本概念、基本理论综合题.doc

2019年高考化学二轮复习 压轴题专练 基本概念、基本理论综合题技巧模型1细审快答：必须按照“一审二谋三落笔”的解题“三部曲”：仔细审题，周密谋解，慎重落笔。审题一定要仔细，有了这个“细”，才能谋求到完整合理的解题方法，才会有答题的“快”。2先易后难：易题两三分易得，难题一两分难挣，宁可难题丢一问，莫让易题丢一分。因此，答题时应尽量做到先易后难。先做容易题，准确率高，用时短，能够增强信心，使思维趋向高潮，对临场发挥极为有利。关键时刻，要敢于放弃或猜测作答。3胆大心细：高考没有足够的时间让你反复演算，更不容你一而再、再而三地变换解题方法，往往是看到一个题目，凭第一印象选定一种方法就动笔，这就要求你对每一步推理或运算不但要细心，而且对某些推断题要凭自己所学的知识大胆猜测，然后验证。一旦发现走进死胡同，必须立刻迷途知返，另辟蹊径。4注意规范：表达不清楚、书写不规范是学生失分的重要原因之一。压轴题一基本概念、基本理论综合题题型模型以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，如热化学(如盖斯定律)、电化学、速率平衡、电解质溶液等，综合性很强，题目中往往给出图像、图表、数据等，增加了试题的难度。该类题目得满分不易，做题时要做到遇难而过，不易强攻拦路虎，把能得到的分争取全得到。1随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。(1)汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高23倍，电池结构如下图所示，c处通入的物质为_，外电路中电子从_移动到_(填“A”或“B”)，写出电池负极的电极反应式_。(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。反应中，1 mol Cr2O完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_ mol。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，当Cr3浓度小于105 molL1时可认为完全沉淀。电解完全后，测得溶液的pH6，则该溶液过滤后_(填“能”或“否”)直接排放。(3)含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案(1)O2ABCH3OH6eH2O=CO26H(2)12能(3)不变解析(1)根据H的定向移动，可以判断电极A为负极，电极B为正极，所以b处通入CH3OH，c处通入O2，电子从A移动到B，电极反应式为负极：CH3OH6eH2O=CO26H正极：O26e6H=3H2O。(2)阳极：Fe2e=Fe2阴极：2H2e=H2Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OCr33OH=Cr(OH)3Fe33OH=Fe(OH)31 mol Cr2O氧化6 mol Fe2，所以外电路通过电子的物质的量为12 mol。溶液的pH6，则c(H)106 molL1c(OH)108 molL1c(Cr3)108 molL1所以该溶液过滤后能直接排放。(3)为Kb(NH3H2O)的倒数，温度不变，其值不变。2碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。(1)用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3NHNHCH3)，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量热量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，请写出该反应的热化学方程式_。(2)298 K时，在2 L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)Ha kJmol1(a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：298 K时，该反应的平衡常数为_。下列事实能判断该反应处于平衡状态的是_(填字母)。a混合气体的密度保持不变b混合气体的颜色不再变化cv正(N2O4)2v逆(NO2)若反应在398 K时进行，某时刻测得n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，则此时v正_v逆(填“”、“”或“”)。(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，回答下列问题：水的电离程度最大的是_；其溶液中c(OH)的数值最接近NH3H2O的电离常数K的数值的是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案(1)C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l)H2 550 kJmol1(2)6.67b(3)bdc(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)解析(1)1 mol(即60 g)C2H8N2完全燃烧释放的热量为42.5 kJg160 g2 550 kJ，故热化学方程式为C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l)H2 550 kJmol1。(2)平衡时，c(N2O4)0.6 molL1c(NO2)0.3 molL1K6.67。a项，混合气体的密度始终保持不变；c项，应写成v正(N2O4)v逆(NO2)。此时Q6.67由于该反应为放热反应，在398 K时的平衡常数应小于298 K时的平衡常数，所以反应应向逆反应进行，所以v正v逆。(3)当加入100 mL NaOH时，NH4HSO4电离出的H正好完全反应，此时c(NH)最大，水的电离程度也应最大。NH3H2ONHOH电离平衡常数K当c(NH)c(NH3H2O)时，c(OH)K所以应选d点。c点溶液呈中性，此时，NH反应一部分，大小顺序应为c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。3研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H1489.0 kJmol1C(石墨)CO2(g)=2CO(g)H2172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H该反应的平衡常数表达式为K_。取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H_0(填“”、“”或“”，下同)。在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线、对应的平衡常数大小关系为K_K。(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2可由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_。当氨碳比3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_。用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为_。答案(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H28.5 kJmol1(2)(3)2NH3CO2CO(NH2)2H2O40%CO28e8H=CH42H2O解析(1)6CO(g)=3C(石墨)3CO2(g)H33H2517.5 kJmol1Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H1489.0 kJmol1上述两式相加得：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H28.5 kJmol1(2)K达到平衡后再升温，CH3OH的体积分数减小，则升高温度，平衡左移，正反应为放热反应，H0。由图2可知，曲线对应的温度高，升温平衡左移，所以KK。(3)2NH3CO2CO(NH2)2H2O起始/mol 3a a 0 0平衡/mol 3a2x ax x x则100%60%x0.6a，所以(NH3)100%100%40%。CO2在阴极上得电子，电极反应式为阴极：CO28e8H=CH42H2O。4运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。(1)氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。请回答下列问题：已知：HH键能为436 kJmol1，NN键能为945 kJmol1，NH键能为391 kJmol1。由键能计算消耗1 mol N2时的H_。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；下图中：当温度由T1变化到T2时，KA_KB(填“”、“”或“”)。氨气溶于水得到氨水。在25 下，将a molL1的氨水与b molL1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH)_c(Cl)(填“”、“”或“”)；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式_。(2)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2(g)O2(g)SO3(g)H0，是工业上生产硫酸的关键步骤。在某温度时，该反应的平衡常数K0.75，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3 mol SO2、4 mol O2和4 mol SO3，则反应开始时正反应速率_逆反应速率(填“”、“”或“”)。在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_。a保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2b保持温度和容器内压强不变，充入2.0 mol Hec降低温度d在其他条件不变时，减小容器的容积答案(1)93 kJmol1向左Kb(NH3H2O)(2)abc解析(1)恒温恒压装置中通入氦气，则体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动；反应为放热反应，温度升高，K值减小。根据电荷守恒：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，由于中性溶液中c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Cl)；氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)，c(OH)107 molL1，c(NH) molL1，c(NH3H2O)(ab) molL1，代入可得Kb(NH3H2O)。(2)计算可得Q6.67K0.75，平衡逆向移动。5甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)某温度下反应中H2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数KA_KB(填“”、“”或“”)。据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)，反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。(4)甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时AlAgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。则该电池的负极反应式是_。(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a molL1的醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2)c(CH3COO)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_。答案(1)吸热(2)K1K2放热(3)加入催化剂将容器的体积(快速)压缩至2 L(4)Al3e4OH=AlO2H2O(5)107解析(1)升温，反应K值增大，则正反应为吸热反应。(2)K只与温度有关，所以KAKB。K1K2K3K1K2K3所以K3在500 、800 对应的数值分别为2.5、0.375，升温，K3减小，故反应的正反应为放热反应。(3)由曲线变为曲线，平衡状态不变，所以改变的条件应是加入催化剂；由曲线变为曲线，平衡浓度变为原来的1.5倍，根据反应特点，应是把容器体积压缩至2 L。(4)Al作负极，NaOH溶液作为电解质溶液，则负极电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O。(5)由题意可得，反应平衡时，溶液呈中性，c(H)107 molL1CH3COOHCH3COOHb 107Ka。