2019-2020年高三上学期调研考试（化学）.doc

2011年11月26日2019-2020年高三上学期调研考试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Cu 64 Ca 40 Fe 56I卷一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（ ）A风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居2下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：H、D、T 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正确3下列有关化学研究的正确说法是 （ ）A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律4某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有Na+ Ba2+ Cl Br SO32 SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D只能确定存在，不存在5关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH36据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（ ）A反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 BO2（PtF6）中氧元素的化合价为+1CO2（PtF6）中不存在共价键D每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子7下列说法正确的是（ ）活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClS泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液碳酸氢根离子的电离方程式：从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1A全部 B C D 8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为NAB等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD浓度为1molL-1的NaCl溶液中含有NA个Na+9常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SOB与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-C甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-DpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-10700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)（mol）H2O（mol）01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A反应在t1min内的平均速率为B反应在t1min时没有达平衡， t2min时达到平衡C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应11某同学进行下列实验：在加热条件下将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（ ）A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为1：1B反应后所得CO2的物质的量为0.4molC实验过程中需要的CO 质量为11.2gD原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：212A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ）B与C均存在同素异形体X的种类比Y的多沸点：A的氢化物小于C的氢化物 C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A B C D13将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是（ ）AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V214一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH15已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ mol-1 ，CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890kJ mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A11 B13 C14 D2316含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClII卷（共52分）二非选择题（共52分）17（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：试回答：（1）甲元素的名称为 ，溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构示意图为 。（2）A的电子式为 ；所含化学键类型为 。（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。（4）反应（I）的化学方程式为 。（5）反应（II）的离子方程式为 。18（14分）某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是_(填写装置的序号)；（2）B中反应的化学方程式是 。（3）写出C中反应的离子方程式 ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_ 。（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式 。（5）该实验存在明显的缺陷是_。（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 molL1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_ _。19(12分)如图甲、乙是电化学实验装置(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_；乙中总反应的离子方程式为_；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液甲中铁棒上的电极反应式为_。如果起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_ g。20.（14分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 写出NO2氧化SO2的热化学方程式 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“”或“ O2-Na+(2分)（4） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）（5）SO2Br22H2O4H+ + SO42- 2Br-（2分）18(每空2分，共14分)（1）b （2）Cl2+2KI=2KCl+I2 （3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化。（4）Cl2+H2OH+Cl-+HClO ，HCO3-+H+=H2O+CO2（或者Cl2+ HCO3-=CO2 +Cl-+HClO )；（5）无尾气处理装置；（6）35.8%(或35.75%)。19(每空2分，共12分) (1)2H2OO24e=4OH2Cl2H2O H2Cl22OH5Cl2I26H2O = 10HCl2HIO3(2)Fe2e = Fe2CuO(或CuCO3) 0.8(或1.24)20.(每空2分，共14分) （1）3NO2H2O=NO2HNO3；6.72（2）NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) H=-41.8kJmol-1；b；8/3；（3）； 在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。