2019-2020年高二下学期第二次模块学习终结性检测化学（宏）试题.doc

2019-2020年高二下学期第二次模块学习终结性检测化学（宏）试题一、选择题 （每题4分 只有一个正确答案 共56分）1若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A能量最低原则 B泡利不相容原理 C洪特规则 D能量守恒原理2下列有关化学用语正确的是（）A某元素原子的轨道排布式 BNH3电子式为CCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D钾（K）原子的原子结构示意图为3下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）A、CO2和SO2 B、CH4 和NH3 C、BeCl2 和BF3 D、C2H4 和C2H24在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHCl DNH4ClNaOHNaClNH3H2O5下列说法中正确的是 （ ）A乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍 B氮气分子中含有1个s键和2个p键CNO键的极性比CO键的极性大 DNH4中4个NH键的键能不相同6关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （ ）ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 BSO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性7某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位8以下微粒含配位键的是 N2H CH4 OH NH Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O+ Ag(NH3)2OHA B C D全部9下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B乙醇分子与水分子之间只存在范德华力CH2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO410固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔沸点高于NH3C1mol NH5中含有5mol NH键 DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体11A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB； A 的正价与B的负价绝对值一定相等； A的电负性小于B的电负性； A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是A B C D12下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子C杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型DCu(NH3)42和CH4两个微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键13.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关的说法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02个原子14中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO非选择题选 择 题 答 题 栏1234567891011121314二、填空题15.(10分) W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。16（18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefghij（1）j是钴元素，试写出该元素的原子电子排布式 。（2）c、d原子半径大小c d，第一电离能大小关系是c d，电负性大小关系是c d。（以上填“”或 “”）（3）已知NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_ (填序号，见右图) 。（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力形成稳定结构的倾向下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol-）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600表中X、Y可能分别为以上元素中的 、 （填写元素符号）。（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 _；该元素与元素a形成的分子X的空间构型为 。17.（16分)X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如右表，W与R是同族元素。回答下列有关问题：（1）W原子的价电子排布图为_。（2）化合物Q2W2的电子式_，化合物XYZ的结构式_。（3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是_(用分子式表示)。（4）RW3分子中的键角为_，RW2分子的立体构型是_。（5）根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体，且含有Z原子的微粒有 、 (要求写一种分子和一种离子)。武威六中2011xx学年度第二学期高二物质的结构与性质模块学习学段检测试卷答案123456789CCBABBCCC(1) （1分） (2) （2分） HCN（2分）