2019-2020年高考化学总复习 专题讲座七 化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法课时作业.doc

2019-2020年高考化学总复习 专题讲座七 化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法课时作业一、选择题1等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀硫酸中，a中同时加入适量硫酸铜溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是()答案：A2.二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是()A在D点时v(正)v(逆)B反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的HKCD恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动答案：A3(xx年苏州模拟)合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是()At1升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时降低了温度 Dt4时减小了压强答案：B4化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述叙述正确的是()A根据图可判断可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0B图可以表示压强对可逆反应2A(g)B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大C图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化D据图判断，物质A反应生成物质C的H0解析：图v(逆)受温度影响大，逆反应是吸热反应，正反应H0，A不正确；图中D是固体，反应前后气体的物质的量不变，改变压强平衡不移动，但乙压强大，反应速率大，先达到平衡，B项正确；图若升温v(正)、v(逆)应均增大，C项不正确；图表示的是放热反应Hp2，则此反应的S0C在图像反应中，说明该正反应为吸热反应D在图像反应中，若T1T2，则该反应能自发进行解析：反应随温度升高，(A)减小，平衡左移，正反应为放热反应，A项不正确；压强越大，(A)越大，a1c，ST2，T1时n(C)小，说明升温时平衡左移，正反应为放热反应，C项不正确；反应，若T1T2，温度越高，(A)越小，升温时平衡左移， 正反应是放热反应，反应能自发进行，D项正确。答案：D6.(xx年高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析：由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。答案：A7.将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2(aq)I(aq)I(aq)。该平衡体系中，I的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是(双选)()A反应速率vMvPB平衡常数：KNKPCM、N两点相比，M点的c(I)大DQ点时，v正v逆解析：P点温度高，反应速率比M点大，A不正确；随温度升高c(I)减小，平衡左移，K值减小，KNKP，B正确；M点c(I)大，则c(I)小，C项不正确；Q点v(正)v(逆)，D正确。答案：BD8一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0，反应达到平衡及改变条件平衡移动的图像如图所示。下列说法错误的是()Ac点和d点X的正逆反应速率相等B起始时，加入Y的物质的量为1.3 molC平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)K(B)D平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)cBa、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac解析：c点压强比a点大，反应速率aT1，故C项正确。从ac压强增大，平衡左移，平均相对分子质量c点大，D项不正确。答案：C10在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是()解析：随逐渐增大，H2的转化率减小，N2的转化率增大，故A、C均不正确；从左至右H2含量增多，气体总质量减小；密度减小，故B不正确，D正确。答案：D二、非选择题11金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)H(1)当温度升高时，减小，则H_(填“”或“”)0。(2)一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_(填代号)。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应进行3 s后测得Ni(CO)4的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(CO)_molL1s1。(3)要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为_(写出一条措施即可)。答案：(1)(2)bd不变0.8(3)增大压强12光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_。(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_。(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K_。比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)。若12 min时反应在温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_molL1。比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小：_。比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。解析：本题考查氯气的实验室制法、反应热、化学反应速率、化学平衡及平衡常数的有关计算等知识。(1)实验室常用浓盐酸和MnO2加热的方法制备氯气，反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)根据燃烧热的概念分别写出CH4、H2、CO完全燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1、H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1、CO(g)O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1，由盖斯定律：22可得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H4247.3 kJmol1，则生成标准状况下1 m3 CO所需的热量为247.3 kJmol15.52103 kJ。(4)第8 min时的化学平衡常数K0.234 molL1。第2 min与第8 min比较，生成物CO、Cl2的浓度都变大，说明反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)正向移动，由正反应吸热可知T(2)0，故反应速率v(56)v(23)v(1213)。56 min和1516 min这两个相同的时间段内，前者的c(COCl2)比后者的c(COCl2)大，故v(56)v(1516)，原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)5.52103 kJ(3)CHCl3H2O2=COCl2H2OHCl(4)0.234 molL1v(23)v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大13(xx年高考大纲全国卷节选)反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。(1)列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)_。(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_。(3)用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为_；实验a和c的平衡转化率：a为_、c为_。解析：(1)依据体积不变的密闭容器中压强之比等于物质的量之比，开始时n00.4 mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，则可列比例式：，n0.4 mol0.3 mol。假设平衡时AX5的物质的量为x，可列式如下：AX3(g)X2(g)AX5(g)起始时n0/mol 0.20 0.20 0平衡时n/mol 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(AX5)1.7104 molL1min1(2)与实验a相比，实验b的起始压强和平衡压强都没有发生改变，只是反应速率加快，因此改变的条件是使用了催化剂；实验c的起始压强和平衡压强都增大，由于该反应是在体积不变的密闭容器中进行的，所以升高了温度，此反应的正反应是放热反应，所以平衡逆向移动。(3)p0表示总压强，AX3提供的压强为，由于压强之比等于物质的量之比，故的表达式为(p0p)2(1)，代入公式可求实验a和实验c的平衡转化率分别为50%和40%。答案：(1)1.7104molL1min1(2)bca加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)(3)2(1)50%40%