2019-2020年高中化学 第2章《元素与物质世界》质量检测 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第2章元素与物质世界质量检测 新人教版必修1说明：1本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟 2请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn: 55 Fe: 56 Zn:65一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。1在109 m107 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是 ( )A纳米铜是一种新型化合物 B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D纳米铜无需密封保存2 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是 ( )A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质3 符合图中阴影部分的物质是 ( )AK2CO3 BNa2CO3 CNaCl DNaHCO34 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2CuB稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2SO=BaSO4D氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3Fe=2Fe25 离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中H不能代表的物质是 ( )HClH2SO4HNO3NaHSO4 CH3COOHA B C D6 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ( )AMg2、Na、SO BK、H、HCOCCu2、NO、SO DBa2、NO、CO7 将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是 ( )A加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C长期暴露在空气中的绿矾溶液D加入新制氯水后的FeCl2溶液8 下列说法不正确的是 ( )A金属元素从化合态到游离态，该元素被还原B非金属元素在化合物中可能呈现正价态C金属阳离子被还原不一定得到金属单质D金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂9 X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 ( )AX被氧化了 BX是氧化剂CY发生了氧化反应 DY在反应中表现出还原性10下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是 （ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BKOHHClNaClCaOCOCNaOHCH3COOHCaCl2CuOSO2DNaOHHNO3BaCO3NOSO311在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是 ( )ACl22NaOH=NaClNaClOH2OBMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2CFe2HCl=FeCl2H2DKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O12氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移13海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是 ( )ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子14在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是 ( )AKCl是还原产物，KClO3是氧化产物 BCl2是氧化剂，KOH是还原剂C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍15. 在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 ( )A21 B12 C31 D1316. 制备氰氨化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反应中 ( )氢元素被氧化，碳元素被还原HCN既是氧化剂又是还原剂CaCN2是氧化产物，H2是还原产物CO为氧化产物，H2为还原产物A B C D二、填空题（本题包括3个小题，共32分）17a. (6分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A_ _；B_ _；C_ _。(2)A、B、C三种物质相互作用可生成NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”) 氧化还原反应。NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为_ _。b.(4分)已知有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体(1)属于电解质的是_ _。 (2)属于非电解质的是_ _。(3)上述状态下可导电的物质是_。 (4)上述状态下不能导电的电解质是_ _。18(12分)(1)体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g。主要以Fe2、Fe3形式存在于人体内。Fe2易被吸收，给贫血者补充铁，应补充含Fe2的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3转化为Fe2。人体中经常进行Fe2Fe3的转化，在过程A中，Fe2做_剂，过程B中Fe3做_剂。Vc使Fe3转化为Fe2，VC在这一过程中做_，具有_性。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂。“曾青（CuSO4）得铁化为铜”：_； 氧化剂： ，还原剂： 用CO还原Fe2O3炼铁：_ _。 氧化剂： ，还原剂： 19.(10分)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了0.1 molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物质的量浓度，HCl溶液中c(H)0.1 molL1，NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于0.1 molL1。取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：_、NaHSO4：_、NaHCO3：_ _。(2)写出中反应的离子方程式：_。(3)写出氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：_ _。三、实验题 (本题包括2小题，共12分)20(6分) 按如图所示操作，充分反应后：(1) 中发生反应的离子方程式为_；(2)中铜丝上观察到的现象是_；反应的化学方程式为_ _；(3)结合、实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为_。21(6分) 如右图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。试回答：此实验中，观察到的现象有： ， 。写出实验过程中反应的离子方程式为 。四、计算题（本题包括1小题，8分）22(8分)用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3、溶质质量分数为36.5的盐酸溶液反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少摩尔HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？B卷（满分50分）五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)23. 制备单质硅时，主要化学反应如下： SiO22CSi2COSi2Cl2SiCl4SiCl42H2Si4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 ()A为置换反应 B均为氧化还原反应C为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被氧化24. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ()A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、COB无色澄清溶液：MnO、SO、K、Fe3C能使pH试纸变红的溶液：NH、Na、SO、Fe3D能使石蕊试液变蓝色的溶液：HCO、NH、Cl、Ca2+25在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。关于该反应的说法中正确的是 ()A氧化剂是H3AsO3，SnCl是氧化产物 B还原性：ClAsC每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为6 mol DM为OH26下列实验能达到预期目的的是 ()A向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SOB向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有COC向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2D将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜袋，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜袋内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体27向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 ()A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算六、实验探究题 （本题包括1小题，共10分）28（10分）如下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 molL1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：(1) B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的化学方程式为_ _。(2) 实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，其目的是_ _。在C中收集到的气体主要为_ _。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为_。七、推断题（本题包括1小题，共12分）29(12分) AH分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。(1)写出化学式：A：_、C：_、F：_。(2)写出反应的化学方程式：_。_。(3)写出离子方程式：_。_。(4)生成24 g B需要转移_ mol电子。八、计算题（本题包括1小题，共8分）30（8分）已知反应：2KMnO410KCl8H2SO4 = 6K2SO42MnSO45Cl28H2O(1)此反应的氧化剂是_ _，氧化产物是_ _，被氧化的元素是_ _(填化学符号);(2)上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为_ _,消耗还原剂的质量为_。化学1（必修）第2章试题参考答案及评分标准A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）12345678BDBACAAD910111213141516ACDCABAD二、填空题（本题包括3个小题，共32分）17 a. (6分) (1)CO2H2ONa2CO3(2)不是HCO3H=H2OCO2 (化学或离子方程式2分,下同; 其余每空1分)b. (4分) (1) (2) (3) (4) (每空2分)18.(12分) (1)还原氧化还原剂还原(2)FeCuSO4=CuFeSO4； CuSO4， Fe3COFe2O32Fe3CO2； Fe2O3， CO19.(10分)(1)HCl=HCl NaHSO4=NaHSO NaHCO3=NaHCO(2)Ba2SO=BaSO4 (3)HCOOH-=CO32-H2O三、实验题 (本题包括2小题，共12分)20(6分)(1)FeCu2=Fe2Cu(2)红色铜丝上有白色金属Ag附着Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)FeCuAg21.（6分）（1） 溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底； （2）Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+4H2O四、计算题（本题包括1小题，8分）22. 解：n(KMnO4）=15.8g/158gmol-1=0.1mol2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 2 16 5 0.1mol n(HCl) n(Cl 2)（1）参加反应的HCl为: n(HCl)=0.8mol m(HCl)=0.8mol36.5g/mol=29.2g 被氧化的HCl为: n(HCl)=0.8mol10/16=0.5mol （2）产生的Cl 2为: n(Cl 2) =0.25mol V(Cl 2) =0.25mol22.4L/mol=5.6L 答:(略)B卷（满分50分）五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)23D 24C 25A 26C 27B六、实验探究题 （本题包括1小题，共10分）28（10分）(1)铁屑 FeH2SO4=FeSO4H2(2)打开 排除B中的空气 H2(3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色七、推断题（本题包括1小题，共12分）29(12分) (1) Na2O2Fe3O4Fe(OH)2(2) 2O23FeFe3O44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3) Fe3O48H=Fe22Fe34H2OFe33OH=Fe(OH)3(4) 1.5 八、计算题（本题包括1小题，共8分）30（8分）解：(1)KMnO4 Cl2 Cl(2) n(Cl 2) = 11.2L/22.4L mol-1 =0.5mol 2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O。 10 5 n(KCl) 0.5mol转移电子的数目为: 0.5mol2NA 或NA 或6.021023个消耗还原剂KCl的物质的量 n(KCl)=1mol m(KCl)=1mol74.5g/mol=74.5g答：（略）