2019-2020年高三化学上学期第二次测试试题新人教版.doc

上传人:tia****nde 文档编号:3156585 上传时间:2019-12-06 格式:DOC 页数:5 大小:196.50KB
返回 下载 相关 举报
2019-2020年高三化学上学期第二次测试试题新人教版.doc_第1页
第1页 / 共5页
2019-2020年高三化学上学期第二次测试试题新人教版.doc_第2页
第2页 / 共5页
2019-2020年高三化学上学期第二次测试试题新人教版.doc_第3页
第3页 / 共5页
点击查看更多>>
资源描述
2019-2020年高三化学上学期第二次测试试题新人教版相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成的分散系为胶体C实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染D烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应2下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC产物中的NH键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH4数目为0.005NA3若NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。A1L0.1molL1的KClO3水溶液中含有的Cl为0.1NAB常温常压下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NAD1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子4下列操作正确的是A用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B用酸式滴定管量取溴乙烷5.10mLC使用容量瓶第一步操作是先将容量瓶用蒸馏洗涤后烘干D用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸5设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g某气体双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A B C D6实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950mL;201.4g B1000mL;212.0g C100mL;21.2g D500mL;100.7g7半导体工业中,有一句行话:“从沙滩到用户”,即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是()A2CSiO2Si2CO BSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSi2Cl2SiCl4 DSiCl42H2Si4HCl 8将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是()AOa段反应的化学方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBab段与cd段所发生的反应相同Cde段沉淀减少是由于BaCO3固体消失的Dbc段反应的离子方程式是2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO9取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)3酸性最强B向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD溶液Y中加入氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)210如图所示装置是化学实验中的常用装置,它有多种用途,以下各项用途和操作都正确的是()A洗气或干燥装置:瓶内放一定体积溶液,由a管口进气B用于收集不溶于水的气体:瓶内充满水,由b管口进气C提供少量CO:瓶内充满CO,b管口接自来水龙头DH2S和SO2反应的装置:由a管口通入H2S,b管口通入SO211某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是()AAB段的反应为:Fe2Fe3=3Fe2B第二份溶液中最终溶质为FeSO4C混合酸中NO物质的量为0.4 molD混合酸中H2SO4浓度为5 molL112如图是NaCl、KNO3溶解度随温度的变化曲线,下列说法正确的是()AKNO3的溶解度比NaCl大B25时,NaCl、KNO3的饱和溶液物质的量浓度相等CP点表示KNO3的饱和溶液D从NaCl、KNO3的混合溶液中分离出KNO3可采用冷却结晶的方法13下列有关溶液组成的描述合理的是()A能使pH试纸变红的溶液中可能大量存在K、Ba2、AlO2、ClBc(K)c(Cl)的溶液中可大量存在:K、NO3、Cl、HCO3C1.0molL1的KNO3溶液中可能大量存在:H、Fe3、Cl、SO42D能使酚酞变红的溶液中可能大量存在:Mg2、Na、F、SO4214某溶液中大量存在如下五种离子:NO、SO、Fe3、H、M,它们的物质的量之比依次为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131,则M可能是()AAl3 BMg2 CCO DBa215下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A向氯化铝溶液中加过量氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O B向次氯酸钙溶液中通过量CO2:2ClO-+Ca2+H2O+CO2=2HClO+ CaCO3 C向含0.015 mol NaOH的溶液中通0.64 g SO2:3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2OD向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O16某溶液含有中的离子(见下表),欲用中的试剂来检验溶液中是否还含有中的离子,能够成功检验的是(说明:在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)选项A稀氨水Al3Mg2B稀硝酸、AgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2Fe3D稀盐酸、BaCl2溶液SOSO17等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应,得到氯气物质的量最多的是()已知:MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3 BKMnO4 CMnO2 DCa(ClO)218在100mLHCl和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则原混合溶液HCl的物质的量浓度为()A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L二、填空题(本题包括4道小题,共46分)19(8分)锰及其化合物用途广泛,是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素,高锰酸钾在医疗上用作消毒剂,锰也是人体内多种酶的组成元素。(1)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2具有还原性、MnO具有氧化性,最合适的亚铁盐是_从“FeSO4”、“FeCl2”和“Fe(NO3)2”中选择填入。(2)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰,写出反应的化学方程式:_。(3)等物质的量的Al、Mn分别与足量的稀硫酸反应,产生H2的体积比(同温同压)为32,写出Mn与稀硫酸反应的化学方程式:_。(4)在熔融的Mn和KOH混合物中通入O2可制备K2MnO4。若用MnO2代替Mn也可制得K2MnO4,两种情况下制备相同量的K2MnO4消耗O2的物质的量之比为_。20(10分)氯化铁是一种常见的化学物质。(1)测得实验室配制的某FeCl3溶液中c(Fe3+)c(Cl)=1034,造成比例小于13可能的原因是 、 。(2)下列与氯化铁相关的叙述中正确的是 。FeCl3溶液中加KSCN溶液产生血红色沉淀FeCl3溶液中加氨水,产生红褐色沉淀不加试剂可鉴别NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3四瓶溶液FeCl3溶液可一次鉴别出NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2S、NaI五瓶溶液(3)可以验证某法制得的FeCl3溶液是否含有Fe2+的一种试剂是 (填选项序号)。稀硫酸 铁 硫氰化钾 酸性高锰酸钾溶液 铁氰化钾溶液(5)向含有0.5molFeCl3的溶液加入一定量的Fe后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的FeCl3是 mol。21(14分)下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子,该小组同学取100mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1molL1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是_,其物质的量浓度之比为_。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:_。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推测K是否存在?_(填“是”或“否”);若存在,K的物质的量浓度c(K)的范围是_(若K不存在,则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_。(写出实验步骤、现象和结论)22(14分)由钛铁矿(主要成分为FeTiO3,Ti为+4价)生产钛分为两步。第一步,TiO2的制备方法一:弱氧化性酸腐蚀法含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,Ti为+4价)制取,其主要流程如下: (1)钛铁矿溶于H2SO4时发生非氧化还原反应,溶液A中除含Ti4+、TiO2+之外还含有的阳离子有_(填离子符号);(2)说明溶液C生成H2TiO3沉淀的原因_;方法二:固态还原法(3)电炉熔炼时发生的反应是_;(4)磁选前破碎的目的是_;第二步,制备钛方法一:氯化法制备钛的工业流程(5)反应中通入不参加反应的Ar气,通入Ar气的作用是_;(6)得到粗钛为Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于 即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔点/25.0648.87141667沸点/136.4109014123287方法二:电解法制备钛(7)在8001000时电解,装置如下图所示,阴极的电极反应式为 。湖南省衡东一中高三第二次测试参考答案一、(共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)题号123456789答案BCBBDBBBC题号101112131415161718答案CDDCBCDAB二、填空题(本题包括4道小题,共46分)19(8分)答案每空2分(1)FeSO4 (2)4Al3MnO23Mn2Al2O3(3)MnH2SO4=MnSO4H2 (4)3120(10分)【答案】(1)氯化铁溶液中Fe3+水解,使Fe3+的浓度减小(2分) 实验室配制氯化铁溶液时加入了盐酸,使Cl的浓度增大 (2分)(2) (答对一个给1分,共3分,有错误选项的不给分)(3)(2分) (4)0.2mol(2分)21(14分) 答案每空2分(1)SO、CO12(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)40.0 mL(4)是c(K)0.6 molL1(5)取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样含Cl,若不产生白色沉淀,则原水样不含Cl22(14分)【答案】(除标明外,每空2分)(1)Fe3+、Fe2+、H+ (2)Ti4+、TiO2+的水解程度大,加水稀释和加热都能促进其水解生成H2TiO3沉淀(3)FeTiO3+CFe+TiO2+CO(4)增大接触面积,提高铁被磁铁吸收率(5)Mg和Ti都有强还原性,在Ar气氛中可防止其被氧化(6)1412(7)TiO2+4e=Ti+2O2
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!