2019-2020年高中化学 物质的量浓度的同步习题 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 物质的量浓度的同步习题 新人教版必修11. 在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是()A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D. 浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线2下列关于0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是()A. 1 L溶液中所含溶质离子总数是1.5NA个B. 1 L溶液中含0.5NA个NOC. 500 mL溶液中Ba2的浓度是0.5 mol/LD. 500 mL溶液中含有0.5NA个NO3下列说法正确的是 ( )A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B. 从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C. 配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D. 中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g4配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是()A. 洗涤后的容量瓶未干燥 B. 移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C. 定容时，眼睛视线俯视刻度线 D. 移液时，不慎将液体流到瓶外5由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度(molL1)为()A. 0.1B. 0.15C. 0.2D. 0.256将4 g NaOH溶解于10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A. 1 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.01 mol/LD. 10 mol/L7100 mL 0.3 molL1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度约为()A. 0.2 molL1B. 0.25 molL1C. 0.4 molL1D. 0.5 molL18某校化学兴趣小组欲用盐酸和锌粒制取氢气，他们在实验室分别取了两瓶盐酸，a瓶标有“HCl,12%”，b瓶标有“HCl,2 molL1”，下面是小组成员对两瓶盐酸的叙述正确的是()A. a瓶的12%表示溶质的质量分数B. a瓶中含有的HCl大于b瓶的C. 将b瓶加水稀释为原来体积的2倍，盐酸的物质的量浓度不变D. 从b瓶中取出十分之一溶液，盐酸的浓度变为0.2 molL19. 若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2，则NO的物质的量浓度是(molL1) ( )A. B. C. 2.5D. 1.2510. 实验室欲配制480 mL浓度为0.1 molL1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是()A. 称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液B. 称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液C. 称量5.3 g Na2CO310H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液D. 称量5.3 g Na2CO310H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液11. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是 ( )A. (17 V22400)/(22.422.4 V) B. w17c/(1000 )C. w17 V/(17 V22400) D. c1000 V/(17 V22400)12. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为321时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是 ( )A. 343B. 111C. 123D. 32113将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从上述溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为_。14实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀移液洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_(填序号)。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称量_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是()A转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线15. 实验室欲配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，请按要求完成下列内容：(1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是_(填字母，下同)。(2)通过计算可知，需NaOH固体的质量为_g。(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：称量、计算、溶解、摇匀、转移、洗涤、定容、振荡，正确的操作顺序为_(填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是_。(4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是_(填代号)。A. 所用NaOH已潮解 B. 定容时俯视观察液面C. 未洗涤烧杯 D. 称量时砝码与NaOH的位置颠倒16. 取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度各是多少？(2)产生的气体在标准状况下的体积。答案及解析1、解析：容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，要经过在烧杯中溶解或稀释后方可转移到容量瓶中。瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，在将液体转移到容量瓶之前，一定要让被转移的液体冷却到规定温度，以确保所配溶液浓度的准确性。答案：A2、解析：1 L溶液含0.5 mol Ba(NO3)2，含离子总数为0.5 NA31.5 NA，含NO 0.5 NA21NA，A正确B错误；500 mL溶液浓度仍为0.5 mol/L，含NO 0.5 L0.5 mol/L20.5 mol，C、D正确，故正确答案为B。答案：B3、解析：物质的量浓度是指1 L溶液里所含溶质的物质的量。对于配制好的溶液，其浓度为一常数，无论1 L还是1滴，浓度都相同，只是所含溶质的物质的量不同。酸碱中和反应注意酸碱的元数，100 mL 1 molL1的H2SO4需要8 g NaOH才能完全反应。答案：C4、解析：A项容量瓶未干燥，对浓度无影响；B、D项将造成溶质减少，浓度偏低；选C。答案：C5、解析：根据溶液的电中性可得以下关系式：c(Al3)3c(K)c(SO)2解得c(K)0.2 molL1。答案：C6、解析：此溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)0.1 mol/L。物质的量浓度与溶液体积的大小无关，故此10 mL溶液的浓度仍为0.1 mol/L。答案：B7、解析：混合溶液中SO的总的物质的量为0.1 L0.3 molL10.05 L0.2 molL130.06 mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V(aq)150 mL。c(SO)0.06 mol/0.15 L0.4 molL1。答案：C8、解析：A项中12%表示溶质的质量分数；B项没有指明瓶中溶液的体积，错误；将2 molL1盐酸稀释为原来体积的2倍，稀释后溶液的浓度是1 molL1，错误；从b瓶中取出十分之一溶液，盐酸的质量分数不变，浓度不变，但溶质的量(质量或物质的量)变为原来的十分之一，错误。答案：A9、解析：Ca(NO3)2=Ca22NO12 mol molV(溶液) mL Lc(NO)2.5 molL1。答案：C10、解析：应配500 mL溶液，需Na2CO3的质量为0.5 L0.1 mol/L106 g/mol5.3 g。答案：B11、解析：本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力。选项A中溶液的体积错，故A项关系不成立。答案：A12、解析：NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl的物质的量之比为：132231343。答案：A13、解析：(1)n(NaOH)0.61 mol，c(NaOH)6.1 mol/L。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 g/mL121.9 g，w(NaOH)100%20%。(3)从原溶液中取出10 mL溶液，其中物质的量浓度、质量分数、密度均不会改变，但所含NaOH的质量、物质的量均变为原来的1/10。(4)从原溶液中取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，所得溶液的物质的量浓度为原来的1/10。答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L20%1.219 g/cm32.44 g0.061 mol(4)0.61 mol/L14、解析：(1)配制1.0 mol/L NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒洗涤液移入容量瓶摇动容量瓶向容量瓶中加水定容上下颠倒摇匀溶液。根据实验步骤即判断出所需仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)用托盘天平称量试剂，要根据“左物右码”的放置原则。若放反，则m物m码m游码，因此，烧杯的质量为30 g 2.6 g27.4 g。m(NaOH)1 mol/L0.25 L40 g/mol10.0 g。(3)使用容量瓶前，要检验其是否漏液。(4)A项操作使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C项操作使体积减小，浓度偏高；D项操作多加了蒸馏水，体积偏大，浓度偏低。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)检查容量瓶是否漏液(4)BC15、解析：(1)该实验不需要分液漏斗。(2)需NaOH固体的质量m(NaOH) 0.5 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g。(3)氢氧化钠溶于水放热，需要冷却至室温才能转移至容量瓶中。(4)若所用NaOH已潮解，则固体中NaOH的质量偏低，溶液浓度偏小，A项错误。若定容时俯视观察液面，则定容时溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B项正确。未洗涤烧杯会使部分溶质损失，造成所配溶液浓度偏小，C项错误。因为该实验中称量氢氧化钠的质量时用不到游码，所以称量时砝码与NaOH的位置颠倒，对实验结果无影响，D项错误。答案：(1)D(2)10.0(3)冷却(4)B16、解析：m(BaSO4)9.32 gn(BaSO4)0.04 molc(Na2SO4)0.4 molL1m(BaCO3)29.02 g9.32 g19.7 gn(BaCO3)0.1 molc(Na2CO3)1.0 molL1n(CO2)n(BaCO3)0.1 molV(CO2)0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。答案：(1)c(Na2CO3)1.0 molL1c(Na2SO4)0.4 molL1(2)V(CO2)2.24 L