2019-2020年高二化学上学期期末备考强化训练二（含解析）.doc

2019-2020年高二化学上学期期末备考强化训练二（含解析）1关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气考点：化学在解决能源危机中的重要作用；清洁能源版权所有专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：用水制取二级能源氢气，需使水分解产生氢气据此分析，即可正确选择解答：解：A、水不分解也就是物质不变化，物质不变化也就不会产生新物质，不产生新物质就没有氢气故A错误；B将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气，这是可行的，故B正确；C催化剂不能使水分解产生氢气，催化剂只能加快反应速率，不能改变反应热，故C错误；D、开发廉价能源，以分解水制取氢气，这是可行的，故D正确故选AC点评：本题主要考查学生对制取氢气的方法的掌握情况2（xx钟祥市模拟）下列有关说法正确的是（）A4CuO（s）2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应H0B向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性C室温下K（HCN）K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大DH2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：基本概念与基本理论分析：A、利用HTS0是反应不能自发进行分析；B、从弱电解质的平衡移动分析；C、电离度与起始浓度、同离子效应等有关；D、加压平衡向气体体积减小的方向移动，分析反应的V即可解答：解：A、反应在室温下不能自发进行，说明HTS0，该反应的S0，则，H0，故A正确；B、向稀醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，导致其pH增大，故B错误；C、电离度与起始浓度、同离子效应等有关，K（HCN）K（CH3COOH），不一定说明CH3COOH的电离度一定比HCN大，故C错误；D、因为该反应的气体体积反应前后没有变化，加压不会影响平衡移动，故D错误故选：A点评：本题考查反应自发进行的条件以及弱电解质的电离平衡移动、化学平衡的移动、K与电离度的关系，特别是K与电离度的关系应深刻理解3（xx闵行区二模）已知热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q kJ（Q0），下列说法中，正确的是（）A1mol N2（g）和3mol H2（g）具有的能量之和低于2 mol NH3（g）具有的能量B将1mol N2（g）和3mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D将一定量N2（g）和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、合成氨的反应为可逆反应，根据可逆反应不能进行到底分析；C、升高温度，平衡响着吸热的方向移动，上述热化学方程式中的Q值不变；D、N2（g）+3H2（g）2NH3（g），氢气作还原剂，放热Q kJ说明生成了2mol氨气，同时消耗了3mol氢气；解答：解：A、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q kJ（Q0）可知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）为可逆反应，因此将1mol N2（g）和3mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于QkJ，故B错误；C、升高温度，平衡响着吸热的方向移动，因此平衡向逆反应方向移动，反应热不受温度的影响，因此上述热化学方程式中的Q值不变，故C错误；D、N2（g）+3H2（g）2NH3（g），氢气作还原剂，放热Q kJ说明生成了2mol氨气，同时消耗了3mol氢气，即3mol氢气被氧化，故D正确；故选D点评：本题考查了热化学方程式的意义，明确热化学方程式的焓变不受温度、可逆反应的影响是解题的关键4（xx贵州二模）现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（）A图中H1=H2+H3B如果HH的键能为a kJ/mol，o=o键能为b kJ/mol，则断开1mol HO键所需要的太阳能为（H1+a+b）kJCH2燃烧热为H3 kJ/molD水蒸气所具有的能量比液态水多H2 kJ考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据盖斯定律，H1=H2+H3；B、根据H=反应物的键能总和生成物的键能总和计算；C、H2燃烧热为101kpa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时生放出的热量；D、没有指明水蒸气的物质的量解答：解：A、根据盖斯定律，H1=H2+H3，故A错误；B、根据H=反应物的键能总和生成物的键能总和可得：H1=（a+）2E（HO），E（HO）=（a+H1），故B错误；C、H2燃烧热为101kpa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时生放出的热量，因此H2燃烧热为H3 kJ/mol，故C正确；D、没有指明水蒸气的物质的量，故D错误；故选：C点评：本题考查用盖斯定律进行有关反应热的计算，涉及燃烧热的定义及焓变与键能的计算公式，整合性较强，难度中等5（xx江苏模拟）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（）A页岩气是从页岩层中开采出来的天然气产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C目前我市的汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：A页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，被公认是洁净的能源；B二氧化碳为空气的组成成分，不属于空气的污染物，应该为一氧化碳；C由“国”提到“国”，只是减少了氮氧化物的排放；D竹炭具有较大的表面积，可以吸附多种有害气体，能吸附新装修房屋内的有害气体甲醛、二氧化硫等污染性气体，但是竹炭的吸附能力是有限的解答：解：A页岩气的主要成分为甲烷，且产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源，故A正确；B环境空气质量指数（AQI）包括SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项，不包括二氧化碳气体，故B错误；C汽油标准由“国”提到“国”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少，不是不再排放氮氧化物，故C错误；D竹炭吸附有害气体的能力是比较有限的，如果室内甲醛污染有害气体超标不是很多，竹炭还是有很大的效果的，如果新装房室内装修甲醛污染超标比较严重，竹炭无法完全吸附有害气体，所以竹炭只能起到改善新装房室内装修污染的效果，故D错误；故选A点评：本题考查了化石燃料的利弊与新能源的开发、常见的生活污染及治理，题目难度不大，注意了解化石燃料燃料的利弊与新能源的开发情况，明确常见的生活污染及治理方法6（xx徐州模拟）下列有关说法错误的是（）ANH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的HOB为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）（H0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动考点：化学能与热能的相互转化；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；盐类的水解专题；电化学专题分析：A根据G=HTS判断；B利用牺牲阳极的阴极保护法解答；C利用平衡移动的原理解释；D降低温度，正逆反应的速率均降低；解答：解：A化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自发进行 NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S） 低温下能自发进行，G=HTS0，低温T0，从方程式知：S0，说明H0，故A正确；B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块船壳的成分铁和海水构成原电池，锌比铁活泼，锌作原电池的负极，铁作原电池的正极，所以船身被保护，故B正确；C纯碱溶于水中，碳酸钠中弱离子碳酸根的水解导致溶液显碱性，碱性溶液能去除油污，纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明溶液碱性增强，即碳酸钠水解程度增大，根据化学平衡移动的原理，升高温度，平衡向吸热的方向移动，所以水解是吸热反应，故C正确；D反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）（H0）达平衡后，降低温度，正逆反应的速率均降低，由于该反应正反应为放热反应，所以，降低温度，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选D点评：本题较为综合，考查了反应热与焓变、原电池的电化学腐蚀的防护、水解的应用、化学平衡的影响因素，须掌握并能应用相关知识，题目难度中等7（xx闵行区二模）下列说法正确的是（）A烧碱固体在水中溶解的过程只是一个放热过程BP2O5和CaO可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质CNH4NO3晶体溶于水，溶液温度降低，说明铵盐水解反应是吸热反应D粗盐易潮解是因为其中含有CaCl2和MgCl2等杂质的缘故考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A固体溶于水扩散过程吸收热量，水合过程放出热量；B根据潮解的定义以及P2O5和CaO与水反应的性质解答；C硝酸铵晶体溶于水吸热，不能证明水解；D粗盐易潮解是因为里面含有钙镁离子的杂质解答：解：A烧碱固体溶解时扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量所以氢氧化钠溶于水表现出来的是放出热量，温度升高，故A错误；B潮解指的是某些物质在空气中吸收或者吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液，P2O5作干燥剂，是因为P2O5具有吸水性，与水作用生成偏磷酸；氧化钙做干燥剂，是因为CaO能与水反应生成氢氧化钙的性质，所以P2O5和CaO都可以作干燥剂，不是利用了它们具有易潮解的性质，故B错误；C证明盐的水解是吸热的，应改变溶液的温度，根据溶液pH的变化判断，硝酸铵晶体溶于水吸热，不能证明水解，故C错误；D纯净的氯化钠晶体不潮解，粗盐易潮解，是因为它里面有杂质氯化镁，氯化钙，这些杂质有吸收水分的性质，在表面形成饱和溶液，故D正确；故选：D点评：本题考查了溶解过程、潮解、盐类水解的应用等知识，掌握相关化学概念并能理解运用是解答的关键，题目难度不大8（xx湖北一模）下列热化学方程式中，正确的是（）A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1D在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=571.6 kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据热化学方程式的书写方法，以及燃烧热的定义来判断；B、根据热量与物质的物质的量之间的关系，以及可逆反应不能完全反应来解答；C、根据中和热的定义来解答；D、根据物质的质量与热量之间的关系以及热化学方程式的书写方法来解答；解答：解：A、因燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般HH2O（l），CCO2，SSO2，由热化学方程式的书写方法可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmol1，故A错误；B、因N2+3H22NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3 kJ，故B错误；C、因在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，所以H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=57.3kJmol1，故C错误；D、2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，则4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6热量，所以氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=571.6 kJmol1，故D正确；故选：D点评：本题主要考查了热化学方程式的书写方法，物质的质量与热量之间的关系以及燃烧热的定义，注意概念的运用，难度不大9（xx吉林一模）三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热H=3677kJ/mol（磷元素被氧化为P4O10），下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中磷元素为+3价C热化学方程式为P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）；H=3677kJ/molD分子中存在极性键与非极性键考点：热化学方程式；根据化学式判断化合价；物质的结构与性质之间的关系；极性键和非极性键版权所有专题：信息给予题；物质的组成专题分析：A、根据P、S的最外层电子数及图中成键来分析原子最外层达到8电子稳定结构；B、由图可知，P元素的化合价为+3和+1价，S元素的化合价为2价；C、由燃烧热H=3677kJ/mol及燃烧热的概念来分析；D、同种元素之间形成的共价键为非极性键，不同种元素之间形成的共价键为极性键解答：解：A、因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，5+3=8，6+2=8，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；B、由图可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，S为2价，故B错误；C、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）；H=3677kJ/mol，故C正确；D、由图可知，PP之间的键为非极性键，PS之间的键为极性键，故D正确；故选B点评：本题属于信息习题，学生应利用物质的结构来分析成键、元素的化合价等，并学会结合所学知识及巧妙利用信息来解答问题10（xx河南一模）同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）AS（g）+O2（g）SO2（g）；H1 S（s）+O2（g）SO2（g）；H2BH2（g）+Cl2（g）HCl（g）；H1 H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H2C2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2DC（s）+O2（g）CO（g）；H1 C（s）+O2（g）CO2（g）；H2考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：AS（g）具有的能量高于S（s），反应过程中气态硫放出的热量大于固态硫，反应热为负值，则H1H2；B热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比，计量数越大，放出的热量越多，焓变H值越小；C生成物中，气态水含有的能量大于液态水，则反应放出的热量减小，焓变变大；D碳不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放热的热量，据此进行判断两个反应的焓变大小解答：解：AS（g）具有的能量高于S（s），反应过程中S（g）+O2（g）SO2（g）放出的热量大于S（s）+O2（g）SO2（g），由于反应热为负值，放出的热量越多，焓变越小，则H1H2，故A正确；B反应H2（g）+Cl2（g）HCl（g）的化学计量数是反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的计量数的，化学计量数越大，放出的热量越大，焓变H越小，所以H1H2，故B错误；C气态水的能量大于液态水，反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）中生成气态水，而反应2H2（g）+O2（g）2H2O（l）生成的是液态水，生成物含有的能量越高，则放出的热量越小，焓变H值越大，则两个反应的焓变值大小为：H1H2，故C错误；D反应C（s）+O2（g）CO（g）中生成的一氧化碳还能够燃烧放出热量，属于碳不完全燃烧，比碳完全燃烧的反应C（s）+O2（g）CO2（g）放热达到热量少，则焓变值要大，即：H1H2，故D错误；故选A点评：本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意掌握化学反应与能量变化的关系，明确放热反应中：放热的热量越大，焓变值越小；反应物具有的能量越高，放热的热量越大，焓变值越小；生成物具有的能量越高，放出的能量越小，焓变值越大11（xx宿州一模）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，H=92kJmol1Ba曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184Q22Q1考点：化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，H=放出的能量吸收的能量分析；B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答；解答：解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=92kJmol1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；D、向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ92kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是292kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2184KJ，同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q22Q1，故D正确故选D点评：本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应12（xx湖北一模）下列说法或表示方法正确的是（）A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）H0C已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H一98.3kJ/mol将lmolSO2和0.5molO2充入一密闭容器中充分反应，放出49.15kJ的热量D在101kPa、25时，lgH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kj/mol考点：燃烧热；化学反应中能量转化的原因；热化学方程式；焓变和熵变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应能否发生与反应物与生成物的总能量大小无关；B、根据物质的总能量与稳定性关系判断；C、反应为可逆过程，不能完全反应；D、燃烧热应是生成液态水放出的热量解答：解：A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，说明反应吸热，反应能否发生与与反应物与生成物的总能量大小无关，例如氢氧化钡与硫酸铵结晶水合物的反应属于吸热反应，但在常温下就能进行，而铝热反应属于放热反应，需在高温下才能进行，故A错误；B、石墨比金刚石稳定，说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，则金刚石转化为石墨放热，故B正确；C、反应为可逆过程，将lmolSO2和0.5molO2充入一密闭容器中充分反应，放出的热量小于49.15kJ，故C错误；D、燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水，故D错误故选B点评：本题考查化学反应能量，题目难度不大，注意理解反应热与能量的关系，能量与稳定性的关系，以及正确理解燃烧热的概念13（2011枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）A图表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0B图表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1：1C图表示可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0D图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大考点：化学反应中能量转化的原因；化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线；电解原理版权所有专题：图示题分析：A根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断该反应是吸热还是放热反应； B氯气在水中的溶解度比氢气的大；C升高温度平衡向吸热方向进行；D根据先到达平衡的反应，压强大，在根据平衡移动原理，判断平衡是否移动解答：解：A因反应物的总能量生成物的总能量，根据能量守恒原理，该反应为放热，H0，故A正确； B阴极：2H+2eH2，阳极：2Cl2eCl2，但氯气在水中的溶解度比氢气的大，故B错误；C升高温度平衡向吸热方向进行，该反应正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向进行，图中交点后V逆V正，故C错误；D因乙先到达平衡，故乙的压强大，甲的压强小，但增大压强，平衡向正反应方向移动，而图象中平衡未发生移动，乙应是加入催化剂的原因，故D错误故选A点评：本题主要考查了化学反应类型（吸热还是放热）的判断，氯气与氢气溶解度的大小，温度与压强对化学反应速率和平衡的影响14（2011奉贤区一模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJmol1下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJmol1考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、利用盖斯定律，32可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据H=生成物总能量反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断解答：解：A、根据盖斯定律将，32可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=192.9kJ/mol349kJ/mol2=676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B、反应的H0，而图示的H=生成物总能量反应物总能量0，故B错误；C、由已知可知，反应为吸热反应，而反应为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJmol1，故D正确；故选D点评：本题考查化学反应的反应热的计算注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答15（2011双流县模拟）已知：氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H1=Q1 kJ/mol H2（g）+S（s）=H2S（g）；H2=Q2kJ/mol25，10l kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol 下列说法正确的是（）A氢气的燃烧热为：QlkJ/molBQlQ2C氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；H2=（Q2一Q1）kJ/molDKOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H2O（1）；H=57.3kJ/mol考点：中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量； B同一种还原剂与不同的氧化剂反应，氧化性越强放出的热量越多；C根据盖斯定律解题；D在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热解答：解：A由已知条件无法求出氢气的燃烧热，故A错误； B同一种还原剂与不同的氧化剂反应，氧化性越强放出的热量越多，氧化性：Cl2S，故QlQ2，故B正确；CH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H1=Q1 kJ/mol H2（g）+S（s）=H2S（g）；H2=Q2kJ/mol，将，得Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；H2=（Q1一Q2）kJ/mol，故C错误；D必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热，HCl为气体，故D错误故选B点评：本题考查燃烧热，盖斯定律，中和热，注意同一种还原剂与不同的氧化剂反应，氧化性越强放出的热量越多是解题的关键16（2011锦州模拟）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=0.72kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol1考点：热化学方程式；中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1 HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解答解答：解：100mL 0.4molL1 Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH（aq）=H20（l），100mL 0.4molL1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH（aq）=H20（l）H=55kJmol1，设Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=QkJmol1，则0.04Q+0.08mol55kJmol1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol1故选D点评：本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题17（2011平顶山二模）CH4与Cl2反应的历程有：ClCl2ClH=243kJmol1Cl+CH3HCH3+HClH=4kJmol1CH3+ClClCH3Cl+ClH=106kJmol1则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为（）A110kJmol1B141kJmol1C102kJmol1D102kJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）可看成反应+得到，则H=H+H解答：解：由CH4与Cl2反应的历程有：ClCl2ClH=243kJmol1Cl+CH3HCH3+HClH=4kJmol1CH3+ClClCH3Cl+ClH=106kJmol1可知，反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）可由+得到，根据盖斯定律可知，其焓变H=H+H=4kJmol1+（106kJmol1）=102kJmol1，故选C点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热，明确目标反应与已知反应的关系是解答本题的关键，难度不大18（xx烟台一模）用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1下列说法不正确的是（）A若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为 173.4kJB由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H574 kJmol1C反应 转移的电子数相同D反应 中当4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、利用盖斯定律计算CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的反应热；B、根据物质的状态不同，比较反应热的大小；C、根据化合价的变化计算反应转移的电子的数目；D、根据化合价的变化计算反应转移的电子的数目解答：解：A、利用盖斯定律，将题中反应，可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=867kJmol1，4.48LCH4 还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为0.2mol867kJmol1=173.4kJ，故A正确；B、反应气态水变为液态水是要放热，故H574 kJmol1，故B错误；C、反应中参加反应的甲烷物质的量相同，转移的电子数相同，故C正确；D、根据关系式：CH48e，则反应中当4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为：0.2mol8=1.60 mol，故D正确故选B点评：本题考查化学反应热的计算以及氧化还原反应等知识，题目难度不大，注意水的状态不同，放出的热量不同，掌握利用盖斯定律计算反应热的方法19（xx宿迁二模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H1=49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）H2=192.9KJmol1下列说法正确的是（）A根据推知：在25，101kPa时，1molCH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9kJB反应中的能量变化如图所示，则H2=E1E3CH2燃烧能放出大量的热，故CH30H转变成H2的过程必须吸收能量DCH30H的燃烧热H=192.9kJmol1考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断；B、根据H=生成物总能量反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气能量变化分析；D、利用盖斯定律分析解答：解：A、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJmol1，故A正确；B、在反应中，由图示H=生成物总能量反应物总能量=E1E2，故B错误；C、由已知可知，反应为放热反应，故C错误；D、根据盖斯定律将，32可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=192.9kJ/mol349kJ/mol2=676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故D错误；故选A点评：本题考查化学能与热能的相互转化以及反应热的计算注意在比较反应热大小时要带符号比较20（xx泰州模拟）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（）A转移的电子数为NA个B此过程中需要CH4气体3.36LC该过程放出的热量为86.7kJD已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=114 kJmol1，则CH4的燃烧热是802kJmol1考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：利用盖斯定律，将题中反应，得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=867kJmol1，然后分析转移的电子数，计算反应放出的热量即可解答：解：利用盖斯定律，将题中反应，得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=867kJmol1A、根据关系式：2NO28e，可知 CH4还原4.48LNO2气体至N2 转移的电子数为：0.8NA个，故A错误；B、此过程中需要CH4气体2.24L，故B错误；C、该过程放出的热量为：0.1mol867kJmol1=86.7kJ，故C正确；D、利用盖斯定律，将题中反应+2D，得 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1=802kJmol1，但水是气态，故D错误故选C点评：本题考查盖斯定律的应用，化学反应热的计算以及氧化还原反应等知识，题目难度不大，注意燃烧热的计算21（xx九江二模）在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3mol A、2mol B6mol A、4mol B2mol C到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）12下列说法正确的是（）A若x4，则2c1c2B若w3=w1，可断定x=4C无论x的值是多少，均有21=2D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 molL1min1考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：甲、乙建立等效平衡，则2c1=c2，据等效平衡的观点可分析A、B两项；根据密度公式可判断C项；根据速率计算公式v=可计算D项解答：解：A若x4，则正反应为气体体积减小的反应若甲、乙建立等效平衡，则2c1=c2，但乙对于甲而言，恒容时等倍增加反应物的用量，相当于加压，平衡正向移动，所以乙容器中A的平衡浓度c22c1，故A错误；B起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能确定，故B错误；C起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有21=2，故C正确；Dv（A）=，故D错误；故选：C点评：等效平衡问题比较难理解，关键是深刻理解建立等效平衡的三种情形方可从容应对，该题难度较大22（xx青岛一模）下列说法一定正确的是（）A反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C将33.6L NO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0molL1D在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为36.021023考点：化学平衡状态的判断；物质的量浓度的相关计算；金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：化学平衡专题；电化学专题分析：A、该反应中，A为固体，若只加入A开始反应，则C的体积分数始终不变，所以C的体积分数不变无法判断是否达到平衡状态；B、与电源正极相连为电解池的阳极，阳极发生氧化反应，所以会加速钢闸门的腐蚀速度；C、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化氮的物质的量；D、80g三氧化硫的物质的物质的量为1mol，根据质量守恒定律，混合气体中氧原子的物质的量为3mol解答：解：A、反应A（s）2B（g）+C（g）中，A为固体，若加入的为初始反应物为B或者按照2：1加入B、C，反应过程中C的体积分数始终不变，所以C的体积分数不变时，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、将钢闸门与直流电源的正极相连，钢闸门为电解池的阳极，电解过程中阳极发生氧化反应，所以加快了钢闸门的腐蚀速度，故B错误；C、没有告诉在标况下，题中条件无法计算33.6L二氧化氮的物质的量，故C错误；D、80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，反应过程中氧原子的总物质的量始终为3mol，所以混合气体中氧原子数为36.021023，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断、物质的量浓度的计算、金属的腐蚀与防护等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡状态的特征及判断平衡状态的方法，掌握原电池工作原理，明确金属的防护方法23（xx嘉定区一模）T时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示则下列结论正确的是（）A反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol（Lmin）1B容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：A、根据3min内X的物质的量的变化量计算化学反应速率；B、根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；C、根据图2中曲线的斜率大小判断温度的高低；D、图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断解答：解：A、反应进行的前3min内，v（X）=0.1mol/（Lmin），故A错误；B、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），故B正确；C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误；D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误故选B点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等24（xx南昌模拟）将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并达到平衡C的体积分数随时间变化如图中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行D反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的化学反应速率是v（A）=0.225molL1s1考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：A、加入催化剂降低反应的活化能，加快反应速率；B、对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；C、缩小反应容器的体积，压强增大，反应速率增大；D、根据反应方程式的化学计算量数关系可知，VA=VC，以此进行计算解答：解：A、加入催化剂降低反应的活化能，则E1和E2均减小，化学反应速率增大，故A正确；B、反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故B正确；C、缩小反应容器的体积，压强增大，反应速率增大，方程式中气体的化学计量数反应前后相等，增大压强平衡不移动，故C正确；D、根据反应方程式的化学计算量数关系可知，VA=VC=0.1125molL1s1，故D错误；故选D点评：本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，注意本题反应方程式的特征，为解答该