2019-2020年高二化学寒假作业（10）电化学基础.doc

2019-2020年高二化学寒假作业（10）电化学基础1下列现象中，不是由于原电池反应造成的是（ ）A含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快B金属在潮湿的空气中易腐蚀C纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率D化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏2锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn(s) + 2MnO2 + 2NH=Zn2+ + Mn2O3(s) + 2NH3 + H2O。此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是（ ）AZn B碳 CMnO2和NH DZn2+和NH33某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2 + O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移4氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH4e=4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e=4OH当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）A1.8 mol B3.6 mol C100 mol D200 mol5某校“研究性学习小组”欲完成反应2HCl + 2Ag=2AgCl + H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）6用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）溶液A稀NaOHBHCl C酸性MgSO4 D酸性AgNO37如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）ABCD8如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（ ）A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe + 6HNO3(稀)=Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱9铁生锈是一种常见的自然现象，其主要化学反应方程式为：4Fe + 3O2 + 2xH2O=2Fe2O3xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图所示。最容易生锈的铁架横杆是（ ）A B C D10 今有反应2H2 + O22H2O，设计成燃料电池，则负极通的应是 ，正极通的应是 电极反应式为： 若把KOH改为H2SO4作电解质，即：2H2 + O22H2O，则电极反应式应为：负极： ，正极： 的介质不同，反应后各溶液的pH变化依次为 ， (填“变大”“变小”或“不变”) 若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为： 第（10）期题号123456789答案DCDDCACCDC10 H2O2负极：2H2 + 4OH4e=4H2O， 正极：O2 + 2H2O + 4e=4OH 2H24e=4H+ O2 + 4H+ 4e=2H2O 变小 变大 CH4 + 10OH8e=CO + 7H2O