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2019-2020年高三5月综合练习(二)化学试题含答案 xx. 05可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 6. 下列试剂中,标签上应标注 和 的是A. 氨水 B. 碳酸钠 C. 盐酸 D. 浓硫酸7. 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为:下列说法不正确的是A. 该原子的质量数为34B. 该元素处于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性:HClO4 H2SeO48. 下列说法正确的是A. 蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖B. 蔬菜水果属于碱性食物,对人体健康有益C. 为了防止蛋白质发生盐析,疫苗等生物制剂要冷藏D. 由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成9. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是金属M地面导线钢铁输水管碱石灰空气电源海水钢闸门辅助电极(不溶性)图 图 图A. 图,放置于干燥空气中的铁钉不会生锈B. 图,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀C. 图,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀D. 图,若金属M比Fe活泼,可防止输水管腐蚀光照10. 下列用于解释事实的方程式中,不合理的是A. 氯水应保存在棕色试剂瓶内:2HClOH2O + Cl2B. 氯水具有杀菌、漂白作用:Cl2+H2O HCl + HClOC. 将氯水滴到淀粉KI试纸上,试纸变蓝:Cl2 + 2I2Cl + I2D. 在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水:ClO+ Cl+2HCl2 + H2O11. 下图为反应H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)的能量变化示意图,下列说法不正确的是A. H-H键比Cl-Cl键强,H-Cl键是极性共价键B. 断键吸收能量,成键释放能量,该反应H=-183kJ/molC. 若生成液态HCl,则反应释放的能量将减少D. 反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关12. 用下图实验装置进行实验不能达到目的的是反应装置略XY选项反应及实验目的试剂X试剂YA电石与饱和食盐水混合,检验乙炔气体CuSO4溶液酸性KMnO4溶液B二氧化锰与浓盐酸混合加热,验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱NaBr溶液KI溶液C乙醇与浓硫酸加热至170,证明发生了消去反应NaOH溶液Br2的CCl4溶液D乙酸溶液与碳酸钠固体混合,探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液25. (17分)有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠(治疗关节炎)的重要中间体,其合成路线如下:已知:(R、R、R、R1、R2、R3、R4均为烃基). . . (1)B的化学名称是 。(2)D能使溴水褪色,其核磁共振氢谱有两组峰,D的结构简式为 。(3)已知烃A的一元取代产物只有一种,A的结构简式为 。(4)CE的反应试剂和条件是 。(5)G的结构简式为 。(6)下列说法正确的是 。a. 常温下,在水中的溶解度:乙二酸 G Mb. BDF均为取代反应c. H能发生加聚、缩聚反应(7)MN的化学方程式为 。(8)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。 只含有一种官能团酸性条件下水解产物只有一种26. (10分)用菱锰矿(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制备MnSO4H2O的工艺流程如下:. 向菱锰矿中加入过量稀H2SO4,过滤;. 向滤液中加入过量MnO2,过滤;. 调节滤液pH=a,过滤;. 浓缩、结晶、分离、干燥得到产品;. 检验产品纯度。(1)步骤中,滤渣的主要成分是 。(2)将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整: MnO2 + Fe2+ + Mn2+ + Fe3+ + (3)与选用Cl2作为氧化剂相比,MnO2的优势主要在于:原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。(4)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤中a的取值范围是 。(5)步骤,通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下,MnO4与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,产品中锰元素的质量分数为 。27. (16分)低浓度SO2废气的处理是工业难题,目前常用的两种方法如下:低浓度SO2反应器吸收塔再生塔燃烧室二乙醇胺H2O2S方法:615(1)反应器中发生反应:3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g) H2S的稳定性比H2O (填“强”或“弱”),原因是 ,元素的非金属性减弱。SO2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示,随温度升高,化学平衡常数K的变化趋势是 。比较P1和P2的大小关系 ,请简述理由 。(2)工业上先用二乙醇胺吸收H2S,然后在再生塔中加热分解重新获得H2S,主要目的是 。(3)燃烧室内,1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水,释放a kJ能量,其热化学方程式为 。吸收池电解池吸收池Na2SO3溶液NaHSO3溶液低浓度SO2方法:(4)Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是 。稀H2SO4NaHSO3Na2SO3a室b室c室阳离子交换膜阳离子交换膜NaHSO3与Na2SO3混合物(5)通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物,实现Na2SO3的循环利用,示意图如下:简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理 。28. (15分)某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。实验操作实验现象1mol/L CuCl2溶液打磨过的铝片. 红色物质附着于铝片表面. 大量无色气体从红色物质表面逸出,放出大量的热. 烧杯底部出现白色沉淀(1)现象中的红色物质是 。(2)经检验现象中的无色气体为氢气。甲认为Al与H+反应产生了氢气,用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 。氢气从红色物质表面逸出的原因是 。(3)探究白色沉淀的化学成分。查阅资料:Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2(无色),该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。乙认为白色沉淀可能是CuCl,并通过实验证明其猜测正确,实验步骤如下:a. 取白色沉淀,充分洗涤;b. 向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份;c. 取其中一份无色溶液d. 将另一份无色溶液放置于空气中,一段时间后,溶液变为蓝色。步骤c的实验方案是 。用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 。(4)探究CuCl产生的原因。 丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,因为Cu具有 性。取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合,无白色沉淀产生,丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,改进之处是 。丰台二模化学答案6D 7. A 8.B 9. C 10. A 11. C 12. B以下各题每空2分,特殊说明除外25(17分)(1)1,3丁二烯(2)ClCH2CH=CHCH2Cl(3)(4)NaOH的乙醇溶液,加热(5)HOOCCH2CH2CH2CH2COOH(6)ac(7)(3分)(8) 或 26.(10分)(1)SiO2(2)1 2 4H+ 1 2 2H2O(3)不会引入Cl,使制得的MnSO4H2O产品更纯净(4)4.7a P1(1分) 当温度一定时,增大压强3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g)平衡正向移动,SO2的转化率增大。(2)富集H2S(获得高浓度H2S)(1分)(3)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-2a kJ/mol(4)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3(5)(3分)阳极2H2O-4e=4H+O2,c(H+)增大,H由a室经阳离子交换膜进入b室,H与SO32结合生成HSO3,Na2SO3转化为NaHSO3。阴极2H-2e=H2,导致HSO3 H+ SO32正向移动,Na从b室进入c室,NaHSO3转化为Na2SO3。28.(15分)(1)Cu(2) Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Cu和Al在酸性条件下形成原电池,Cu为正极,H+在正极表面得电子生成氢气(3)加入足量的稀硝酸,再滴加几滴硝酸银溶液CuCl在水溶液中存在平衡:CuCl(s) Cu+(aq)+Cl-(aq),加入浓氨水,浓氨水与Cu+反应生成Cu(NH3)2+,Cu+浓度减小,平衡正向移动,促进CuCl溶解。(3分)(4)还原 加热
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