2019-2020年高三第一次模拟考试理科综合—化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三第一次模拟考试理科综合化学部分试题 含答案7化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8设NA 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NAB标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA9下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是 选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度10次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是AH3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H+H2PO2BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH=PO2+3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O4e=O2+4H+11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是AX、Y的单质均具有较高的熔沸点B最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X C原子半径由大到小的顺序： X、Y、ZDZ、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键12现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法正确的是A电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极BA极的电极反应式为C当外电路中有0.2mole转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NADB极为电池的正极，发生还原反应13常温下，向100 mL 0.01 molLHA溶液中逐滴加入0.02 molLMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是AHA为一元强酸BMOH为一元弱碱CN点水的电离程度大于K点水的电离程度DK点对应的溶液中：c(MOH)c(OH)c(H)0.01 molL26.KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：IMnO2的制备：该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_。（2）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要有：_，判断是否洗涤干净可选用的试剂是_（填化学式）。（3）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为_。IIKMnO4的性质与应用：该小组同学利用KMnO4溶液测定某物质的组成：CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 molL1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.xx molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I+S4O62-（4）已知室温下CuI的Ksp=1.271012，欲使溶液中c(Cu )1.0106 molL1，应保持溶液中c(I) molL1。（5）MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。写出该反应的离子方程式为_若无此加热操作，则测定的Cu2的含量将会 （填偏高、偏低或不变）。(6） 若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为_。(7） 样品晶体的组成化学式为：_。27 （13分） 目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93.0kJ/mol（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。 表示N2浓度变化的曲线是（填序号）。 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是。 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_（填序号）。a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气d. 通入1molHCl e. 通入1molN2和3molH2 （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_（填序号）。a气体体积不再变化，则已平衡b气体密度不再变化，则已平衡c平衡后，压缩容器，会生成更多NH3 d平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动（4）电厂烟气脱氮：主反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H0平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。请回答：在400600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_。28(15分)某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2； 假设2：所得沉淀为_ _；假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜。【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤；步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：（1）假设2中的沉淀是为_ _。 （2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是_ （3）无水乙醇洗涤的目的_ _。（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设_（填写序号）成立。（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用_试剂后，便可验证上述所有假设。（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_ _。（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_ _。35（15分） Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题： （1）Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为_，这一排布方式符合_（填原理或规则），比较Fe和Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子_（填“难”或“易”）。 （2）过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处于_族，该族元素共有_种。 （3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_。 （4）有一种蓝色晶体可表示为：，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示，该晶体的化学式可表示为_。36（15分） 有机物X的结构是 (其中I、II为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。E的组成或结构信息 分子中含18O及苯环结构 核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2 与NaHCO3溶液反应产生CO2请回答：（1）有机物E中含有的官能团名称是 ，G的名称是 。（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是 。（3）X的结构简式是 。（4）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。能发生银镜反应；能发生水解反应；能与FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为11222的为 （写结构简式）。（5） F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。37.由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：NR的反应类型是 ；RT的化学方程式是 。化学答案：7-13：DAAABCD26（1）2ClO-+5Mn2+5H2O=Cl2+5MnO2+H2O+8H+；（2）烧杯、漏斗； BaCl2溶液；（3）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；（4）1.2710-6（1分）（5）4MnO4-+12H+ 4Mn2+5O2+6H2O 偏高； （6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（7）化学式为:K2Cu(C2O4)2H2O 27（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-286.0kJ/mol；（2）C； 0.12mol/(Lmin)； bde；（3）d； （4）降低；主反应为放热反应，升高温度使主反应的平衡左移28（1）CuCO3 （2）碳酸根水解，溶液中含有较多的OH，或者答双水解，相互促进，或者写出双水解离子方程式或化学方程式均可）（3）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水（4）假设1（5）无水CuSO4 （6）A中蓝绿色固体变黑色，B中固体变蓝，C中有白色沉淀产生（7）2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)235.I. （1）吸热（2分） （2）0.375molL-1min-1（2分） C、D（2分）II.（1）常压下NO的转化率已经较高，继续增大压强，转化率增大程度不大，并且高压要增加成本（2分）；ZYX（2分）（2）（左图） （2分）III.2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O（2分）36（15分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）； 能量最低原理及洪特规则（2分）；难（2分）；（2）IIIB（2分）；32（2分）（3）ABO3（2分）（4）KFe2(CN)6（3分）37（15分）（1）羧基、羟基（或酚羟基）（2分） 乙二酸（2分）（2）（2分）（3）（4）13（2分） （2分）（5）取代反应（1分）（2分）