2019-2020年高三化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

2019-2020年高三化学上学期第一次月考试题新人教版 注意事项：1本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，答题时间为90分钟。答案填写在答题纸的指定位置上，在本试卷上答题无效；2请在答题纸的指定位置上填涂或填写班级、姓名、学号；3试题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚；4请仔细审题、认真做答。可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 S-32第I卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列混合物中，能够用过滤的方法分离的是 （）A、铜粉和铁粉B、汽油和水C、泥沙和食盐 D、食盐和蔗糖2. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （） A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3. 分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是 （ ） A. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物B. H2SO4、NaOH、NaC1均为强电解质，都属于离子化合物 C. Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物 D. H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物4. 下列叙述中正确的是 （）A. 1mol NH3所含有的原子数为NA B. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC. 常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子5.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O6.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）AFe3+Fe2+ BZn Zn2 C2H2O DCuOCuCl27.下列各组离子一定能大量共存的是 （） A在含有大量AlO2-的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO38.用48mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3mol RO(OH)2+ 离子，则R元素的最终价态为： （ ）A+2B+3 C+4D+59已知如下氧化还原反应 2Cl2 Br22 5Cl2I26H2O 2HIO310HCl 5Cl6H+ 3Cl23H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是 （）A. Cl2 B. Cl2 C. Cl2 D. Cl210. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH+4离子中含有的电子数为NAC常温常压下，32gO2所含的原子数目为NAD53g碳酸钠中含NA个CO32-11.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式 ，测得生成物组成的混合气体与的相对密度为18，则W的相对分子质量为 （ ）A. 27B. 18 C. 36D. 12612. 将一定量的Na2SO4溶于90ml水中，使得每100个水分子中溶有一个Na+，这 一定量的Na2SO4是 （）A、142g B、71g C、0.05mol D、0.025mol13. 在两个容积相同的容器中，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）A原子数 B分子数 C质量 D密度14. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 （ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41g15. 纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A B C D16. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂17. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 （）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出18. 下列各组物质中，所含分子数目相同的是 （ ） A. 10gH2和10gO2 B. 9g H2O和0.5mol Br2 C. 224ml H2 (标准状况)和0.1mol N2 D. 5.6L N2 和11g CO 2 19. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl 20. 下列关于物质分类的正确组合是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO321. 用胆矾（CuSO45H2O）晶体配制0.1mol/L的CuSO4溶液500mL,下列方法正确的是（ ） A. 称取8.0g胆矾使其溶于500mL水中 B. 称取12.5g胆矾使其溶于500mL水中 C. 称取12.5g胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL.D. 称取8.0g胆矾使其溶于375g水中22. 下列事实与胶体性质无关的是（）A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、在河流入海处易形成沙洲C、一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀23. 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A、水的沸点 ；水分子的数目 B、水的密度 ；水的摩尔质量C、水的体积 ；水中所含原子的数目 D、水的质量 ；水的相对分子质量24. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 25.在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为( ）A、O2 B、CH4 C、CO D、H2第II卷 非选择题（共50分）二、填空题（共50分）26(8分)现有以下物质:NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 纯水。请回答下列问题 (用序号):（1）以上物质中能导电的是_（2）以上物质属于电解质的是_（3）以上物质中属于非电解质的是_（4）以上物质中属于弱电解质的是_27.(6分)完成下列情况下的离子方程式。（1） 含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)的溶液混合： ；（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_； (3) 向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2 : _ 28.( 14分)(1)5mol CO2的质量是_；在标准状况下所占的体积约为_L；所含的分子数目约为_ ；所含氧原子的数目约为_。(NA表示阿伏加德罗常数) (2). 在50gHCl的质量分数为30的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为_；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为_ mol/L （保留到小数点后一位）(3) 5L混合溶液中含 SO42 0.25mol， Cl 0.5mol， NO3 0.25mol,Na+ 0.25 mol其余为H+，则H+ 的物质的量浓度为 _ mol/L29(10分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。 氧化产物是 _ (填写化学式)(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4(4)化学方程式：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。30.(12分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、SiO32-、NO3-、 CO32-等离子，进行如下实验：加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成。过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有 离子， 一定不含有 离子；（2）步骤发生反应的离子方程式为 ；（3）不能确定是否存在的离子是 ，要检验该离子是否存在的实验方法是 。 高三年级第一次月考化学试卷答案（xx.9.28）第I卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910111213答案CDACBABBCBADB题号141516171819202122232425答案BCCDBCDCDBAC第II卷 非选择题（共50分）二、填空题（共50分）26.(8分)（1） (2） （3） （4）27.(6分)(1) HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O (2) 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O(3) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-28.( 14分)(1) 220 g ; 112L ; 5NA ; 10 NA (2) 5% ; 1.4 mol/L (3)0.2mol/L29(10分) (1) NaNO2 ; I2 (2) (3) B (4) 11.2L30.(12分）(1) Ag+、Ba2+、NO3- ; Fe3+、SiO32-、CO32- (6分)(2) Ba2+SO42-=BaSO4 (2分)(3) K+ (2分) ; 焰色反应(2分)