2019-2020年高三第二次质量检测 化学试题.doc

2019-2020年高三第二次质量检测 化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64第卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（ ）A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同2下列说法正确的是（ ）A光导纤维的主要成份是硅B常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D实验室用塑料瓶保存氢氟酸(HF)3下列替代过程合理的是（ ）A医院用BaCO3 代替BaSO4 作“钡餐”B家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO34下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）5下列各组溶液中，可能大量共存的离子有 （ ）A.含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl- B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-C.由水电离的c (OH- ) = 10-14molL-1的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+D.加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、 Na+、 NO3- 、Cl-6下列说法正确的是（ ）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存C欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl7标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，则原混合气体中H2的物质的量为( )Aa/2 mol B(a/22.4b) molC(a/22.4b/2) mol Db/2 mol8实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是（ ）ANH4Cl受热分解的实验B无水CuSO4与胆矾的互变实验C白磷和红磷（已经抽出O2）在一定温度下相互转变的实验DKMnO4受热分解的实验9.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）过量的Fe与Cl2反应； Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸； Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A只有 B只有 C只有 D全部10由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 ( )A该混盐具有较强的氧化性B该混盐中氯元素的化合价为1和1价C该混盐与盐酸反应产生1mol Cl2时转移1mol电子D该混盐的水溶液显酸性11 LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是（ ） ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子 CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2 DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂12下列离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3+S22Fe2+SB将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O22H218O4Na+4OH18O2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42完全沉淀： NH4+Al3+2SO422Ba2+4OH Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO3213地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724。铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是（ ）AU与U互为同位素B可利用U与U化学性质的不同将二者分离C利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量DU与U互为同素异形体14下列有关元素的叙述正确的是（ ）A白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化B地壳中元素含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝C原子最外层只有一个电子的都是金属元素D元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多15下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D16有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl22FeCl3；2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影响Fe2+，可以加入的试剂是（ ）ACl2 BFeCl3 CHCl DKMnO417下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是（ ） ANa和O2 BNaOH溶液和CO2CNa2O2和CO2DNaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液18一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）Ac(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32B含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClC含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、ClD含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCN第卷 非选择题（共46分）20.（9分） 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1） 写出化学式：A_ B_ D_ （2） E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_ （3） 将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。（4）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol 21.（9分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_ _。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。22(13分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 。（3）Y的最高价氧化物的电子式为 。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。 （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。23(15分)A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。+B+AA 加热 X点燃BACEGDHF红色液体（1）写出：A的化学式 ，F的化学式 。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）。（3）完成：E和X反应的离子方程式： ；（4）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式 ，每生成0.15molC电子转移 mol。（5）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为： 。参考答案：1-5 ADBBC 6-10 CCDCD 11-15 ACADB 16-18 BCB20. (9分）（1） Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3 （各1分）（2）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （2分）（3）c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO32）（2分） （4） 0.01mol （2分）21.（9分）（1）铁表面被钝化（1分）（2）Fe+2H+Fe2+H2（1分） Fe+ 2Fe3+3Fe2+ （1分） d（2分）SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4（2分） 66.7%（2分）22(13分)（1）Si（1分） 第三周期第A族（2分）MnO2（2）H2SiO3 H2CO3 HClO4 （2分）（3） （2分） 2H2O2 = 2H2O + O2（或其他合理答案） （2分）（4）Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O （2分） （5）Si3N4 （2分）23(15分)（1）Fe(1分) KSCN（或NH4SCN）(1分) （2）(2分)（3）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O(3分)（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3分) 0.3(2分) (5)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(3分)