资源描述
单元知识复习,一、常见的酸和碱 1.酸碱指示剂 (1)定义:能跟 起作用而 的物质,通常也简称指示剂。 (2)在不同性质溶液中的颜色,酸和碱溶液,显示不同颜色,红色,紫色,蓝色,无色,无色,红色,2.常见的酸 (1)浓盐酸: 。 (2)浓硫酸:吸水性、腐蚀性、 。 3.浓硫酸的使用 (1)由于浓硫酸有强腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 (2)如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上,也应及时处理,否则水分蒸发稀硫酸变浓,也会腐蚀皮肤和衣服。 (3)浓硫酸的稀释 一定要把 慢慢注入 中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸中。,挥发性,脱水性,浓硫酸,水,4.酸的化学性质 (1)能跟指示剂反应:使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色。,盐+水,5.常见的碱NaOH、Ca(OH)2 (1)物理性质:NaOH易溶于水,且放热,Ca(OH)2微溶于水。 (2)俗称:NaOH俗称火碱、 、苛性钠,Ca(OH)2俗称熟石灰、 。 (3)用途:NaOH广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业,Ca(OH)2常用于改良酸性土壤等。,烧碱,消石灰,6.碱的化学性质 (1)与酸碱指示剂反应:紫色石蕊溶液遇到碱溶液变 ,无色酚酞溶液遇到碱溶液变 。,蓝,红,盐+水,7.酸、碱具有通性的原因 (1)酸具有通性的原因:不同的酸溶液解离出来的阳离子全部是 。 (2)碱具有通性的原因:不同的碱溶液解离出来的阴离子全部是 。,H+,OH-,二、酸和碱的中和反应 1.中和反应,(2)实质:酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 。 (3)判断中和反应的发生可借助酸碱指示剂。 (4)盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。,2.中和反应在实际中的应用 (1)改良土壤的酸碱性。 (2)处理工厂的废水,H+,OH-,H2O,若工厂的废水呈碱性,则可用废硫酸等中和。,三、溶液的酸碱性与酸碱度 1.化学上通常用 表示溶液的酸碱度。常温下,pH的范围通常为 。 2.pH与溶液酸碱性及指示剂的显示情况,pH,014,越强,越强,红色,蓝色,=,3.改变pH的方法 (1)加水。只能改变溶液的酸碱度,不能改变溶液原来的酸碱性,只能使溶液的pH逐渐接近于7。 (2)加酸碱性相同、pH不同的溶液。原溶液酸碱性不会发生变化,但混合后溶液的pH一般在两种溶液的pH之间。 (3)加酸碱性相反的溶液。混合后溶液的pH可能等于7,若加入的溶液过量,混合溶液的酸碱性和原来相比,就会发生相反的变化。,易错易混点一:酸碱的概念及指示剂的变色原理不清楚,1.下列有关说法正确的是( ) A.石蕊溶液能使石灰水变蓝色 B.KHSO4在水中会解离出H+,KOH在水中能解离出OH-,所以前者是酸,后者是碱 C.Ba(OH)2、CaO溶于水均可以产生OH-,所以两者均属于碱 D.紫色石蕊溶液遇酸变红色,无色酚酞溶液遇酸不变色,正确答案:D 常见错解:A或C 误区分析:酸碱指示剂能与酸碱发生化学反应显示特殊的颜色,变色的是酸碱指示剂,而不是酸和碱。在水中解离出的阳离子全是H+的化合物才是酸,在水中解离出的阴离子全是OH-的化合物才是碱。氧化钙属于氧化物,与水反应生成的氢氧化钙属于碱。,正确答案:D 常见错解:A或C 误区分析:能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性,显碱性的溶液不一定是碱的溶液;中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应;除活泼金属外,碳酸盐也能与稀硫酸反应放出气体。,易错易混点二:对中和反应理解不清 2.类推是学习化学中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中正确的是( ) A.碱的溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液 B.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D.碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性,易错易混点三:pH的测定及pH与溶液酸碱性的关系 3.下列说法中正确的是( ) A.pH大于7的溶液,一定是碱溶液 B.向pH=1的酸溶液中不断加水其pH能达到8 C.把pH试纸伸入某溶液中测定其pH D.某溶液的pH=10,该溶液滴入酚酞溶液中,溶液呈红色,正确答案:D 常见错解:A或B 误区分析:有些溶液的pH大于7,但不是碱溶液。pH=1的酸溶液在稀释过程中pH由小于7到接近7,但不会大于7。用pH试纸测溶液的pH时,不能把pH试纸直接伸入待测液中,而用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH。某溶液的pH=10时,溶液呈碱性,该溶液滴入酚酞溶液中,溶液呈红色。,类型一:常见的酸及其性质 1.(2017广州)下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是( ) A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气,C,2.(2016广州)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的硫酸。 (1)经计算,所用水的质量为 g,所需98%的浓硫酸的体积为 mL。 (2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 (填字母)。 A.10 mL量筒 B.100 mL烧杯 C.100 mL量筒 D.胶头滴管 (3)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并 。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 ,然后涂上3%的小苏打溶液。,39,5.4,AD,用玻璃棒不断搅拌,用大量水冲洗,类型二:常见的碱及其性质 3.(2017自贡)碱能使紫色石蕊溶液变成 色,本质是碱在水中会解离出 (填化学符号)。请写出一个中和反应的化学反应方程式: 。 4.(2016黔西南)经过“碱的化学性质”的学习,小明同学用下图归纳总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH能与四类物质发生化学反应)。,蓝,OH-,(1)为了验证反应,小明同学将适量的紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,其观察到的现象是 。,紫色石蕊溶液变蓝色,(2)为了验证反应能够发生,应选用下列的哪一种试剂 。 A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Na2CO3,C,类型三:中和反应及其应用 5.(2016泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是( ) A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用盐酸除去铁锈 D.用氨水(NH3H2O)处理工厂的硫酸,C,6.(2016滨州)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。,根据图B的曲线变化,回答下列问题: (1)该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 (2)当加入溶液的质量为a g时,溶液中的溶质为 (填化学式)。 (3)当溶液的pH=7时,溶液中的主要离子是 (填离子符号)。 (4)当加入溶液的质量为b g时,向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液显 色。 【结论】 从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是 。,氢氧化钠溶液,HCl、NaCl,Na+、Cl-,蓝,氢离子、氢氧根离子,类型四:溶液的酸碱性与酸碱度 7.(2016成都)某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表。下列说法错误的是( ),A.牙膏显碱性 B.西瓜汁显碱性 C.肥皂水中滴入紫色石蕊溶液显蓝色 D.胃酸过多的人不宜使用过多的食醋,B,8.(2016宜宾)经测定,在任何水溶液中,均存在一定数量的H+用n(H+)表示和一定数量的OH-用n(OH-)表示,n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如下表所示:,=,据此分析: (1)常温下测得水的pH=7,可知水中n(H+) (填“”“=”或“”,下同)n(OH-)。 (2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液,现象是 ,原因是该溶液中n(H+) n(OH-)。 (3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠溶液中n(H+) n(OH-)。,溶液变红,谢谢观赏！,
展开阅读全文