2019-2020年高三11月月考理科综合化学试题 无答案.doc

2019-2020年高三11月月考理科综合化学试题 无答案7、煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等。下列关于煤矸石的说法正确的（ ）A煤矸石中的金属氧化物均溶于水，且都能与水反应B煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H3PO4C煤矸石可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料D用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24LCl2溶于水时转移的电子数为0.1NAB过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2时转移的电子数为0.2NAC标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3的数目为0.1NAD用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gNaOH的同时，生成的气体分子总数为0.05NA9用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥的NH3B用图2所示装置制取并收集Cl2C用图3检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2D用图4所示装置可分离I2和CCl4的混合物10五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（1012m）37646670154主要化合价+112+5、3+1下列说法不正确的是（）A由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体DY与W形成的化合物中，Y显负价11下列有关化学用语表达正确的是（）AH2O2的电子式： B二氧化硅的分子式：SiO2C乙酸分子的球棍模型： D离子结构示意图 可以表示35Cl，也可以表示37Cl12下列说法或表示方法不正确的是()A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H 57.3 kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨)C(金刚石)H73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol13中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C26（15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)原因是 。(2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_。(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为_。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，写出实验室制取D单质反应的离子方程式为 。(4)用电子式表示D、E的化学反应过程 。 27（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： Cu+HNO3 Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4）。（1）硝酸在该反应中体现的性质有_。（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为_ mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的硝酸物质的量浓度是_。28（17分）工业上可用下列装置测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）实验的正确操作步骤如下：A连接好装置，并检查装置的气密性B称取研细的黄铁矿样品C将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中D以1L/min的速率鼓入空气E将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800850F用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4G吸收液用CCl4萃取H取20.00mL吸收液，用标准0.xxmolL1的NaOH溶液滴定试回答：（1）写出装置中发生反应的化学方程式 （2）步骤G中所用主要仪器是 ，应取 （填“上”或“下”）层溶液进行后续实验（3） 装置的作用是 （4） 装置的作用是 。（5）步骤H中滴定时应选用 作指示剂，可以根据 现象来判断滴定已经达到终点（6）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收滴定得到的数据如表所示：滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL滴定前滴定后第一次20.00mL0.0020.98第二次20.00mL0.2220.20第三次20.00mL0.3620.38则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 （保留小数点后1位） （7）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置所得吸收液中加入下列哪种试剂 A硝酸银溶液 B氯化钡溶液 C澄清石灰水 D酸性高锰酸钾溶液29（14分）某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO具有氧化性实验如下：用pH计检验，漂白液pH7，饱和KAl（SO4）2溶液pH7取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示） ；由实验得出ClO具有氧化性，写出反应的离子方程式 ；对比实验和说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系 （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生A中反应的离子方程式为 装置B的作用是 若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生A中加入KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是 （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是