2019-2020年高一化学12月月考试题B卷.doc

2019-2020年高一化学12月月考试题B卷说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为75分钟，卷面总分为100分。第卷应涂在答题卡上，第写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl35.5；Fe56；Cu64；Ba137；Zn-65一、选择题（本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分）1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体2.对下列实验的评价，正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOB加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COC加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加过量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl3.某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO)2三种杂质中的一种或两种。现将11 g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到10 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（）A肯定有NaNO3 B肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3 D肯定没有K2CO3和Ba(NO3)24.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子B标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NAC标准状况下，36g H2O中含有氧原子数为1 molD5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA5.将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是()AC2H4、CH4 BCO2、Cl2 CSO2、CO2 DCH4、Cl26.下列关于化学反应的说法正确的是()A有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应7.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：Cl、K、SO42、CO32错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。B含有大量H的溶液中：Mg2、Na、SO42、HCO3错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。C含有大量OH的溶液中：Mg2、NO3、SO42、CO32错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。D含有大量Na的溶液中：H、K、NO3、SO428.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO+4OH=2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A+3 B+4 C+5 D+69.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物()A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C.有Na2O和Na2O2 D无法确定10.下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C点燃镁之前，应先用砂纸打磨D铁只能与氧气反应，与氯气不反应11.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2质量相同13.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A加热使CuSO45H2O失水 B加热使KMnO4分解C加热熔化烧碱 D加热分解碱式碳酸铜14.下列关于Al (OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OBAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸15.用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用钉扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则得到的气体为(标准状况)()A氧气和氢气的混合气体 B1.12升氢气C大于1.12升氢气 D小于1.12升16. 下列有关金属元素性质的叙述中正确的是()A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正化合价C金属元素在自然界中全部以化合态存在D金属元素的单质在常温下均为固体17. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是() AHCl BK2SO4 CNaOH DCuSO418. 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是() A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液19. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是() A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大 D两块钠的反应产物质量一样大20.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为34，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲、乙中都是铝不足21. 等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为() A32 B23 C21 D1222. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是() A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸23. 节日焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是() A焰色反应是化学反应 BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色24.某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A有Mg2，没有Al3 B有Al3，没有Mg2C有Mg2和Al3 D有大量的H、Mg2和Al325. 下列说法正确的是() AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应26. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中() ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多CNa2CO3放出CO2的速率快 DNaHCO3放出CO2的速率快27.除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是 ()A氢氧化钾溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸28. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是() A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D二者在一定条件下可以相互转化29. 为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列叙述正确的是() A观察加热时能否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成30. 对于反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，下列说法中正确的是() ANa2O2是氧化剂，H2O是还原剂BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C该反应中电子转移的数目为4eD每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g第卷（非选择题 共40分）31.(9分)已知反应Cu+HNO3（稀）= Cu（NO3）2+NO+H2O (未配平)（1）配平上述方程式Cu+HNO3（稀）= Cu（NO3）2+NO+H2O(2分)（2）还原剂是 (1分)，被还原的元素是 (1分)，还原产物是 (1分)。（3）若生成2 mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为mol(2分)。（4）在反应中硝酸显示 性(1分)和 性(1分)。32.(15分)根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。(1) 实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_(填 “”或“”)(2分)，该烧杯中发生反应的化学方程式是_(3分)，通过实验甲可证明_(2分)(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。(2) 实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_(3分)，棉花着火说明该反应的特点是_(2分)。(3) 取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_(3分)。33. (16分)已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。(1)写出下列物质的化学式(各2分)。A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式：_(2分)。A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_(2分)。由C生成D过程的化学方程式：_(2分)。高一年级 化学试题 试卷类型：B 答案1.D 2. D 3. C 4. D 5. B 6. B 7. D 8. D 9. C 10. C 11. B 12. B 13. C 14. D 15. C16. B 17. D 18. A 19. B 20. B 21. A 22. A 23. B 24. C 25. D 26.D 27. A 28. C 29. D 30. B 31.（1）3 8 3 2 4（2）Cu N NO（3）3（4）酸 氧化32. (1) Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O Na2CO3(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2放出大量的热(3)32.8%33. (1)Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2ONaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3