2019-2020年高二下学期期末考试 化学含答案.doc

2019-2020年高二下学期期末考试 化学含答案可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O -16 Na-23 一、选择题：本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题只有一项是符合题意。1NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A18gH2O中含有的质子数为10NAB12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2下列叙述中，正确的是( )A在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在基态多电子的原子中，M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A.明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.高温电解Al2O3可制得金属铝C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应4下列说法正确的是( )A冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力 B含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质C碘升华时，分子内共价键不发生变化 D水结冰体积膨胀与氢键无关5在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（ ）A石灰水 B氢氧化钠溶液 c硫酸 D氨水6下列推断正确的是()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式：，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH 键7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：8在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）A含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3、Cl B使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3、S2、SO42C能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3- 、Cl-、Na+D透明溶液中：Na+、MnO4、Na+、SO42二、选择题：本题共11小题。每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题意。9有关杂化轨道的说法不正确的是( )A杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D杂化轨道全部参加形成化学键10.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ） A94 B11 C76 D6711.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解。则各烧杯中的溶质的质量分数的大小顺序是（ ）A.甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙 C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙12.Co（）的八面体配合物CoClmnNH3 ,若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=4,n=513.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性14已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（ ）ACaTiO3 BCaTiO6 CCa4TiO3 DCaTiO1215正硼酸（H3BO3）是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是( )A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e稳定结构D含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键16下列说法正确的是( )ABF3和NF3的空间构型都为平面三角形 B互为手性异构体的分子的化学式相同C熔点：Na-K合金 氯化钠 钠 金刚石 D空间利用率：体心立方堆积 六方最密堆积 面心立方最密堆积17.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）、的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W318厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关说法中不正确的是( ) AC70的熔点比石墨的熔点低 BC70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同 CC70分子中含有70个键，35个键 DC70Cl10分子中共用电子对数目为145个V/mLn/molabc19.向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀的总物质的量（n）的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )A. a点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4 Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL Dc点溶液呈碱性三、填空题：共51分20（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）。（2）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。21(10分) 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。CBAV1V2m/gV/mLO(1)写出BC过程的离子反应方程式 (2)当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_mol，V2=_mL(3)滴入的NaOH溶液_mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。(4)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是_(5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为 ，写出该过程反应的离子方程式 。22. （5分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 。NO3的空间构型 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为 。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为 。23（5分） 顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。(1)与NH3互为等电子体的分子或离子 （举一例）。(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂()的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如右图：碳铂中含有的作用力有 （填字母）。A极性共价键 B非极性共价键 C配位键 D离子键 E金属键 F键 G键 (3)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中铂（Pt）原子的配位数为 。原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2在基态时外围电子（价电子）排布式为 ， B元素在周期表中的位置为 。24（7分）甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度。 (1)甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：写出实验中所发生反应的化学方程式 ；该组同学选用最简单装置的连接顺序是：A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）；(2) 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气， 也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。装置中导管a的作用是： 。实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是 (用A、 B、C字母表示)A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平B. 等待实验装置冷却C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况）。则样品的纯度为 _ (含w、V的表达式）。 25.（11分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 (2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_；(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。26.（6分）现有3.58gNa2CO3 和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，下同）。回答下列问题：（1）其中 过量。（2）固体混合物中Na2CO3 和NaHCO3的物质的量之比为 。（3）取xg上述Na2CO3 和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml，则x的值可能为 。（4）取xg上述Na2CO3 和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864x14.32时，y与x的函数关系式是y 。鹤岗一中xxxx下学期期末考试高二化学试题答案一、二选择题（1-8每题2分，9-19每题3分）题号12345678910答案BCDCDDADDD题号111213141516171819答案BBDADBACD20.（7分） （1）V形 直线形 SO2 （2）Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 +6（3）FHF FHO OHF OHO21.(10分) (1)Al（OH）3 + OH- =AlO2- +2H2O (2) 0.04 460 (3) 400 （4）a1(5)白色胶状沉淀 AlO2- + CO2 + 2H2O =Al（OH）3+HCO3-22（5分）(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形 (2)CO sp3 (3) 23.（5分）（1）PH3 或AsH3、H3O+或CH3 （2）ABCFG （3）12 （4）3d6 第四周期族 24.（7分）（1） Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）；EDG （1分）（2）可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下，消除由于加入水引起的氧气体积误差（1分）BCA （1分）Na2O2%=195(V1-V2)/28w100%（2分）； 25.（11分）(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 D 2BF3+3CaSO4+3H2O B2O3+2NH3高温2BN+3H2O(2) 120 sp2 正四面体 (3)共价键(极性共价键) 分子间力(4)4 4 26.（6分）（1）盐酸（2）1:3 （3）1.79或7.16 （4）896-62.57x（或896-11200x/179）