2019-2020年高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案 苏教版选修4教学过程提问引入1.酸和碱反应生成盐和水，生活中常用的盐有哪些？生活中常用的盐除了NaCl外，还有和Na2CO3、NaHCO3 等。 NaCl，C5H8NO4Na(谷氨酸一钠，味精)主要用于食品调味，而 Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是NaHCO3俗称纯碱。2Na2CO3、NaHCO3明明是盐，为什么叫“碱”呢？ 盐溶液是否都显中性？一发现问题实验演示1用pH试纸检验CH3COONa、 Na2CO3等溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）图表展示 分类展示实验的图表讨论由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。学生小结盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOH强碱弱酸盐 碱性Na2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3 H2O强酸弱碱盐 酸性Al2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOH强酸强碱盐 中性KNO3HNO3KOH结论 谁强显谁性，同强显中性 二探究原因1. CH3COONa的水溶液显碱性的原因：讨论（1）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（2）写出水电离的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？播放实验结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。讲解CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH，建立新平衡时，c（OH）c（H+），从而使溶液显碱性。2.学生填写表格（书本79面的表格）3. NH4Cl的水溶液显酸性的原因：讨论试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析： 为什么NH4Cl的水溶液显酸性？ 而NaCl溶液为什么显中性？学生小结NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的OH，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）c（OH），从而使溶液显酸性。而NaCl溶液中没有离子结合生成弱电解质。三总结规律1.盐类水解：定义:盐 溶于水时，电离产生的离子与 水 电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质 ，使得溶液中c（H+）c（OH）,这种作用叫做盐类的水解。水解的条件：盐溶与水，水解产生弱电解质水解的实质：破坏了水的电离平衡水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水2.水解规律口诀有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解都弱都水解 谁强显谁性 都强显中性 酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱强酸强碱盐否(无弱不水解)中性弱酸强碱强碱弱酸盐是(酸弱酸水解)碱性强酸弱碱强酸弱碱盐是(碱弱碱水解)酸性弱酸弱碱弱酸弱碱盐是(都弱双水解)不一定3.书写水解离子方程式的注意点：（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。（2）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（3）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“”或“”不把生成物（如NH3H2O等）写成其分解产物的形式。（要点：可逆，分步，无沉淀和气体） 展示 Na2CO3的水解第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要） 第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）巩固练习 1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_2. 下列溶液显酸性的是（ ）A、氯化钾 B、 硫酸铜C、碳酸钠 D、硝酸钡3判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF 2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4（5）FeCl3 （6）K2CO3 （7）Al2(SO4)3（1）碱性 F + H2O HF + OH（2）酸性 NH4+ + H2O NH3H2O + H+（3）中性（4）酸性Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+（5）酸性Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+（6）碱性 CO32+H2O HCO3+OH ，HCO3+H2O H2CO3+OH（7）酸性Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+课堂小结 通过本节课的学习我们了解到由于盐中的弱根发生了水解,使得盐溶液呈现酸性或碱性,并且总结了判断盐溶液的酸碱性的规律.通过本节课的学习，我们要利用本质决定现象的规律，学会分析看到的一些现象问题探究利用盐类的水解的相关知识，解释泡沫灭火器原理。泡沫灭火器的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。请 回答: 玻璃筒里面放入的什么是药品？该溶液呈酸性还是碱性？为什么？外筒（钢质）放入的是什么药品？该溶液呈酸性还是碱性？为什么？当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延，其相关的化学方程式是什么?(1) Al2(SO4)3溶液，酸性，因为铝离子水解呈酸性（2）NaHCO3溶液，碱性，因为碳酸氢根水解呈碱性 Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3 + 3CO3作业布置 课本第59页一.二. 三板书设计盐类的水解(第一课时)一.定义 1.成弱电解质 2.坏了水的电离二.条件 1. 盐中必须有弱根 2. 盐必须溶于水三.规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱双水解 谁弱显谁性 同强显中性四书写方程式的步骤 找弱根，写可逆，填剩余，再配平五.书写方程式的注意点 可逆，分步，无气体和沉淀教学反思