2019-2020年高三10月百校联考化学试题.doc

2019-2020年高三10月百校联考化学试题7. 下列说法正确的是A.提倡使用一次性筷子、纸杯等，更有利于保护环境B.等物质的量的CH4与Cl2混合可制备纯净的CH3ClC.生活中常用纯碱去油污，是因为纯碱属于碱，能使油污水解D.分子式为C4H10O,能与钠反应生成H2的有机物的结构具有4种（不包括立体异构）8. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烷和乙烯 B.苯和聚乙烯 C.丙烯和苯 D.乙酸和四氯化碳9. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.标准状况下，224ml水中含有的电子数为0.1NAB.44g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的原子数为3NAC.将20ml 0.5mol/LFeCl3溶液煮沸，所得胶粒数目为0.01NAD.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，转移的电子数为6 NA10. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A该溶液中，Fe3+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、H+、NO3-可以大量共存C向该溶液中滴入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3C1O-+H2O=SO42-+C1-+2HClOD向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO-+C1-+H+= Cl2+ H2O11. 锂锰电池具有高倍率放电性能且电压平稳，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li+通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法错误的是A.a极为电池的负极B.可以用水代替邮寄溶剂C.外电路中电子由a极流向b极D.b极的电极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO212. 下列实验操作及现象和对应的结论正确且具有因果关系的是选项实验操作及现象结论A脱脂棉包裹Na2O2粉末，然后向其中吹入CO2气体，脱脂棉燃烧Na2O2与CO2的反应为吸热反应B稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入盐X，铜粉逐渐溶解，溶液变蓝盐X一定是硝酸盐CFeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，振荡，上层溶液颜色几乎不变，下层溶液呈紫红色还原性：I-Fe2+D在各盛5ml 1mol/LNaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴mol/L FeCl3溶液和AlCl3溶液，前者有红褐色沉淀生成，后者物沉淀生成KapFe(OH)3XYB.单质沸点：WXYC.最简单氢化物的稳定性：XYD.q、r、t溶于水后，溶液的pH均大于726.（14分）乌洛托品（CH2）6N4是一种白色吸湿性粉末，熔点为263，高于263即升华并分解。它广泛用于炸药、医药及橡胶塑料等工业。合成乌洛托品的原理为：6HCHO+4NH3（CH2）6N4+6H2O（1）甲组同学拟利用下列装置制备氨气。仪器X的名称是 ；若采用装置制备氨气，则仪器Y中所盛放的物质为 。若采用装置制备干燥的氨气，则反应物用氢氧化钙而不用氢氧化钠的主要原因是 ，制备氨气的化学方程式为 。（2）乙组同学拟利用甲组装置制取的氨气，并选择下图中的装置制取乌洛托品。装置的连接顺序为氨发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。装置的作用是 。需通入过量氨气的目的是 。已知中HCHO溶液的质量为60g，转化过程中HCHO的损耗率为8%，则最后生成乌洛托品的质量为 （精确到0.1）g。27.（15分）氯及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。回答下列问题：（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒物质。写出该反应的离子方程式： （2）地康法制备氯气的反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2（g）+2H2O(g) H=-115.6KJ/mol，1mol H-Cl,1mol Cl-Cl,1mol O=O断裂时分别需要吸收431KJ，243KJ，489KJ的能量，则1molO-H断裂时需要吸收的能量为 KJ。（3）取ClO2消毒法的自来水（假定ClO2全部转化为Cl-）30.00ml,在水样中加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，反应达滴定终点，测得溶液中CrO42-的浓度是5. 0010-3mol/L， 则滴定终点时溶液中c(Cl-)= .【已知Ksp(AgCl)=1.7810-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0010-12】(4)在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4mol ClO2（g）,发生反应：4ClO2（g）2Cl2O（g）+3O2（g）H0，测得ClO2（g）的部分平衡转化率如表所示。容器编号温度/容器体积/LClO2（g）的平衡转化率aT1V1=1L75%bT2V2cT3V375%de已知：T1T2,V1V2。该反应中Cl2O是 （填“还原产物”或“氧化产物”）。T1时，上述反应的平衡常数K= （精确到0.01）。V2 V3(填“”“”或“(1分) a=de（2分）；加入催化剂（1分）；反应速率加快，但平衡时总压强没有改变（2分）28. （1）+1（1分）；c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)(2分)（2）2S2O32-+2Cu2+2H2OCu2S+2SO42-+4H+S(2分)（3）3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(2分)；400（2分）（4）向过滤器（或漏斗）中加蒸馏水（或洗涤剂）至浸没沉淀，待水（或洗涤剂）滤出后，重复2-3次（2分）(5)0.943（3分）36.（1）燃烧产生高温和作还原剂（2分）；减小磷石膏和煤的颗粒直径并均匀混合（2分）（2）AsGa(2分)（3）sp3(1分)；12（2分）（4）As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键，而NH3分子间能形成氢键（2分）（5）H3AsO4和H3AsO3可分别表示为（HO）3AsO和（HO）3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中的电子向As偏移，更易电离出H+（2分）（6）（1/2,1/2,1/2）（2分）38.（1）ad（2分）（2）对氟苯酚（或4-氟苯酚）（1分）（3）（4）（5）6（2分）；（6）