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2019-2020年高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题二 基本理论 第七讲 水溶液中的离子平衡学案xx高考导航适用于全国卷最新考纲高频考点高考印证命题趋势1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。8.以上各部分知识的综合应用。溶液的酸碱性和pHxxT13xxT26xxT8xxT131弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的热点内容，主要有(1)比较某些物质导电性的强弱，(2)强弱电解质的判断与溶液中粒子浓度的比较，(3)外界条件对弱电解质电离平衡的影响及电离平衡理论的应用，(4)溶液酸碱性(或pH大小)的判断，(5)有关溶液pH的计算。常见的题型主要是选择题，有时也出现非选择题。2利用化学平衡原理分析电解质在溶液中的变化(电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)，是历年高考的考查热点，考查方式多以选择题形式呈现，有时也以非选择题的形式与元素及其化合物知识结合起来进行考查。3溶液中粒子浓度大小的比较在近三年高考中出题较少，但它属于重要的考点。若出题，不仅考查粒子浓度的大小顺序，而且还侧重于对溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。溶液中粒子浓度大小的比较xxT8电解质溶液中的三大平衡xxT10xxT13xxT28xxT8xxT11xxT13xxT9xxT11考点一溶液的酸碱性和pH学生用书P311一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2两种测量方法溶液的pH可以用pH试纸测定，也可以用pH计(精确到0.01)测定。常用的pH试纸有广范pH试纸范围是114(最常用)或010，可以识别的pH差值约为1和精密pH试纸(可以判别0.2或0.3的pH差值)。3三个具体问题(1)溶液中的c(H)和水电离出来的c(H)的区别室温下水电离出的c(H)1107 molL1，若某溶液中水电离出的c(H)1107 molL1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。室温下，溶液中的c(H)1107 molL1，说明该溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液等；溶液中的c(H)1107 molL1，说明该溶液是碱溶液或水解呈碱性的盐溶液等。(2)计算溶液pH的原则(3)常温下，强酸与强碱溶液pH之和分析pH(酸)pH(碱)弱电解质的电离平衡1(性质判断类)(xx高考全国卷，T13,6分)浓度均为 0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大破题关键等浓度的两种一元碱，强碱的pH大于弱碱的pH；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；无限稀释，溶液的pH接近于纯水的pH。解析：选D。由图像分析浓度为0.10 molL1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH1，则可证明CH3COOH是弱酸。测定对应盐的酸碱性。例如：CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。稀释前后的pH与稀释倍数的关系。例如：将pH2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。例如：将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快，则证明醋酸是弱酸。(xx高考广东卷)常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：选C。做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A浓度小于0.1 molL1，说明A水解，即HA是弱酸，A错误。B.由于A水解，水解后溶液呈碱性，B错误。C.根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D错误。2已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2O H2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO) c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析：选C。根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。A.加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡左移，平衡右移，移动的结果是c(SO)增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO)很小，所以A项错误。B.依据电荷守恒判断，c(SO)前面的化学计量数应为2，即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，所以B项错误。C.加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以增大；平衡左移，平衡右移，最终c(SO)增大，c(HSO)减小，所以增大。D.加入氨水至溶液呈中性，即c(H)c(OH)。由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，所以D项错误。溶液酸碱性与pH计算1.25 时，下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHa，故A错误；酚酞的变色范围是pH8.210.0(无色红色)，现在溶液恰好无色，pH不一定小于7，可能在78.2之间，故B错误；常温下1.0108 molL1的盐酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7，故C错误；若某酸为强酸时，混合溶液的pH7，若某酸为弱酸时，混合溶液的pH7，故D正确。2室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C14lg() D14lg()解析：选C。根据溶度积常数、pH与c(H)及c(OH)的关系分析各选项。Ksp M(OH)2c(M2)c2(OH)a，c(M2)b molL1，则有c(OH)() molL1，结合水的离子积常数可知，c(H) molL11014() molL1，那么pH14lg()。3pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：选C。由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1.0，pHyNH4ClCH3COONH4。溶液中粒子浓度关系判断1(化学理论应用类)(xx高考安徽卷)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)破题关键溶液中的三大守恒关系有：电荷守恒、物料守恒及质子守恒；盐类水解是微弱过程，盐电离出的离子浓度大于水解产物的离子浓度。解析：选B。A.Na2S溶液中微粒关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)，A错误。BNa2C2O4溶液中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)由物料守恒得：c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)由得：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B正确。CNa2CO3溶液中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C错误。DCH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Ca2)c(Cl)得：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D错误。互动拓展(1)写出NaHS溶液中的电离方程式和水解方程式。(2)已知NaHS溶液呈碱性，写出该溶液中离子浓度的大小顺序。答案：(1)电离方程式：NaHS=NaHS、HSHS2、H2O HOH，水解方程式：HSH2O H2SOH。(2)c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)。(xx湖北武汉高三模拟)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是()A0.1 molL1 HA溶液中：c(H)c(OH)c(A)B0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na)c(A)C0.1 molL1 NaA溶液中：c(Na)c(OH)c(A)c(H)D0.1 molL1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小解析：选A。根据电荷守恒，0.1 molL1 HA溶液中c(H)c(OH)c(A)，A正确；HA溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒有c(H)c(Na)c(OH)c(A)，又因溶液呈中性，故c(H)c(OH)，则c(Na)c(A)，B错误；0.1 molL1 NaA溶液中，由于A部分水解使溶液呈碱性，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C错误；HA溶液中加入少量NaA固体，c(A)增大，电离平衡逆向移动，但电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，D错误。2(xx高考四川卷)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)解析：选C。滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A.滤液pH1.0107 mol/L，常温下Kw1.01014，所以c(NH)c(HCO)c(CO)，D项正确。反应过程中粒子浓度关系判断1(xx高考山东卷)室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如下所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)解析：选D。A.a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A水解，则溶液中的粒子浓度：c(Na)c(A)c(HA)c(H)。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH7时，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故c(A)c(HA)。2(xx高考安徽卷)25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)解析：选B。A.NH3H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na)c(NH3H2O)。B.当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na)c(Cl)，根据电荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NH)c(H)c(OH)。C.溶液pH7时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)。D.加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O中和完，根据物料守恒有c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。巧抓“四点”，突破粒子浓度关系判断(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好反应”点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。考点三电解质溶液中的三大平衡学生用书P341电解质溶液中的三大平衡的比较电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡举例CH3COOH CH3COOHNHH2O NH3H2OHPbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)平衡常数表达式KaKhKspc(Pb2)c2(I)影响平衡常数的因素内因：弱电解质的相对强弱外因：温度。温度越高，电离程度越大，Ka越大盐的水解程度随温度的升高而增大，Kh随温度的升高而增大内因：难溶电解质在水中的溶解能力外因：Ksp与温度有关浓度对平衡的影响电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及化学平衡都为动态平衡，平衡的移动符合平衡移动原理(勒夏特列原理)，浓度对平衡常数无影响。加水均能促进三大平衡正向移动；改变平衡体系中某微粒的浓度，能使平衡移动；三大平衡都不受压强的影响2.沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水处理、物质提纯、疾病的检查和治疗。解决这类问题时应充分利用平衡移动的原理加以分析。(1)沉淀的生成条件：QcKsp。应用：a.调节pH法：控制溶液的pH来分离物质；b.沉淀剂法：分离离子。(2)沉淀的溶解条件：QcKsp。已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：选C。利用沉淀溶解平衡原理，当QcKsp时，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO的浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足QcKsp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr molL1。故溶解度顺序为AgBrAgClAg2CrO4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。2实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：选B。A.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液出现碘化银沉淀，则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，A正确。B.向滤液b中加入0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊，则说明b中含有Ag，B错误。C.中颜色变化是沉淀发生了转化，即AgCl转化为AgI，C正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，所以Ksp(AgI)c(NH )c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：选D。A选项，由电荷守恒知：c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(NH)c(HCO)2c(CO)，所以错误；B选项，由电荷守恒知c(NH)c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)，由物料守恒知c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，两者相减得c(NH)c(H)c(SO)c(H2SO3) c(OH)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(NH)c(H2SO3)c(SO)，因此c(NH)c(SO)，所以错误；C选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在该守恒式，当通入二氧化硫后，硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D选项，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，由物料守恒知，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，两式相减得c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(Cl)，当c(H)c(OH)时，上式变为c(CH3COOH)c(Cl)，而溶液中的c(Na)c(CH3COOH)，因此c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，所以正确。 正确找到盐的对应酸来判断水解程度大小在比较不同的盐的水解程度大小时，往往需要根据它们的对应酸的酸性强弱来判断，迅速准确地判断它们的对应酸非常重要。技巧就是，取盐的酸根离子，加上1个H即可。例如：NaHCO3的酸根为HCO，则H2CO3就是NaHCO3的对应酸；Na2CO3的酸根为CO，则HCO就是Na2CO3的对应酸。根据H2CO3的电离：H2CO3 HCOHK1HCO COHK2K1K2，说明酸性H2CO3HCO，则水解程度Na2CO3NaHCO3。电解质溶液问题的常见易错点1误认为强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液。其实不一定，因为溶液的导电性强弱取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质的强弱无必然关系，只有当强弱电解质等浓度时，强电解质溶液离子浓度大，导电性才强于弱电解质溶液。2误认为某化合物的水溶液能导电，则这种化合物一定是电解质。其实不一定，如NH3、CO2的水溶液可以导电是因为NH3、CO2与水反应生成了NH3H2O、H2CO3，NH3H2O、H2CO3发生电离而导电，故NH3、CO2是非电解质。3误认为当对酸、碱溶液稀释时，所有离子的浓度都减小。其实不一定，如对于电离平衡CH3COOH CH3COOH，当加水稀释时，由于Kw是定值，故c(H)减小，c(OH)增大；而碱溶液稀释时，c(OH)减小，c(H)增大。4误认为当用pH试纸测定溶液的pH时，若事先把试纸进行了润湿，测定结果一定有误差。其实不一定，这要看原溶液的酸碱性：原溶液为酸性，则pH偏大；原溶液为碱性，则pH偏小；原溶液为中性，则pH不变。5误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。其实不一定，如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时溶液显中性。6误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。其实不一定，如NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。7由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于那些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况如Al2(SO4)3、Na2CO3来说，溶液蒸干仍得原溶质。8误认为Ksp小的难溶物不可以转化为Ksp大的难溶物。其实不一定，如将BaSO4置于饱和Na2CO3溶液中就可以转化为BaCO3。这是因为沉淀的生成与溶解主要取决于一定温度下Qc和Ksp的大小关系，只要满足QcKsp，则就向着生成该沉淀的方向进行。1(xx高考广东卷)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：选C。A.c点溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小。B.由b点对应c(H)与c(OH)可知，Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。2已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B=HHB，HBHB2。下列叙述一定正确的是()ANa2B溶液存在：c(Na)2c(HB)2c(B2)2c(H2B)BNaHB溶液一定显酸性CHB的水解方程式：HBH2O H2BOHDNaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HBH=H2B解析：选B。该酸的第一步电离是完全电离，第二步电离是部分电离，所以NaHB不发生水解，仅发生电离，溶液呈酸性，而Na2B溶液仅发生一步水解，溶液中不存在H2B分子，A、C项错误，B项正确。NaHB溶液与稀盐酸不反应，D项错误。3(xx高考福建卷)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D.温度升高，c(HCO)增大解析：选B。A.H2CO3为弱电解质，HCO在水溶液中电离程度很小，书写电离方程式时，不能拆开，正确写法为NaHCO3=NaHCO。B.注意是H和OH的物质的量的乘积，而不是物质的量浓度的乘积。加水稀释，n(H)、n(OH)均增大。C.根据电荷守恒的规律，应在c(CO)前面乘以2。D.温度升高，HCO的电离程度、水解程度都增大，所以c(HCO)减小。4(xx北京石景山一模)常温下，将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH9，下列说法正确的是()A该混合溶液中：c(A)c(Na)c(OH)c(H)B该混合溶液中：c(HA)c(A)0.1 mol/LC常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH1D0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)c(A)解析：选D。根据题意可知HA与NaOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则HA为弱酸，在生成的NaA溶液中，A水解，c(A)1，C项错误；在0.1 mol/L HA溶液中HA只有极少部分电离，故c(HA)c(A)，D项正确。5(xx河北衡水中学模拟)在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()AT 时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a的值为104解析：选C。Ksp只与温度有关，故温度不变，Y、Z两点的Ksp相等，A项正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，c(Ag)减小，所得溶液仍为饱和Ag2CrO4溶液，点仍在曲线上，B项正确；T 时Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(1103)2110511011，C项错误；a点的值为104，D项正确。6(xx山东实验中学第四次诊断)常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH4的氯化铵溶液中：c(H)c(NH3H2O)1104 molL1BpHa的HCl溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合：c(Na)c(F)c(H)c(OH)DpH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度：解析：选D。氯化铵溶液中的电荷守恒为c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，物料守恒为c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，二者结合可得：c(H)c(OH)c(NH3H2O)，故A项错误；当a6时，pH6的HCl溶液稀释10倍后，其pHc(OH)，故C项错误；氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：，故D项正确。7(xx河南郑州质检)25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)解析：选B。A项，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性：HXHYHZ，故导电能力：HXHYc(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)1012 mol/L9(xx山东青岛一模)工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH、Fe3、AsO、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：(1)用稀硫酸浸泡矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 gL1，则该溶液的pH约为_。(2)NH在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl的形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，则c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“”)。(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中c(NH3H2O)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)投入生石灰调节pH23时，大量沉淀的主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_，充分反应后，过滤、洗涤、_。(5)25 时，H3AsO4的电离常数为K15.6103，K21.7107，K34.01012。当溶液pH调节到89时，沉淀的主要成分为Ca3(AsO4)2。pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_。Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为_。已知：AsO2I2H=AsOI2H2O，SO2I22H2O=SO2I4H。上述两个反应中还原性最强的微粒是_。解析：(1)硫酸的浓度为4.9 gL1，则其物质的量浓度为0.05 molL1，则溶液中c(H)0.1 molL1，故溶液的pH1。(2)离子浓度越小，水解程度越大，题中(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，所以c(NH4)2SO4IAsO。答案：(1)1(2)H2CO3HClOHCO，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H浓度都是减小的，OH浓度是增大的，且CH3COOH浓度减少最多，因此A项正确。(3)稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，说明HX的酸性强，则其电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以