2019-2020年高三化学一轮复习考点23化学平衡状态和特征测标题.doc

2019-2020年高三化学一轮复习考点23化学平衡状态和特征测标题一、单选题：（每小题6分，共60分）1恒温、恒容的密闭容器中发生反应：C（s）H2O（g）CO（g）+ H2（g）为了判定该反应是否达到平衡状态，没有参考价值的物理量是（ ）A容器内气体的总压强B容器内固体的总质量C容器内物质的总质量D容器内气体的密度 2H2（g）+ I2（g）2HI（g）已达平衡状态的标志是（ ）c(H2)=c(I2) =c(HI) c(H2)c(I2) c(HI)= 112c(H2)、c(I2) 、c(HI)不再随时间而改变 单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2反应速率(H2)=(I2)=0.5(HI) 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时混合气体密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化ABCD3已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低4在温度、容积相同的3个密闭容器中发生可逆反应：2NH3（g）N2（g）3H2（g）H=+92.4 KJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列说法正确的是（ ）容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化 NH3N2H2200吸收热量a KJ013放出热量b KJ400吸收热量c KJC达平衡时H2的体积分数： D中的密度不在改变时说明反应已到达平衡状态5据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2 (g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)。某科研小组将2 mol CO2与4 mol H2通入一体积不变的密闭容器甲进行上述反应，下列叙述正确的是 ()A当v(CO2)正2v(CH3CH2OH)正时，反应一定达到平衡状态B当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C当CO2和H2的物质的量比不变时，说明反应已达平衡状态D当容器中混合气体的密度不变时，反应已达平衡状态6【xx重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%7温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5 (g) PCl3 (g)Cl2 (g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升温，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%8在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O2 2SO3；H0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD达到平衡时，SO2的转化率是90%9【xx年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：K2Cr2O7结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色10（xx海南卷）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由XY 反应的H=E5E2 B由 XZ反应的H0 C. 增大压强有利于提高Y的产率 D升高温度有利于提高Z的产率二、非选择题：11（16分）有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。 (1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol。A小于m B等于m C在m2m之间 D等于2m E大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入_mol N2和_mol H2。12（24分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。附加题： （20分）（全国卷27）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1) NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_ 。增加压强，NO的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_ _ （填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_ （填“增大”“不变”或“减小”）。反应ClO2+2SO32 2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_ _。考点23 （） 化学平衡（平衡移动及图象）一、单选题：（每小题6分，共60分）1将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间变化如图()所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图()所示，则改变的条件可能是()A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温恒压条件下，充入1 mol N2C恒容条件下，升高温度D恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g)和2 mol I2(g)2在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd3在一密闭容器中有如下反应：L(s)aG(g)=bR(g)。温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1bCG的转化率随温度升高而减小D增大压强，容器内气体质量不变4将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)ClF(g)ClF3(g)H0。下列叙述中正确的是()A恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍B若c(F2)c(ClF)c(ClF3) 111, 则反应一定达到平衡状态C达平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D平衡后再降低温度，保持恒容，达到新平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小5相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3 130放出能量：2315 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达到平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量0D25 时，该反应的平衡常数K2.27电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)Hv逆，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式_(3)若t115 s，则t0t1阶段以C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)_ molL1s1，A的转化率为_。(4)t3时改变的某一反应条件可能是_(选填序号)A使用催化剂 B增大压强 C增大反应物浓度 12（24分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 （2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9KJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H229.1KJmol1乙醇异构化反应 CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH KJmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是： 气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。附加题（10分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：.Co已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总来考点23 化学平衡（状态和特征）（满分100分）一、单选题：每小题只有一个选项符合题意(60分)15 C D A A C 610 C C A D B二、填空题11（16分）(1)DE(2)0.5012（24分）（1）使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的（2）不妨令溶液为1L，则中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L(3) 0；理由：由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，0（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验的A的浓度为：0.072mol/L,则C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mol(Lmin)-1；进行到4.0mi实验的A的浓度为：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(Lmin)-1（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(Lmin)-1；0.008mol(Lmin)-1附加题：（20分）（1）亚氯酸钠；（2）2H2O3ClO24NO4NO33Cl4H；提高 减小；大于；二氧化硫的还原性强于NO（3）增大； 考点23 化学平衡（平衡移动及图象） （满分100分）一、单选题：每小题只有一个选项符合题意(60分)1C2A3B 4A 5C 6 D 7 A 8 C 9D 10.D二、非选择题：11（16分） (1)0.02(2)3A(g) C(g)B(g)H100a kJmol1(3)0.00460%(4)AB解析(1)t4时，减小压强，v正、v逆以同等倍数下降，说明反应前后化学计量数之和相等，由A、C浓度变化曲线知，到t1时，A、C的浓度变化量分别为c(A)0.150.060.09 molL1，c(C)0.110.050.06 molL1，即A、C的化学计量数之比为0.090.0632，故反应式为3A(g)2C(g)B(g)，则B的起始浓度为0.050.030.02 molL1。(2)因升温，v正v逆，平衡正向进行，故此反应为吸热反应，其热化学反应式为3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1。(3)v(C)0.004 molL1s1(A)100%60%。(4)乙图中t3时刻v正、v逆以同等倍数增大，故应是增大压强或加入催化剂。 12（24分）附加题：（10分）B