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2019-2020年高一化学下学期期中试题无答案(III)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5 第一部分选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共60分)1下列化学用语正确的是A. 铁离子:Fe2 B. 钙原子结构示意图: C. Na2O2的电子式: DH2S的电子式:2月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是A. He和He是同一种核素 B. He和He互为同位素C. He原子核内含有3个中子 D. He的最外层电子数为2,所以它失电子能力较强3与Na+所含质子数与电子数均相等的微粒是( )A、OH- B、NH3 C、Mg2+ D、H3O+2004年2月2日,俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288,113号的质量数是284。请解答4、5两题。4113号元素原子(质量数是284)的中子数与质子数之差是 ( )A171 B0 C58 D60 5已知115号元素原子有七个电子层,且最外层有5个电子,试判断115号元素在元素周期表中的位置是 ( )A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族 C第七周期第IIIB族 D第七周期第VB族6下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是 AH2O BCaCl2 CKOH DNH37下列说法正确的是A在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低8下列关于物质性质变化的比较,不正确的是 ( )。 A原子半径大小: Na S O B气态氢化物稳定性: HBr HCl NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl Br I9下列有关能源的叙述正确的是A水力、电力、风力属一次能源 B氢能源、电力属二次能源 C汽油、酒精属一次能源 D石油、煤属二次能源10.现有xMm- 和yNn+ 两种简单离子,它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是:A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m11、对于放热反应H2 + Cl2 点燃 2HCl,下列说法正确的是: A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C、断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量 D、该反应中,化学能只有转变为热能12对化学反应限度的叙述,错误的是A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的13、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )A. a b c d B. a c d b C. c a b . d D. b d c a 14反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是 A B D15、当2SO2+O2 2SO3 达到平衡后,通入一定时间后,存在于( )ASO3 、O2 B. SO2 、SO3 C. SO2 、SO3 、O2 D. SO2 、O216把石灰石浸入盐酸中,下列措施能使反应速率增大的是 加大盐酸用量增大盐酸浓度粉碎石灰石增大体系压强A B C D17在容积不变的密闭容器中,可逆反应:4A(g)5B(g) 3C(g)6D(g)H0,达到化学平衡状态的标志是A气体密度不再发生变化 BA的物质的量浓度不再改变C容器内总压强不再改变 D单位时间内消耗4n mol A,同时消耗5n mol B18、关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A、离子化合物可能含共价键 B、金属与非金属元素之间形成的一定是离子键C、非金属元素之间形成的一定是共价键 D、只含有共价键的物质一定是共价化合物19、下列反应是吸热反应的是( )A、铝热反应 B、铁和稀硫酸的反应C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D、盐酸和氢氧化钠的反应20.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示:下面判断正确的是( )A原子半径: 丙丁丙C氢氧化物碱性:丙丁戊 D最外层电子数:甲乙第二部分非选择题(共 40 分)二、填空题21用电子式表示下列化合物(7分)(1)H2O;(2) 在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素,_种原子,中子数最多的是_。质子数最多的是_。(3)某化学反应中,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2。若E1E2,则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。22.有W、X、Y、Z四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大; W元素原子是所有原子中半径最小的; X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍, Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同;Z元素原子的最外层电子数比次外层少1。由此可知:(5分) (1)写出它们的元素符号W_ _X_ _Y_ _Z_ _.(2)X在元素周期表中的位置是 _ _。23.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题(13分) (1)写出下列元素符号: _, _, _ _。(2)画出原子的结构示意图:_ _,_ 。(3)在12元素中,金属性最强的元素是_ _,非金属性最强的元素是_,最不活泼的元素是_ _。(均填元素符号)(4)元素与元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示)(5)第三周期中原子半径最大的元素是 (填序号),跟它同周期原子半径最小的元素是 (填序号),它们可以形成 (填离子或共价)化合物,用电子式表示其形成过程: 。选择题答案题号12345678910答案题号11121314151617181920答案24(3分)某温度时,在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式_;(2)反应开始至2 min末Z的反应速率为_。25、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):(6分) 时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310 哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大 ,原因是 哪一段时段的反应速率最小 ,原因是 如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液,你认为可行的是 。请设计一个实验证明铁跟锌的金属性哪个更强 26、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应(6分)。Zu + CuSO4 = ZuSO4 + Cu(1)画出装置图:(2)电极材料和电解质溶液各是什么? (3)写出总的电极反应式以及正负极的电极方程式:
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