2019-2020年高一化学下学期期中试题无答案(III).doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题无答案(III)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5 第一部分选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共60分)1下列化学用语正确的是A. 铁离子：Fe2 B. 钙原子结构示意图： C. Na2O2的电子式： DH2S的电子式：2月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是A. He和He是同一种核素 B. He和He互为同位素C. He原子核内含有3个中子 D. He的最外层电子数为2，所以它失电子能力较强3与Na+所含质子数与电子数均相等的微粒是（ ）A、OH- B、NH3 C、Mg2+ D、H3O+2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。请解答4、5两题。4113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是 （ ）A171 B0 C58 D60 5已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 （ ）A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族 C第七周期第IIIB族 D第七周期第VB族6下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 AH2O BCaCl2 CKOH DNH37下列说法正确的是A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低8下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 （ ）。 A原子半径大小: Na S O B气态氢化物稳定性: HBr HCl NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl Br I9下列有关能源的叙述正确的是A水力、电力、风力属一次能源 B氢能源、电力属二次能源 C汽油、酒精属一次能源 D石油、煤属二次能源10.现有xMm- 和yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是：A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m11、对于放热反应H2 + Cl2 点燃 2HCl，下列说法正确的是： A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C、断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量小于形成1mol HCl键所放出的能量 D、该反应中，化学能只有转变为热能12对化学反应限度的叙述，错误的是A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的13、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ）A. a b c d B. a c d b C. c a b . d D. b d c a 14反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是 A B D15、当2SO2+O2 2SO3 达到平衡后，通入一定时间后，存在于（ ）ASO3 、O2 B. SO2 、SO3 C. SO2 、SO3 、O2 D. SO2 、O216把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 加大盐酸用量增大盐酸浓度粉碎石灰石增大体系压强A B C D17在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)5B(g) 3C(g)6D(g)H0，达到化学平衡状态的标志是A气体密度不再发生变化 BA的物质的量浓度不再改变C容器内总压强不再改变 D单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B18、关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A、离子化合物可能含共价键 B、金属与非金属元素之间形成的一定是离子键C、非金属元素之间形成的一定是共价键 D、只含有共价键的物质一定是共价化合物19、下列反应是吸热反应的是( )A、铝热反应 B、铁和稀硫酸的反应C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D、盐酸和氢氧化钠的反应20.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下面判断正确的是( )A原子半径: 丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙第二部分非选择题(共 40 分)二、填空题21用电子式表示下列化合物（7分）（1）H2O；（2） 在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是_。质子数最多的是_。（3）某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。若E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。22.有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大； W元素原子是所有原子中半径最小的； X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍, Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1。由此可知：（5分） (1)写出它们的元素符号W_ _X_ _Y_ _Z_ _.（2）X在元素周期表中的位置是 _ _。23.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（13分） （1）写出下列元素符号： _， _， _ _。（2）画出原子的结构示意图：_ _，_ 。（3）在12元素中，金属性最强的元素是_ _，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_ _。（均填元素符号）（4）元素与元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示）（5）第三周期中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是 （填序号），它们可以形成 （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程： 。选择题答案题号12345678910答案题号11121314151617181920答案24（3分）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式_；(2)反应开始至2 min末Z的反应速率为_。25、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：(6分) 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310 哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。请设计一个实验证明铁跟锌的金属性哪个更强 26、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应（6分）。Zu + CuSO4 = ZuSO4 + Cu（1）画出装置图：（2）电极材料和电解质溶液各是什么？ （3）写出总的电极反应式以及正负极的电极方程式：