2019-2020年高一化学下学期期中试题实验班.doc

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2019-2020年高一化学下学期期中试题实验班1、 本卷满分为100分,答题时间90分钟;2、 本卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),请考生将答案答在答题卡指定位置。3、 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 N14 S32 Al27 K39 Mn55 第I卷(选择题,60分)1 选择题(本题包括20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)1元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增 C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最髙正化合价呈周期性变化2已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )A 错误!未找到引用源。 B 错误!未找到引用源。 C错误!未找到引用源。 D错误!未找到引用源。3、下列化学用语正确的是( )A、CO2的结构式 O=C=O B、HCl的电子式C、氯离子结构示意图 D、作为相对原子质量标准的原子614C4、下列说法正确的是( )A、三种核素的化学性质不同B、16O2、18O2彼此是同位素C、14N、14C两种核素的中子数相同,质子数不同D、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体5元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )A第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 B同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 C短周期元素形成离子后,最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同6下列各组粒子,核外电子总数和质子总数均相同的是()ANa+ 和 NH4+ BH3O+ 和 OH CS2和 HS D K+和 Ne7.某元素原子的最外电子层上只有 2 个电子,该元素() A.定是第A 族元素B.定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素,也可能不是金属元素8、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C原子序数由小到大的顺序为WXYZDY、Z两元素的简单离子的半径YZ9第116号元素Lv的名称为鉝关于的叙述错误的是( )A原子序数为116 B中子数为177 C核外电子数为116 D原子质量为29310由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是( )AX和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期BX可能是金属,也可能是非金属CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性11已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述不正确的是)A、原子半径 BACDB、原子序数 dbC、离子半径 C3-D-B+A2+D、单质的还原性 ABDC 12X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图,Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,下列说法正确的是 ( ) AX、Y、Z 三种元素所形成的气态氢化物 Y 最稳定 B Z 元素的氧化物对应的水化物是一种强酸 C三种元素原子半径的大小顺序为:X YZ DZ 单质与 Fe 反应生成的化合物中,铁元素显+3 价13下列有关物质用途的叙述中,不正确的是( )ACl2常用于自来水消毒 BSO2常用于漂白食品CSiO2常用于制造光导纤维 DNa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源14氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质() A密度比空气小 B极易溶解于水 C与水反应生成碱性物质 D氨气易液化15、甲、乙两种非金属:甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;甲比乙更容易与氢气化合;甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应;与金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是( )A B C D16下列关于铵盐的叙述中正确的是() 所有铵盐中,氮元素化合价都是3价 所有铵盐都溶于水 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应,不能与酸反应 A B C D17化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )A氯气作水杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂18下列关于12C和13C说法正确的是( )A两者互为同位素 B两者属于不同的元素C两者属于同一种核素 D两者互为同素异形体19 在离子RO3n- 中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的 中子数目是 AAx+n+48 BAx+n+24 CAx-n24 DA+x-n2420.3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol C得到5.08 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是700 mL DNO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%第卷(非选择题,共40分)21(每空2分,共16分)下表为元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用相关的化学用语回答下列问题:(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是 地壳中含量最多的金属元素: (填元素符号,)。(2)、的原子半径由大到小的顺序为 。(3)和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 。(4)最高价氧化物对应的水化物 最高价氧化物对应的水化物 它们之间的化学反应方程式 22.(12 分)W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分,W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1。请回答下列问题: 1.写出下列元素的元素符号 W ; Y 。 2. 四种元素的所有化合价中,最低负化合价为 价,最高正化合价为 价。 3.甲和乙分别是由 W、X、Y、Z 四种元素中的三种元素组成的常见化合物,化合物甲具有消毒杀菌作用,其化学式为;化合物乙是一种常见的化肥,其化学式为 。4.HYO3 的酸性比 HWO 强,有人据此认为 Y 的非金属性强于 W,你认为这种看法是否正确?说明理由: 。23实验题(12分)(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为:_。(2) NO是有毒气体。某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是 _(填字母)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原理是_。(4)以下收集NO气体的装置,合理的是_(填选项代号)。期中考试化学答案1-5CCADA 6-10ADADC 11-15 DABBB 16-20 BBAAC21(1)Ar Al (2)NaClF(3)HClO4H2SO4(4) Al(OH)3 Al(OH)3+2NaOH= 2NaAlO2+2H2O22、(1)Cl N (2) -3 +7 (3) HClO NH4Cl (4)否。HClO不是氯的最高价氧化物对应水化物,不能证明非金属性强弱。23(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)CD 2NOO2=2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体,防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的弹簧夹a;反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸液面下降,使铜丝与稀硝酸分开,反应就会停止 (4)CD
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